氫能代替硫酸銅溶液中的銅嗎？ 40

氫不能取代硫酸銅中的銅，雖然氫在電位序列中排在銅之前，但這是因為氫離子在水或酸溶液中參與置換反應時的化學行為與金屬陽離子相似，並不是說氫與金屬元素相似， 和電位序列的基礎 標準電極電位僅適用於溶液中的反應。中學描述的金屬活性序列表中的氫應作為金屬與酸反應的標準，即氫離子與其他金屬陽離子的相對氧化容量，而不是元素還原容量大小的比較，氫元素不宜考慮在內。

氫氣不能用於置換任何金屬鹽溶液中的金屬。 我們所說的金屬活性順序只是金屬與氫離子和金屬離子之間的關係。 氫氣可以取代氧化銅中的銅，不能簡單地看作是金屬的替代，還受溫度等方面的影響。

不，金屬活性順序中的氫只代表乙個分界點，前面的氫可以從酸中取代氫，而後面的不能，氫不是金屬。

不，按金屬（可還原）鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、銀、鉑金的活性順序排列。 氫可以置換它前面的金屬，而銅在氫後面，所以它不能。

不可以。 H2的還原性體現在乾燥狀態，即在沒有H2O的環境中，被加熱或高溫。

不，這兩種反應物不容易接觸。 似乎沒有氣體將金屬從溶液中置換出來。

是的。 您可以將其用作原電池。

酸性物質不能置換硫酸銅中的銅。

比銅反應性更強的金屬，如鋅和鐵，可用於替代硫酸銅溶液中的銅。

將鋅片置於硫酸銅溶液中。

由於鋅和鐵等金屬比銅更活躍，因此它們可以取代硫酸銅溶液中的銅。

但非常活潑的金屬鉀。

鈉等能直接與水反應生成鹼氣和氫氣，因此不能代替硫酸銅溶液中的銅。

置換反應。 它是一種化學反應，其中一種元素與化合物反應形成另一種元素和化合物。

它是化學中四種基本型別的反應的聲譽。

其中之一，包括金屬與鹽溶液的反應，金屬與酸的反應等。

沒有酸可以取代銅。

如果您願意，如果不稱為替代，鋅或鐵可以替代銅。 )

酸不能取代銅。

電解是銅的沉澱和氧氣的逸出，沒有氫元素的損失，所以不宜使用氫氧化銅，而是使用氧化銅。

氫氧化銅是不行的，因為會加水，電解時真正離開溶液的是Cu和O2，過程如下：

陰極：2cu2+ +4e- =2cu

陽極：4OH- -4E- = 2H2O+O2 總反應：2Cu2+ +2H2O = 2Cu + O2 + 4H+x Y

因此，應新增Cuo（因為Cu，O2不與酸的形成反應）。

氫氧化銅不起作用，它會增加水分並使溶液變稀。

可以新增碳酸銅，因為生成的二氧化碳會揮發，實際增加的還是cuo<>

電解時，銅（沉澱）和氧（氣）從溶液中析出，溶液中的銅和氧較少。 氫氣並不短缺。 為什麼選擇氫氣？ 新增氧化銅是正確的，並新增缺少的東西。

不允許使用氫氧化銅。 可以新增氧化銅或碳酸銅，因為Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O和電解2CuSO4+2H2O==電解==2Cu+O2 +2H2SO4

一般不行。

首先，硫酸銅是一種離子化合物，它由硫酸根離子和銅離子組成，硫酸銅溶液中有硫酸根離子和銅離子。

在金屬和鹽溶液的置換反應中，是金屬離子取代了鹽溶液中的金屬離子，例如，鐵和硫酸銅之間的反應是鐵原子轉化為亞鐵離子，取代了硫酸銅溶液中的銅離子。

氫是一種分子組成，氫分子是由氫原子組成的，而氫沒有氫離子，一般是氫原子，所以不可能取代鹽溶液中的金屬離子。

它不直接與硫酸銅溶液發生反應，氫氣可以通過原電池用鉑電極吸附，並可發生以下反應：

h2 + cuso4 = h2so4 + cu

電解硫酸銅的總反應：2CuSO4 + 2H2O = 電解 = 2Cu + O2 + 2H2SO4 硫酸與氫氧化銅反應的化學方程式為： H2SO4 + 銅（OH）2 = 銅SO4 + 2H2O 根據上面的化學方程式可以知道：

對於兩種molH2SO4中的每乙個，都需要電解2molCuso molH2O，當2molH2SO4與氫氧化銅反應時，需要2molCu（OH）2，生成的水量變得更純，因此新增氫氧化銅不能還原電解質溶液。