化學問題（詳細說明過程） 過程的化學問題

1）碳酸氫銨中各元素的原子量比為n：h：c：

o=1:5：1：

3.每個元素的質量比為n：h：c：

o=14:5：12：

48.碳酸氫銨中氫的百分比為h%=5hh4hCO3*100%=5 79*100%=

2）[尿素的化學式為Co（NH2）2]。

尿素中四種元素的原子量之比為c：o：n：

h=1:1:2:

4.尿素中四種元素的質量比為c：o：n：

h=3：4：7：

13）m=5000t*90%=4500t h'%=4h/nh4no3*100%=4/80*100%=5%

m'=h'%*m=5%*4500t=225tA：“5000t，肥料含225t

注意格式。

我希望你能跳出自己的世界。

1.碳酸氫銨，NH4HCO3，原子量比n：h：c：o=14：1：12：16

元素質量比 n：h：c：

o=14：5：12：

48h百分比含量：h%=（5h NH4HCO3）*100%=（5*1 14+4*1+12+3*16）*100%大致相等。

2.原子量c：o：n的比值：

h=12:16:14:

1 元素質量比 C：O：N：

h=6:8:14:

13. 在NH4NO3中，h%=（4HNH4NO3）*100%=（4 14+4*1+14+3*16）*100%=5%（恰到好處）。

5000t*90%*5%=225t

你必須給我加分。

c:n:h:o=1:1:5:3

c;h:n:o=1:4:2:1

質量比 = 12 * 1：4 * 1：1 * 14 * 16 * 1 = 3：1：7：44 （4 + 14 * 2 + 16 * 3）））* 接下來，自己做數學。

co、氫和氧的混合物恰好在一定條件下完全反應，第乙個產物是101kPa 120二氧化碳和水蒸氣。 氣體混合物氣體的平均摩爾質量為。

29g/mol

g mol 分別設定為 amol 和 bmol 中二氧化碳和水蒸氣物質的量 （44g mol

AMOL+18G mol BMOL） （A+B）mol=G Mol 計算為 A B=3：1

即二氧化碳與水蒸氣的體積比為3：1，一氧化碳與氫氣的體積比為3：1，從2H2+O2=2H2O和2CO+O2=2CO2。

假設原始氣體混合物中氫氣的體積為 m ml，則需要氧氣 m 2 ml; 那麼一氧化碳是3mml，氧氣需要3m2ml。

m+m 2+3m+3m 喬達 2=60

m=10，則原氣體混合物中氫氣的體積分數為10,60中的數字=1 6

反應後。 h2o

存在的形式是：

水蒸氣。 反應後氣體的平均質量為 。

mol/l2h2+o2=2h2o

2CO+O2=2CO2 因為。 co

H2 與。 O2 與反應比相同。

2：1，所以。 coh2

O2 反應後的氣體是。 CO2 與。

H2O分子量為：

和。 因此，可以通過將清氏法乘以十字架來獲得。 co2

h2oco2h2o

由此，coh2co2 可以知道

H2O=3 因為。 H2 是。

所以對應的 o2 是。

CO2 是。 3、對應的O2為。

所以氫的體積分數是。

謝謝你，高茶玲。

1）5co+i2o5═i2+5co2

其中震顫 2） 根據 5CO+I2O5 i2+5CO2i2+2s2o2-3 2i-+s4o62-

根據I2—2S2O3，過量的S2O3溶液為2 10-5mol，總過量為1 10-4mol，因為只取了五分之一的溶液

S2O3 溶液實際與李亮 I2.

根據 i2-2s2o3 ，I2 物質的量是根據 i2-5co 可以知道的氣體樣品中 CO 的量，氣渣樣品中 CO 的量為 =

因此，1L氣體樣本含有毫克的有害氣體。

一氧化碳濃度：

很久沒寫這種題了，我忘了格式，我寫點子吧！

2h2o2 ==2h2o + o2↑

首先，要明白二氧化錳是催化劑，質量不會改變！ 因此，燒杯中的剩餘物質被過濾和洗滌。 乾燥後，2g濾渣表示二氧化錳的質量為2g，反應後的H2O質量為。

然後根據質量守恆定律，產生氧質量 =

既然氧氣是，那麼消耗的 H2O2 是。

那麼過氧化氫溶液中溶質的質量分數=

mna2o2=80%*975=780g

2Na2O2相對分子量=156，O2相對閉合分子量=32設定為O2 xg

156\780=32\x

x=160g

答案：160 克

解：讓髮線的質量 卜氧 回答 Qi Qi 是 Qing Dai Ling X

2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑975g*80% x

156/32=975g*80%/x

x=160g

答：它可以產生160克氧氣。

2.增加（吸熱反應溫度平衡向右移動，產物自然增加）3如何解決這個問題？錯了嗎？不，至少現在還沒有。

4.這個問題也不會。

LZ是**人嗎？北京好像沒有這樣的事情==對不起，就問前兩個問題吧。

加入一定質量分數的BaCl2溶液208g，粗濾後得到的濾液為氯化鈉溶液。

溶液：Na2SO4 + BACl2= 硫酸鋇4 + 2Nacix y Z

142：x= 233： x= ； 208：y =233 ： y= ；

233： = 117：z z=

cl---nacl

w：：w w=

m（naci） = 在原始固體混合物中

所得溶液的質量分數：NACI%=

解：讓汙泥大BaCl2溶液中BaCl2的質量為X。

Na2SO4 + 氯化鋇2 = 硫酸鋇4 信底垂直 + 2Nacix

208:233 = x=

加入的 BaCl2 溶液中溶質的比例：100% 10%。

得到，說明硫酸鹽恰好是完全抗飢餓的，溶液是BaCl2和NaCl的混合溶液，鋇離子是，所以挖BaCl2=就好了，氯離子是，所以氯化鈉中的氯元素是，所以氯化鈉是=，就腐爛了。

所以，w%（bacl2）=

w%nacl=

在相同的溫度和壓力下，氣體密度的比值就是分子量的比值。

這是因為氣體混合物與氫氣的密度比為 8：1

所以氣體混合物的相對分子量為2*8=16

讓氫佔 x，氧佔 1-x

則 2x+32（1-x）=16

解為 x=8 15

所以氫氣佔 8 15，氧氣佔 7 15

所以氫氧的體積比是8：7

在相同的溫度和壓力下，如果氫氣的密度為1，則氧的密度為16設氫氧的體積比為 x。 那麼從標題的意思就可以看出：（16*1+1*x） （1+x） 1=8

求解方程得到：x=8 7

從化學式：Na2CO3+BACl2=2NaCl+BaCO3可以看出：

BaCl的摩爾比2 和Na2CO3 反應時應為1：1。

給出的問題是 BaCl2 和 Na2CO3，即 Na2CO3 大於 BaCl2

所以氯化鋇2 是限制反應物。

bacl2.等式中兩種物質的摩爾比為1：1，進食時N（Na2CO3）N（BaCl2），Ba2+是有毒物質，所以BaCl2是限制反應物

上面的英國應該是對的。