庫侖滴定法與安培法滴定法相同嗎？

本文介紹了庫侖滴定法和容量滴定法的區別，並就何時使用每種滴定法給出了一些建議，測量原理是基於碘（I2）和二氧化硫（SO2）之間的本生反應，使用伯醇作為溶劑，鹼作為緩衝劑，原則上發生一般化學反應： RoH + SO2 + 3 RN + I2 + H2O （RNH） SO4 R + 2 （RNH） I 在上述反應中， 醇與 SO 反應2 形成中間鹽，然後被現在的碘氧化，在該氧化反應過程中消耗產生的水。

如何測量水分？

在酒精溶劑中，水與碘的比例為1：1，在非酒精溶劑中為2：1，一旦水被完全消耗，過量碘由卡爾費休滴定儀（也稱為微量水分分析儀）中的指示電極計算，指示滴定的終點，然後，根據滴定劑中碘的濃度和滴定中消耗的試劑量， 計算樣品中存在的水量。

通常，卡爾費休滴定的推薦 pH 值範圍為 8 以達到最大反應速率，而對於超出此範圍的 pH 值，滴定速率會明顯變慢（值小於 4）或導致終點消失（值大於 8），因此應緩衝超出最佳範圍的樣品以達到推薦範圍內的總 pH 值。

卡爾費休測定的型別：庫侖法與容量滴定法。

使用卡爾費休滴定儀測定水分含量的方法有兩種：

1.體積卡爾費休滴定。

水濃度：100ppm 至 100

在滴定過程中使用滴定管新增碘。

2.庫侖卡爾費休分析。

水濃度：1 ppm 至 5

碘是電化學產生的。

卡爾費休滴定法。

用溶劑將碘新增到樣品中，其中通過消耗卡爾費休試劑來測量水，有兩種型別的容量法卡爾費休系統：

一種成分試劑。

**價格便宜，易於處理，但滴度不太穩定，滴定速度較慢。

雙組分試劑。

它具有較長的穩定性和更快的滴定時間。 但是，存在溶劑容量限制。

庫侖法卡爾費休滴定法。

在滴定過程中，碘是電化學產生的。 並通過測量轉移的總電荷（1 mg H2O = 庫侖）。 庫侖的優點包括：

降低試劑成本。

減少停機時間和維護成本。

滴度更穩定。

更適合自動化。

答辯人：華天動力。

庫侖滴定法的滴定劑不是由滴定管新增的，而是通過電解反應產生的。 與常見的體積分析法相比，庫侖滴定法操作方便，特別適用於一些揮發性和不穩定的滴定劑（如鹵素、ti（）cu（）等），具有較高的準確度和精密度。

庫侖滴定法可用於測量恆定物質和痕量物質。

庫侖滴定法中使用的滴定劑是電解生成的，滴定是同時產生的，在體積滴定過程中不存在試（和）劑不穩定的問題，擴大了體積分析的應用範圍。

庫魯滴定法通常不需要參考物質，是一種絕對分析方法。

簡單地說，庫侖滴定是相反的，經典滴定是正向的。 以水滴定為例。

滴定劑（主要是碘，活性物質）可以直接新增到樣品中，通過滴定管（容量法）或在滴定杯中通過電化學電解（電庫侖法）生產。

卡爾費休庫侖滴定儀主要用於測定含水量非常低的含水量，例如根據卡爾費休方法小於 50-100 ppm。

體積法和庫侖法最大的區別在於，體積法中的i2來自滴定劑，而庫侖法中的i2是通過電解含有i離子的電解質產生的。 電解速度有限，因此當待測樣品的含水量相對較低時，卡爾費休庫侖滴定儀不僅速度快，而且資料並行良好。 通過電池的電量與I（碘）的量嚴格量化，因此庫侖法具有更高的測量精度。

因此，在應用方面，體積法更適合於含水量高的樣品的測量，而庫侖法則只適用於痕量和痕量水的測定。

滴定劑（主要是碘，活性物質）可以直接新增到樣品中，通過滴定管（容量法）或在滴定杯中通過電化學電解（電庫侖法）生產。

卡爾費休庫侖滴定儀主要用於測定含水量非常低的含水量，例如根據卡爾費休方法小於 50-100 ppm。

庫侖滴定法適用於微量和痕量分析;

庫侖滴定的滴定劑是電的，可以是一種不穩定的物質;

