如何判斷元素的價態在化學氧化還原反應中發生了變化

金屬一般只有一種價態，非金屬一般只有一種負價態。 氧通常為 -2 價，很少為 -1 價。 例如，在過氧化物中，氧是 -1 價。

價態是根據氧化和還原來判斷的。 比如氫氣和氧，氫氣有還原性，氧有氧化性，所以氫氣是正價的，氧是負價的，而且因為氫氣是可還原的，氧化作用也很強，所以氫氣和氧氣會有過氧化物。 你可以看看其他人對這個問題的回答......我懶得打架。

在第乙個中，第乙個k的化學價為+1，o的化學價為-2，可以判斷cl的化學價，隨後的k為+1，cl為-1，o為0。

其次，前面的 h 是 +1，o 是 -1。

記住哪些元素不會改變它們的化合價，並且可以確定化合價會改變的元素。

你可以計算一下，例如2kclo3=2kcl+3o2，氯酸鉀的價態為+5，氧的價態為0，那麼就可以知道氧下降了5。 2H2O2==2H2O+O2，氧在過氧化氫中的價態為-1，在水中為-2，在O2中的價態為0，可以看出，過氧化氫中的兩個氫原子增加了乙個價，兩個氫原子減少了乙個價。

氧常為-2價，鉀為正一價，那麼前面氯酸鉀中的鉀應該是正五價，後面生成的氯化鉀中的氯應該是負的（鉀是正一價的），那麼化合價就變了！

KCLO3中的鉀是正1價，Cl是正5價，O是負2價，KCL中的鉀是正1價，所以它沒有改變，Cl是負1價，從原來的正5價到負1價，所以它變了， O2中的O是0價， 從負 2 價到 0 價，所以它發生了變化。

H中的H2O2是正1價，O是負1價，H中的H2O是正1價，所以它沒有改變，O是負2價，有負1化價到負2價，所以它變了，O2中的O是0化合價，從負1化合價到0化合價， 所以它已經改變了。

元素化合價公升高的變化稱為氧化反應; 元素的化合價公升高物質— 稱為還原劑

元素的化合價降低變化— 稱為還原反應；元素的化合價降低物質— 稱為氧化劑

氧化劑跟還原劑一切的意義反應。反應後，氧化劑還原; 還原劑被氧化

例如：碳 + 氧 = 二氧化碳。

碳元素從 0 化合價增加到正 4 化合價，是的氧化反應。碳是一種物質還原劑，反應後，被氧化

氧從 0 價降低到負 2 價，是的還原反應。氧氣是一種物質氧化劑，反應後，已恢復

化工品價格的漲跌是為了保住基拉恆，漲價必須等於降價。

氧化還原反應是一種化學反應，其中反應前後元素的化合價具有相應的上公升和下降變化。 在反應過程中元素的化合價發生變化的化學反應稱為氧化還原反應。 該反應可以理解為由兩半組成，即氧化和還原。

所有這些反應都遵守電荷守恆。 在氧化還原反應中，氧化和還原必須以等距量同時進行。 兩者可以比作陰陽之間的關係，陰陽是相互依存、轉化、潮起潮落、相互對立的。

氧化還原反應也存在於有機化學中。

元素化合價發生變化的原因是氧化還原反應中存在電子轉移。

置換反應必須是氧化還原反應，合成分解反應不一定是氧化還原反應。

復分解反應不是氧化還原反應。

隨著元素物質的形成而發生的分解反應一定是氧化還原反應，但元素物質參與的反應不僅滑溜溜的，而且一定是氧化還原反應（如石墨變成金剛石）。

總結。 您好，親愛的，很高興為您解答！ 判斷氧化還原反應中元素價數的方法：

過氧化鈉中氧的化合價為負一，水中氧的化合價為負二。 氫氧化鈉中氧的化合價為負 2. 假設水中的氧變為氧，即-2到0的化合價增加，氧化還原上公升和下降。

如何判斷具有價199111的氧化還原反應中的元素數量，您好，我很樂意為您解答！ 氧化還原反應中元素化合價數的判斷方法：氧在過氧化鈉中的化合價為負一，水中氧的化合價為負二。

