至於初中化學三年級的一些問題，誰來

1）錯誤，鋁的耐腐蝕性強是由於鋁會在空氣表面形成緻密的氧化鋁保護膜，以防止進一步的腐蝕。鋁比鐵具有化學反應性。

2）是的，但更重要的是銅。

3）防止汙染。

5）金化學性質穩定，熔點高。

6）例如，氧化鐵的鋁熱反應或木炭還原不在溶液中進行;置換反應中有元素參與和形成，因此化合價中必須有乙個元素從“+”或“-”變為 0 化合價。

7）金屬活性，又稱金屬還原，見。

1）為什麼“由於鋁的耐腐蝕性強，所以鋁的化學性質不如鐵活潑”這句話是錯誤的，請解釋一下！

耐腐蝕性是相對的，取決於物質的化學性質和所用的腐蝕性酸。

2）鋁是否廣泛用於製造電線？

不。 3）舊電池的主要用途是什麼？

環境保護和廢物利用。

5）“真金不怕火”的化學意義是什麼？

黃金具有化學穩定性。

6）為什麼“置換反應都是在溶液中進行的”這句話是錯誤的？”

cuo + h2 == h2o +cu

不要繼續溶液。

在置換反應過程中，元素的化合價一定發生了變化“，為什麼這句話是真的？

一種化合物與一種元素物質反應，與一種元素形成另一種化合物。

7） 什麼是金屬遷移力？它也叫什麼？ （例如：鎂、鐵、鋅、鋁的活性如何從大到小排列？ ）

金屬的化學活性，也稱為金屬性。

從大到小：鎂、鋁、鐵、鋅。

1 鋁會形成Al2O3，形成耐腐蝕的緻密氧化模具。

2 是的。 導電性好，重量輕。

3 預防重金屬中毒 電池含有重金屬元素，因此有必要**。

5 Ag 具有高熔點。 因此，它需要非常高的溫度才能溶解，遠高於一般金屬，所以我不怕練習。

6 鋁熱劑反應 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 在溶液中不進行。

置換反應是一種元素物質產生另一種元素物質的反應，因此元素的化合價必須發生變化。

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鎳、錫、鉛（氫）、銅、汞、銀、鉑。

k ca na mg al mn zn cr fe ni sn pb (h) cu hg ag pt au

銅綠的主要成分是鹼性碳酸銅，受熱分解得cuo，如果完全是鹼性碳酸銅，分解後會還原。

如果粉末完全是銅，它會增加重量25

因此，可能性介於 40 5 和 25 之間。

所以ACD是一切可能的。

答案應該是 （14*10%+1） （14+1）。

根據溶液重量百分比濃度的定義，如果將溶質新增到溶液中，當然必須將溶質的質量新增到分子和分母中。

氯化鈉的質量分數=溶質溶劑。

混合後，溶劑的用量為兩者之和，必須加入1g重量的氯化鈉。

溶液的濃度=溶質的質量（溶質的質量+溶劑的質量）×100%。

c 在四種物質中，K2CO3的分子量最大，因此在上述同質量物質中，K2CO3的量最小，因此CO2氣體排放最少。

c 因為兩者都有 （CO3）2-

鋒面的相對質量越大，釋放的氣體就越少。

每種物質在反應後釋放乙個 CO2 分子，因此物質量越大，釋放的 CO2 就越多。

在四種物質中，K2CO3的分子式最小，物質的量最大，在相同質量下排放的氣體量最多。

看看房東的問題 涉及的材料量好像不是初三的時候 我上高中的時候 材料量 房東是不可原諒的。

1）氫氣的量可直接按公式計算。

n=m/m=

2）鋅的量可以根據精確完全反應產生的氫氣量來計算 nzn=nh2=

3）溶質的質量分數由（2）鋅的質量非常好計算，mznso4=nznso4mznso4=

w=m m 總計 =

前面的mol是物質量的單位，m可以理解為相對原子質量或分子質量，m是物質本身的質量，mznso4是硫酸鋅的質量，代表分界線。

房東是初中生，我也是初中生。。我會像我初中時一樣告訴你，我什麼都不知道。

設：參與反應的鋅的質量是 x，ZnSO 的質量4 是 y

zn + h2so4 === znso4 + h2↑

x y 求解 x=13 y=

生成 h2 的質量不是給標題的嗎?。。還是鋅13g？

樣品中Zn的質量x=13g Zn的質量分數13g 20g=65%（你問這個嗎？ ）

溶質質量。 我不明白標題。 反正就是這個意思。 希望對你有所幫助。

n(h2)=

zn---h2---znso4

1mol 1mol

x = 質量分數 = 數字似乎很大）。

根據質量守恆定律，可以看出參與反應的A的質量=4+7-10=1克，參與反應的B的質量為10克，因此反應物A與B的質量比為1：10

質量守恆定律：反應質量 m = 4+7-10=1

ma/mb=1/10

反應前後，質量平衡。

所得產品總共為 11 克。 反應物 B 10 g 是完全反應性的，因此有 1 g A 參與反應。 所以質量比是1：1