化學方程式推土機問題

feso4 + hno3 － fe(no3)2 + fe2(so4)3 + n2o + h2o

首先，這是氧化還原反應。

它可以通過價提公升法進行調平：

1.R（還原劑） FeSO4 -> Fe2（SO4）3 +1

O（氧化劑）Hno3 ->N2O -4

交叉得到 4 FeSo4 + 1 Hno3

2.根據 Fe 的說法，氮材料守恆預配：

4 feso4 + 1 hno3 --2 fe2(so4)3 + 1/2 n2o

乘以 2 以消除分數：

8 feso4 + 2 hno3 --4 fe2(so4)3 + 1 n2o

3.此時，加入乙個大陰離子（SO4）2- 以儲存材料

8+4)feso4 + 2 hno3 --4 fe2(so4)3 + 1 n2o

然後儲存 Fe2+ 電荷（用 Hno3）。

12 feso4 + 2+4*2)hno3 --4 fe(no3)2 + 4 fe2(so4)3 + 1 n2o

4.最後，H2O 用於平衡 H 和 O

12 feso4 + 10 hno3 --4 fe(no3)2 + 4 fe2(so4)3 + 1 n2o + 5 h2o

5.使用材料儲存檢查，省略係數“1”，寫“=”表示已平衡，標記氣體、沉澱，寫反應條件等。

12 硫酸鐵4 + 10 硝酸3 == 4 鐵（NO3）2 + 4 鐵2（SO4）3 + N2O（氣體） +5 H2O

微調方程首先要有耐心和細心，然後要清醒，最後一定要檢查，其實微調方程是化學的本質，可能會有難題，但熟能生巧，多練習才會有感覺。

好吧。 現在他們都進來了。 告訴我我的想法。

首先，觀察價變化 這個式中有硝酸，n被還原，從。

5 至 +1 （n20）。

請注意，一些三價鐵沒有價變化，變成了硝酸亞鐵，暫時讓他獨自一人。

一些鐵從2價變為3價，1價增加，所以產物和剛才n的乘積之間存在4：1的關係（電子守恆）

好吧，這是氧化還原分析的結束，它開始伴隨。

根據4：1，可以觀察到，雖然產物中的鐵和氮是兩個在一起的，但比例是相同的，所以在三價鐵的硫酸鹽前面寫4，在一氧化二氮的前面寫1

之後，找到出現頻率較低的元素以方便修剪。

觀察到產品中有3*4=12的硫酸鹽，根據守恆規律，在前面的硫酸亞鐵處寫12

這樣可以進一步寫出產品的硝酸亞鐵係數。

是 12-2*4=4，在硝酸亞鐵之前寫 4

再看氮元素的數量：硝酸亞鐵含有2個氮，1個氧化物2個氮也含有2個。

係數是已知的，所以氮的總量是4*2+1*2=10，然後硝酸寫成10，最後寫5水，氫守恆。 驗證。

答。 要說如何計算。

氧化還原是基本的。

Fe +2 至 +3 增加 1 x 4

n +5 至 +1 減少 4

Fe 要乘以 4 價為平坦）。

然後這是 4 在硫酸鐵處加入。

n2o 的係數是 1，不要動。

新增這 4 個後，您可以稍後使用它。

觀察是平衡的。

最後一句話。

我不太擅長化學。

也許這是一種愚蠢的方法。

要找到一種方法，最好看看參考書。

有非常詳細的步驟和一些必要的規則。

當然，你必須自己多練習。

氧化還原反映了電子平衡的增益和損失。

簡單地彌補質量的直接守恆就足夠了嗎？ 複雜的氧化還原反應方程式由電子守恆和電荷增益補充。

例如，MnO4- +C2O4（2-）高錳酸鉀在酸性環境中氧化草酸鹽。

首先，您需要知道什麼是氧化還原產品。 酸性時，高錳酸鹽的還原產物為二價錳，草酸鹽為草酸鹽為二氧化碳。然後利用電子的增益和損失守恆，錳在高錳酸鹽7價，使二價錳降5價，草酸碳正3價，二氧化碳正4價，公升1價，1草酸鹽2碳，所以草酸鹽根上公升二價。

所以高錳酸鹽：草酸鹽是 2：5，沒錯。

2mno4- ＋5c2o4（2-）＝2mn2+ +10co2

然後用電荷守恆，左邊總計-12，右邊總計+4，所以在酸性環境中，左邊加16個氫氣，右邊加8個水。 那是。

2mno4- +5c2o4（2-）+16h+ ==2mn2+ +10co2+8h2o

我還是要練習的，我覺得所有的方程式都是一樣的。