找初中化學的所有方程式，都有寫反應後產生的氣體沉澱等說明，謝謝

搜尋一下：請把初中三年級所有的氣體化學方程式都寫出來，只要分解反應，加上文字方程式，謝謝。

我給你乙個鏈結，你自己看看，超級完整！！

CuSO4+2NaOH = Cu（OH）2 +Na2SO4 生成藍色沉澱，上部為澄清溶液。

質量守恆定律的實驗。

ca(oh)2+co2=

caco3↓+

H2O澄清的石灰水變得渾濁。

應用 CO2 檢測和石灰砂漿粉刷牆壁。

ca(hco3)2=δ

caco3↓+h2o+co2↑

白色沉澱，產生清澈的石灰水濁氣。

水垢形成。 鐘乳石的形成。

hcl+agno3=

agcl↓+hno3

產生白色沉澱，不溶於稀硝酸。

檢查cl-的原理。

ba(oh)2+

h2so4=baso4↓+2h2o

產生白色沉澱，不溶於稀硝酸。

檢查 SO42 的原理。

bacl2+

h2so4=baso4↓+2hcl

產生白色沉澱，不溶於稀硝酸。

檢查 SO42 的原理。

鋇（NO3）2+H2SO4=BASO4 +2HNO3 生成白色沉澱，不溶於稀硝酸。

檢查 SO42 的原理。

氯化鐵3+3NaOH = 鐵（OH）3 +3氯化鈉溶液褪黃色並有紅棕色沉澱。

氯化鋁3+3NaOH = 鋁（OH）3 +3NaCl 有白色沉澱。

mgcl2+2naoh

mg(oh)2↓+2nacl

cucl2+2naoh

cu(oh)2↓+2nacl

溶液的藍色褪色，形成藍色沉澱。

ca(oh)2+so2=caso3↓+

H2O生成白色沉澱物。

不是在初中。

鈣（OH）2+Na2CO3=碳酸鈣3 +2NaOH 形成白色沉澱。

工業燒鹼，少量實驗室燒鹼。

鋇（OH）2+Na2CO3=碳酸鋇3 +2NaOH 生成白色沉澱。

ca(oh)2+k2co3=caco3↓

2koh生成白色沉澱物。

agno3+nacl

agcl↓+na

NO3 白色不溶於稀硝酸（類似於其他氯化物）的沉澱物中，用於測試溶液中的氯離子：氯化鈷2

na2so4

baso4↓+2nacl

應使用稀硝酸的白色不溶性沉澱物（與其他硫酸鹽的反應類似）來測試硫酸根離子：

cacl2+na2co3=

caco3↓+2nacl

產生白色沉澱物。

氯化鎂2+Ba（OH）2=氯化鋇2+鎂（OH）2 形成白色沉澱。

我們來談談兩種不溶於稀硝酸的沉澱物：

agno3+hcl=agcl↓+hno3

白色沉澱。 氯化鋇2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 + 2HCl 白色沉澱。 此外，還有具有代表性的氫氧化物沉澱

氯化銅2+2NaOH = Cu（OH）2 +2NaCl 藍色絮凝物沉澱。

FeCl3+3NaOH = Fe（OH）3 +3NaCl 紅褐色絮凝物沉澱。

其他不溶性鹼一般是白色的，但有些比較特殊：

氯化鐵2+2NaOH = Fe（OH）2 +2MaCl 白色沉澱，立即變成灰綠色，然後變成紅棕色。

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）32agNO3+2NaOH=AG2O+H2O+2nano3 被觀察到為土黃色沉澱物，因為氫氧化銀會光合成。

碳酸鹽沉澱很常見。

Ba（OH）2+CO2=BAC3 +H2OCA（OH）2+CO2=CaCO3 +H2OBACl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl，兩者都是白色的。

【化學實驗】常見的降水形成。

不要一一記住它們。

我找到了乙個模式，溶解度表基本上被釋放了。

產生沉澱物的復分解反應可以自行推動。

有這樣一句降水咒語：

鉀、鈉、銨、硝酸鹽，均可溶;

鹽酸鹽，銀不溶;

硫酸鹽、鋇不溶;

碳酸鹽，只有鉀鈉銨、碳酸鎂微溶，其餘均不溶。

以上是鹽，可溶性鹼有鉀、鈣、鋇，其中氫氧化鈣微溶。

值得注意的是，氯化銀和硫酸鋇常被用作試驗部位，因為它們不溶於水，不溶於酸。