庫侖滴定是用所需的電量計算的，不需要用標準品校準滴定劑。

答辯人：華天動力。

簡單地說，庫侖滴定是相反的，經典滴定是正向的。 以水滴定為例，卡爾費休滴定是用含碘的卡爾費休滴定液滴定水，確定水滴定後產生的電極電位突然跳躍的終點。 庫侖卡爾費休滴定法是將滴定液放入溶液中，建立電解槽，將內池與陰極液連線，外池與陽極溶液連線，通過庫侖電極電解生成與水反應的碘，反應完成後生成過量碘，由燃料檢測儀檢測，確定終點。

滴定方法主要有四種型別： 直接滴定。 即，用標準EDTA溶液直接滴定金屬離子，並用適當的指示劑確定終點; 由於 H+ 在反應過程中會釋放出來，因此必須使用緩衝溶液來保持恆定的 pH 值。

對於在受控pH值下易水解的金屬，還必須新增輔助絡合劑來抑制它們。 回滴法。 對於某些易水解或與EDTA絡合緩慢的金屬，或沒有適合直接滴定的指示劑，可以加入過量的EDTA然後滴用。

置換滴定。 如果被測金屬m可以參與置換反應。

並且每個穩定常數的值符合108，則可以定量置換M，然後用EDTA滴定，這樣就可以間接得到M。 另一種置換滴定方法是用比EDTA強的絡合劑HNZ代替M-EDTA絡合物中的EDTA，並用M滴定。 間接滴定。

它主要用於滴定那些與EDTA弱絡合的陽離子，或未與EDTA絡合的陰離子。 例如，在適宜的條件下，加入一定量的鉍鹽，使磷酸鹽沉澱為磷酸鹽，然後用EDTA滴定過量的鉍，間接測定磷。

絡合滴定中使用的大多數指示劑是金屬指示劑。 這些金屬指示劑必須與金屬絡合才能使顏色相當深，並且絡合物的 LGK>5 足夠靈敏; 指標複合體的穩定性比EDTA複合體低約3個LGK單位，終點敏銳。

此外，在相同的pH值下，游離指示劑和指示劑複合物的顏色應明顯不同。 在金屬指示劑中，能產生螢光的稱為金屬螢光指示劑。 終點也可以使用電位分析、庫侖滴定、安培滴定、分光光度滴定等儀器確定，可以提高靈敏度和準確度，也可用於痕量元素的測定。

它是一類含有氨基二乙酸-N（CH2Cooh）2基團的有機化合物，其分子中含有氨氮和羧氧這兩個配位原子，具有很強的配位能力。 必須滿足以下條件才能用於絡合滴定反應：

首先，形成的絡合物應相當穩定，為k形108，否則不容易獲得明顯的滴定終點。

2.在一定的反應條件下，必須固定絡數（即只形成乙個配位數絡合物）。

3. 快速響應。

第四，應有適當的方法來確定滴定的測量點。

EDTA及其二鈉鹽的性質：

EDTA）是一種含有羧基和氨基的螯合劑，能與許多金屬離子形成穩定的螯合物。在化學分析中，除了用於絡合滴定外，還廣泛用作各種分離和測量方法中的掩蔽劑。

乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸，常用H4Y表示。 白色結晶，無毒，不吸濕。 不溶於水。

在22時，每100毫公升水中可溶解克克，不溶於乙醚和一般有機溶劑，溶於氨水和NaOH溶液，生成相應的鹽溶液。 EDTA的結構：在水溶液中，它以雙偶極離子的形式存在。

在絡合反應中，提供配位原子的物質稱為配體，即絡合劑。 無機絡合劑：無機絡合劑的分子或離子大多是只含有乙個配位原子的單齒配體，它們與金屬離子的絡合反應是逐步進行的;

大多數配合物的穩定性不高，因此各級的絡合反應沒有完全進行。

由於各能級的生成常數相差不大，容易得到一系列不同絡合比的絡合物，產物沒有固定的組成，因此很難確定反應與滴定終點的計量關係。

有機絡合劑分子通常含有兩個或多個配位原子，稱為多齒配體。

當與金屬離子絡合時，可形成具有環狀結構的螯合物，在一定條件下絡合比固定。

所得螯合物穩定，絡合反應高度完成，可獲得明確的滴定終點。 <>