化學問題（合格分析過程） 謝謝！

2kClO3==2kCl+3O2，催化劑為Mno2，不再產生氣體表示已依賴Kclo3，殘留固體為Mno2和KCl的混合物。 僅加水時。

KCL解散了，根據標題，沒有最後沒有解散的KCL。 溶解度可以從兩次加水的過程中推導出來，根據混合物的質量，可以從溶解度和第一次加水中計算出混合物的質量。

可以知道產生的氧氣量，並且可以計算出 Kclo 的質量3 和Mno2 對應於反應。

1.即，加水溶解固體。 溶解度為水。

2.第一次加水溶解的固體質量為15; 所以殘留固體的質量是，產生的氧氣的質量是。

根據化學式，m（kclo3）=245 96。

您好，我們首先要知道：CuSO4溶液是藍色的（Cu2+的顏色），Cu元素是紫紅色的，銅綠的成分是鹼性碳酸銅（這個理解）。

生鏽的銅片必須含有Cu元素和銅綠，銅綠與硫酸反應會產生Cu2+和CO2，所以藍色溶液是CuSO4，紫紅色固體是Cu（這是這兩種物質的特徵），無色氣體是CO2，溶液D是硫酸亞鐵（簡單置換反應）。

1.在反應中：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2（氣體）。

其中，CuSO4 以藍色溶液形式溶於水。

因為銅片中還有銅元素，而銅元素不與稀硫酸反應，所以紫紅色固體是Cu。

多年沒學過，生鏽的銅片裡含有銅、氧化銅，可能還有氧化亞銅，被大量稀硫酸氧化 c b a 是硫酸銅氧，中學化學一般提到藍色溶液一般是硫酸銅溶液，銅是紫紅色的，硫酸銅溶液+銅是大量鐵粉還原後， 溶液D為硫酸鐵溶液。

您詢問的是要牢記的常見物質物理性質的重要方面。

氧化銅與稀硫酸反應......

這個問題缺乏條件，但這個想法應該是固定的，因為這個問題已經告訴了你稀鹽酸的比質量，你可以看看它是否完全反應以及產生的氣體的質量。 如果反應完成，則從產生的二氧化碳量可以推導出與碳酸鎂和碳酸鈣反應的HCl的質量，剩餘的HCl的質量是與氫氧化鎂反應的量，可以推導出氫氧化鎂的質量。

如果混合物以碳酸計算，則需要鹽酸摩爾數的2倍，如果碳酸鈣的分子量較大，則需要10g，並且需要鹽酸的質量。

0 09991mol 2，鹽酸的加入質量是，所以鹽酸過量，然後根據釋放的二氧化碳量計算碳酸鹽的摩爾數。

這個問題有乙個問題，鹽酸不僅與氫氧化鎂反應，還與碳酸反應

這個話題沒有已知的條件，把固體扔進去，反應結果不說，所以你敢在混合物中找到一種物質的質量？ 我知道這些固體是否溶解，以及它們是否完全反應？ 過量的鹽酸或混合物還是完全反應？

條件不足。 氫氧化鎂與其他兩種成分的最大區別在於，後者是碳酸和離子，能與鹽酸反應釋放出二氧化碳氣體。 因此，問題中缺少排放的氣體量。

知道了這一點，只要知道碳酸鎂和碳酸鈣的總量，還有乙個條件，應該是氫氧化鈉的加入量產生沉澱，氫氧化鎂的量可以一起找到。

至少，您應該被告知剩餘溶液的質量，或者產生了多少氣體。 因此，缺少重要的條件，需要補充。

答案是 0 克

氫氧化鎂、碳酸鎂、碳酸鈣質量相同，氫氧化鎂消耗的鹽酸最多。 按10g氫氧化鎂計算，實際消耗鹽酸鹽酸，鹽酸溶質的質量從標題中可以看出，它代表了過量的鹽酸，可以完全剔除。 所以答案是0g

