誰有經典的初中化學推理和計算問題

1）用一氧化碳還原一克氧化鐵，得到克二氧化碳，並求出氧化物的化學式。

2）將CaCO3高溫煅燒一段時間，冷卻，測定剩餘固體中鈣含量，得到剩餘固體中Cao的質量。

答：1）讓化學式是。

ycoxfe

yco256x+16y

根據化學方程式，計算出 x y=2 3

所以化學式是Fe2O3

2） 設 CO2 質量為 x，cao 質量為 y

x=caoco2

56/y=44/

y=所以曹的質量是。

解：設赤鐵礦的質量為 x，磁鐵礦的質量為 y

1). fe2o3+3co=2fe+3co2160 112

70%x 30000t*97%

160/70%x=112/(30000t*97%)x=

2).fe3o4+4co=3fe+4co2232 168

70%y 30000t*97%

232/70%y=168/(30000t*97%)y=

乙個：--

解：設赤鐵礦的質量為 x，磁鐵礦的質量為 y如下列出反應方程式！

1）fe2o3+3co=2fe+3co2160 112

70%x 30000t*97%

160/70%x=112/(30000t*97%)x=

2).fe3o4+4co=3fe+4co2232 168

70%y 30000t*97%

232/70%y=168/(30000t*97%)y=

元素守恆。 讓我們以 x 噸赤鐵礦為例。 則x*70%*（112 160）=97%*30000，x=59387噸; 第二個問題是一樣的，如果你想要x噸磁鐵礦，那麼x*70%*（168 232）=97%*30000，解是x=57408噸。

97％*30000=29100t

fe2o3+3co=2fe+3co2

160g* 112g

x 29100tx=29100t

fe3o4+4co=3fe+4co2

232g* 168g

y 29100ty=28130t

答：至少需要29,100噸赤鐵礦和28,130噸磁鐵礦。

1.設定x噸。

x＊[ 56＊2／(56＊2＋16＊3)]＊70／100＝30000＊97／100

56 2 （56 2 16 3） 計算氧化鐵的100%鐵含量，乘以70 100，得到赤鐵礦的鐵含量。

2，x＊[56＊3／(56＊3＋16＊4)]＊70／100＝30000＊97／100

計畫生產30,000噸*生茶鐵。

1.設定x噸赤鐵礦x*112 160*x=59,388噸。

2.需要Y噸磁鐵礦礦石y*168 232*y=57408噸。

讓我們以 x 噸赤鐵礦為例。 則 x 70% （112 160） = 97% 30000，求解 x，;

1. a.氧氣質量 = 10+

b. 2h2o2=(mno2) 2h2o+ o2

m m=2. c.CO2 質量 = 25+

cac03 +2hcl = cacl2 + co2 + h2o

m m=20g

d.CaCO3 質量分數 = 20 25 = 80%。

3.2kmNO4 = （加熱） K2mMo4 + 硝酸2 + O2

m m = 祝你在學業上取得進步！！

上公升）為氧質量。

過氧化氫的質量為 x 68 = 溶液為 x = g。

上公升）二氧化碳質量為100+

CaCO的質量3 參與反應是 x 100 =，溶液是 x = 20g，所以質量分數為 20 25 = 80%。

所以 KMNO4 的質量是 x （39 + 55 + 64） = 解是 x =

1.溶液：生成的氧氣質量為（10+2）克，使用過氧化氫x

2H2O2=== （二氧化錳催化） 2H2O+O2

x 則 68 x = 32

溶液 x = A：產生氧氣。

參與反應的過氧化氫為：

2.產生的二氧化碳質量為（25+100）。

讓參與反應的碳酸鈣為xg

碳酸鈣3 + 2HCl = == 氯化鈣2 + CO2 （氣體） + H2O

xg 則 100 xg = 44

該溶液得到 xg = 20g

那麼石灰石中碳酸鈣的質量分數為20 25 100%=80%。

答： 3.x克高錳酸鉀可以產生氧氣。

2kmNO4=== （加熱） K2mNO4 + MNO2 + O2 （氣體）.

xg 則 316 xg = 32

Get xg = A：省略。

列出反映它們的方程式並一一回答。

1a 產生的氧氣質量 = （10+

b 設 H 的質量2O2 參與反應為 x，根據化學方程式：2H2O2 Mno2 2H2O+O2

x 可以得到 68 32 = x ，x= 答案：（略）（以上化學方程式不容易輸入，敬請見諒。 ）

2 燒杯中的質量由於二氧化碳氣體的形成而減少，因此產生的二氧化碳質量=（25+。 設石灰石中碳酸鈣的質量為 x，根據化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

x 得到 100 44 = x 和 x = 20g

石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g，25g，100%=80% A：（略）。

3.氧可由質量為x的高錳酸鉀製備，按化學方程式計算：

2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑

x 得到 316 32 = x ， x = A：（省略）。

1.建立鹽田，利用太和禪召喚餘陽能量自然蒸發。

mgcl2 + ca(oh)2 ==mg(oh)2 + cacl2150* x

解是 x=