關於 Na Al 的所有化學方程式及其化合物

1.鈉在空氣中燃燒（黃色火焰） 2Na + O2 Na2O2

2.鈉與水反應（浮、熔、遊、響、紅） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2na + 2h2o = 2na+ +2oh - h2 ↑

3.過氧化鈉與水反應（放熱反應，Na2O2為強氧化劑，用於漂白）。

2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 ↑

2na2o2 + 2h2o = 4na+ +4oh - o2 ↑

5.蘇打（純鹼）與鹽酸反應。

純鹼溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2滴加鹽酸

co32- +2h+ = h2o + co2↑

向純鹼溶液中加入少量鹽酸 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

co32- +h+ = hco3-

6.小蘇打加熱，分解2NaHCO3 NA2CO3 + H2O +CO2

還有 4Na + O2 = 2Na2O （Na 放置在空氣中）。

na2o+co2=na2co3 na2o+h2o=2naoh 2al+2naoh+2h2o=naalo2+3h2↑

2al+3cuso4=al2（so4）3+3cu

鋁+鐵2O3=高溫=Al2O3+2鐵

8Al+3Fe3O2=高溫=4Al2O3+9Fe

2al+6h+=2al3+ +3h2↑

al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

化合物：Na2O、Na2O2、NaOH Na2CO3、Naalo2 Na2S、NaHCO3 Na 和鹵素 NaF、NaCl、Nabr 和硫代硫酸鈉 Al2O3 FeCl3 FeCl2 Al2（SO4）3 Fe（OH）。

NaOH 和 Al（OH）3： OH Al（OH）3 伴侶 ALO2 泗直源 2H2O

NaOH 和 HCO4：Hoh H2O

鋁（OH）3 與 HCO4： 鋁（OH）3 3H Al3 3H2O

Na 的**氧化物對應水合物最多的是 NAOH

**氧化物對應水合物最多的是Al（OH）3Cl，**氧化物對應水合物最多的是HCO4

NaOH和Al（OH）3：OH-+AL（OH）3=ALO2- +2H2O（只有這乙個，Al3+和OH-有2個反應）。

NaOH 和 HCO4：H+ +OH-=H2OAL（OH）3HCO4：AL（OH）3+3H+=Al3+ +3H2O

它是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸相互反應。 離子方程式是強酸和強鹼的中和，強酸和氫氧化鋁的反應，強鹼和氫氧化鋁的反應（有兩種）。

這也取決於 Al（OH）3 NaOH 的比例。

因為氫氧化物數沖洗鋁只與強酸和強鹼反應，不與弱酸和弱棗鹼反應，在Naalo 2溶液中引入過量的CO2生成氫氧化鋁沉澱，所以反應方程式為ALO 2 - CO 2 +2H 2 O=Al（OH） 3 +HCO3 - 所以答案是： 氧化鋁 2 - 一氧化碳 2 +2H 2 O=鋁（OH） 3 +HCO3 -

3naalo2+alcl3+6h2o=3nacl+4al(oh)3

這是生產 Al（OH）3 的最經濟方法。

原因：Naalo2水解是鹼性的，AlCl3水解是酸性的，所以立式仿芹菜會被“酸鹼中和”。

3naalo2+alcl3+6h2o=3nacl+4al(oh)3

這是生產 Al（OH）3 的最有效方法。

缺點的最初原因是：Naalo2水解是鹼性的，AlCl3水解是酸性的，所以放在一起是巧合，關鍵是“酸鹼中和”。