先酸鹼反應，先假設它們是，看看需要多少HCl，HCl過量，那麼最後都是mgCl2，答案是0g

沒有條件，問題就無法解決。

你可以根據問題中給出的條件列出方程，然後根據元素守恆的知識來解決問題。

缺乏條件，只能走到這一步。

您想先寫下問題中的條件，或者。

是你自己想一想，然後問，你是對的。

酒吧。 缺乏條件不能導致結果、想法。

可以給你，在形成氣體時發生化學變化。

問題的本質是多少，思路如下，你可以自己理解，然後動腦筋。

問題不完整，請......完整的補充，否則無法計算。

化學是一門自然科學，在分子和原子水平上研究物質的組成、性質、結構和變化規律。 創造新物質的科學。 世界是由物質組成的，化學是人類用來認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。 它是一門歷史悠久、生命力十足的學科，其成就是社會文明的重要標誌。

題目：將10克氫氧化鎂、碳酸鎂和碳酸鈣加入稀鹽酸,......的混合物中溶質質量分數為 10%。那麼這種混合物中氫氧化鎂的質量是g？

請。。。。。。完成補碼。

Kao，這是初中題???

現在的教育無語了！！

我真的不知道，但我覺得沒有什麼遺漏。

bt 別想了。

果斷放棄 你甚至不需要看這種問題。

直接崩潰。

我認識的一位哥哥教我，他非常擅長化學。

a:hno3 b:naoh c:h2o

d:c e:co2 f:h2 g:ba

h:bao i:cao j:ca

k:o2 l:cu m:cuo n:h2so4

o:na2co3 p:ca(oh)2 q:fecl3

r:fe

小兄弟，我是過去的，高考不考這樣的題，你是在競爭嗎？

這有點考驗，我一定會幫你弄清楚的。

本題探討了常見元素物質的性質。

根據“A在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，形成白色固體C”，可以判斷A是mg元素，C是MGO。 根據“A+B--C”，B 是 O2 元素。

根據“A+H--F+I（i是氣體）”，它可以與mg與酸反應生成氫有關，所以i是H的元素2; 然後判斷H是酸，F是Mg和H形成的鹽。

根據“C+H--F+E”的分析，C是MGO，H是酸，F是鹽，那麼E一定是H2O。

通過這種方式，“b+i--e”和“e--b+i”被驗證。

關鍵是“G+H--F+E+D（D為氣體）”的條件，G中含有Mg，與H（一種酸）反應生成F（Mg的鹽）、E（H2O）和某種氣體D（不包括H2），可以看出G本身含有乙個弱酸基，與H反應生成無色無味的氣體酸酐， 這很容易確定這是碳酸鹽（無色無味，不包括SO2）。因此，d 是 CO2. 然後根據產品中水的存在，g 是鹼性碳酸鹽。

答：（1）物質A的化學式為：mg

2）寫出與E物質成分相同的另一種物質的化學式：H2O2

3）寫出在某些情況下將d轉換為b的化學方程式：

你複製了錯誤的問題嗎？ ）

4）A和D在高溫條件下能發生置換反應，並寫出反應的化學方程式

2mg+CO2 =（高溫）=2mgo+c

我敢肯定你抄錯了問題，因為 B 是元素物質，而 D 絕對是一種化合物（“A 和 D 在高溫下可以被替換，如果它們不是化合物，它們怎麼能被替換？ 所以 d 不能轉換為 b。 但是想法對你來說很清楚，只要明白就好了！

媽的，我不會從工科畢業的，那年我高中高考化學還得了滿分，嘿嘿。

答案應該是錯的。

含Fe2O3雜質20%的赤鐵礦100t質量為100*（1-20%）=80t

假設可以冶煉高達 96% 鐵的生鐵質量為 x。

Fe2O3 + 3Co = 高溫 = 2Fe + 3CO2160 11280T 96%x160 80=112 96%x

x = A：可以冶煉含鐵量高達96%的生鐵。