元素 N 20 的孤對電子數是多少

n的原子序數為7，原子核外有7個電子，電子排布為1s2 2s2 2p3.

第一層有 2 個電子，是一對電子; 第二層襯有5個電子，有乙個成對的電子和三個單電子，氮原子有兩個成對的電子和三個單電子。 見下圖：

n的原子序數為7，原子核外有7個電子，第一殼層內襯2個電子，是一對電子; 第二層襯有5個電子，有乙個成對的電子和三個單電子，氮原子有兩個成對的電子和三個單電子。

一般我們說的是最外層的電子，n個最外層有一對電子和三個單電子，當NH3形成時，每個氫原子提供乙個電子，氮原子的三個單電子形成三個共價鍵，即NH3分子，只有乙個孤對電子。

右邊是嗯，我想你可能被誤解了，這裡的一對說白了，就是三對孤電子，核外的n五個電子，你知道，電子相互排斥，為了盡可能遠離，你想象它們分布在原子核周圍， 這樣上下多了乙個，左右各多乙個，又多了乙個，沒有辦法在一側有兩個，所以是成對的，所以還剩下三對孤電子（即使你認為你應該是初中生， 就知道這麼多，呵呵，我是大一新生，學化學教育）。

而在NH3中，情況就不同了，其中的一對（其實大家習慣稱它為“對”，但稱它為單電子更合理）是兩個，但原理是一樣的，n有三個獨立的（單）電子，它們與h原子的乙個電子相同。 井。。 配對，使n，兩個電子本身組合在一起也被稱為孤對電子，就像最後乙個問題一樣。

可以多加一點點不o（o哈哈

原子核外有兩個電子殼層，第乙個電子殼層只能容納兩個電子，第二個電子殼層容納剩下的三個電子，也就是三個單電子，因為只有兩個殼層，當它們配對時，它們就變成了最外層的孤對電子。

明白了？ 我試著盡可能地生動。

氮原子內有 7 個質子、7 個中子和 7 個核外電子。

原子核的外層電子構型是 ，內殼層的 2 是穩定的結構，沒有電學意義。

第二層分為四個軌道，每個軌道可以放置2個電子（這兩個電子向相反的方向移動，因此對電沒有限制）。 原子核外電子的排列是空軌道首先傳送空軌道，然後成對。

氮原子的外殼裡有5個電子，前四個有軌道，第五個與其中乙個配對，另外三個是孤對電子，所以有3個。

它是 3 對，有 5 個價電子，分布在 n 四個方向，上、下、左、右，一側有兩個，所以有 3 個孤對電子。

孤電子對是價電子中的價電子對，不參與化學鍵的形成。

孤對電子是指不參與鍵合且不參與鍵合的電子。 h，如氨 h：n：

h 不形成共價鍵，只有最右邊的兩個，這是一對。