氫氧化鈉中氧的手基化合價為負 2。 假設水中的氧變為氧，即-2到0的化合價增加，氧化還原上公升和下降。

鄰近變換定律：當幽清發生氧化還原反應時，元素的化合價向相鄰價態增大或減小，如s有-2、0、+4、+6價態，如果為0價，則增大到附近的+4，減小到附近的-2跳變換規律：一般滿足鄰近變換律， 但如果遇到強氧化劑或強還原劑，就會被氧化到**狀態，還原到低狀態。

當含有相同元素且價不同的物質發生氧化還原反應時，元素價態的變化必須遵循“**尖峰+低價和乙個中間價”，不會出現交錯現象。

1.在氧化還原反應中，元素化合價增加有兩種可能，一種是電子損失（p-離子化合物）; 另一種可能性是電子對的偏差（與共價化合物的偏差）。

2.無論是電子的損失還是電子對的偏差，都稱為氧化（或氧化反應），物質或元素是還原劑。

在氧化還原反應中，元素的化合價增加，失去電子並被氧化。

氧化還原劑 化合價增加，電子損失被氧化為還原劑。

不，只要元素有化合價。

當發生變化時，就會發生氧化還原反應。

因為，氧化還原反應的本質是反應中發生的電子的增益和損失或普通電子對的位移，即電子的轉移。

因此，只要反應中某一種元素的化合價發生變化，就發生了氧化還原反應，所有元素的化合價都不需要改變; 例如：一些眾所周知的化學反應。

cu+fecl2==cucl2+fe

該反應是氧化還原反應，但Cl的化合價始終為-1並且不變！

不。 只需更改乙個即可。

例如。 Fe + HCI = 氯化鐵2 + H2 氣體。

Fe 充當還原劑。

HCI是一種氧化劑，所以它變了兩個。

氧化還原修剪。

像這個。 10cl2

10ca(oh)2

7cacl2

ca(clo3)2

2ca(clo)2

10H2O 價公升：Cl

公升 1 * 2cl 0---5 公升 5 * 2 = 10

總共有12個。

Ca（clo3）2， Ca（clo）2 前各有 1 個化合物價：Cl

跌落 1*2=2

所以 6 前面是 CACL2

根據原子守恆定律，8， Ca（OH）2 前面是 Cl2,88Cl28Ca（Oh）2 前面是 H2O

6cacl2

ca(clo3)2

ca(clo)2

8h2o

這是化合價的歸一化和消歧，回歸的情況是**和低價向中價的轉化，消歧的情況是中價狀態向**和低價兩邊的轉化，你問這個嗎？

編寫氧化還原反應方程時，請遵循以下規則：

在氧化還原反應中，元素相鄰價態之間的轉換是最容易的。 如果同一元素的不同價態之間存在反應，則元素的化合價只是彼此接近而不交叉; 同一元素的相鄰價態之間沒有氧化還原反應。

含有相同元素的不同物質如果它們的價態彼此相鄰，則不會發生氧化還原反應。

鄰近轉化定律：當發生氧化還原反應時，元素的化合價增大或減小到相鄰的價態，如s有-2、0、+4、+6的價態，如果參與反應的價為0，則增加到附近的+4，並減小到相鄰的-2跳變換定律： 一般鄰位定律是滿足的，但如果遇到強氧化劑或強還原劑，就會被氧化到**態，還原到低態。

當含有相同元素但價不同的物質發生氧化還原反應時，元素價態的變化必須遵循“**+低價和中價”，不會出現交錯現象。

這取決於哪種元素在具體反應中發生了價變，例如酸與活性金屬之間的反應，H變為零價，HCl出現氧化，而在HCL反應生成Cl2時，Cl從-1價變為零價，即HCl是還原性的。

這取決於它適用於哪種元素，例如，Fe+2HCl=FeCl2+H2，然後 HCl 正在氧化。 另乙個例子。

f2+2hcl=2hf+cl2 （潦草的方程式。。那麼 HCL 是還原的。