鉀（K）可以測年嗎？

這是乙個很深奧的問題。 我不得不仔細檢查資訊。

眾所周知，元素 C 經常被用作地質、考古、古生物學和其他測年測量，因為它的 C14 具有穩定的半衰期。

而K元素有K39、K40、K41三種同位素，其中只有K40具有放射性，具有一定的豐度和穩定的半衰期，因此可以通過檢測其放射性來調查鹽礦。

參考資料：《如何找到鉀鹽》——雲南省地質廳第十六地質隊編纂，1978年

在地質調查中，鉀-氬測年是一種常用的方法，即利用礦物中鉀-40衰變為氬40的原理的技術。 它的歷史可追溯到100,000多年前，是古人類學中常用的放射性測年技術之一。 在地質學上主要用於火成岩年齡的測定。

鉀-40的半衰期約為13億年，考古學應用主要用於確定舊石器時代早期遺址和古人類年代。 古人類或遺址的絕對年齡可以使用鉀-氬法確定，因為化石或遺址埋藏在火山灰中，或者遺址的地層與火山岩層有關，可以進行比較。 近30年來，由於測年方法的發展和應用，為公元4世紀以來人類發展史提供了絕對的年代基礎，為舊石器時代晚期和新石器時代以來世界年代體系的建立奠定了比較可靠的基礎。

參考資料：《中學政治教學實用百科全書》卷 - 沙富民等編，1994

ps：這兩本書太老了，只是想科普，還是《鉀氬法生成》或者"鉀氬測年"酒吧。

樓上提到的火焰反應是一種測量K元素含量的方法，（不同濃度的K含量的火焰顏色略有不同），應該有更準確的測量方法，但這不在我的知識範圍內。

是的，使用火焰顏色反應。 透過藍色的玻璃，火焰是紫紅色的。

鉀離子的檢測是通過火焰顏色反應，沒有離子方程式。

鉀離子能使火焰呈紫色，可以通過火焰顏色反應和火焰光度計來檢測。

鉀 （K+） 和鈉 （Na+）。

當通過火焰顏色反應檢查時，它們的火焰分別是淺紫色（通過藍色鈷玻璃板）和黃色。

Na+能與醋酸鈾醯鋅反應生成淡黃色鈾醯醋酸鋅沉澱，常用於測試溶液中的鈉離子。

不，鉀離子是通過火焰反應（藍紫色到藍色鈷玻璃）測試的。

K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-，這8種是水中常見的8種主要離子。

各離子簡介：

K+：鉀離子是通過失去鉀原子最外層的乙個電子而獲得的離子，其價為正 1，寫為 k+。 鉀離子也可以通過溶解或熔解鉀鹽來獲得。 鉀離子在原子核外達到 8 個電子的穩定結構。

Na+：鈉離子是由鈉原子失去最外層的乙個電子而獲得的，寫成Na+。 鈉是一種柔軟、輕盈、蠟質且延展性很強的銀白色 1a 族鹼金屬元素。

Ca2+：鈣離子是人體各種生理活動不可缺少的離子。 它對於維持細胞膜兩側的生物電位和維持正常的神經傳導功能至關重要。

正常的肌肉收縮和舒張功能、神經肌肉傳導功能和一些激素機制是通過鈣離子表達的。

鎂2+：鎂離子是通過失去鎂原子最外層的兩個電子而獲得的，寫成mg+。

HCO3-：碳酸氫鹽（HCO3-）的原子排列是平面結構，中心是碳，與三個氧原子（乙個C=O，乙個C-Oh和乙個C-O-）鍵合。 它是碳酸的共軛鹼和碳酸根離子的共軛酸。

水溶液中存在以下平衡，碳酸氫鹽可電離生成碳酸根離子（CO32-）和氫離子（H+），氫氧根離子（OH-）和碳酸（H2CO3），因為碳酸氫鹽的水解度（產生OH-）大於電離度（產生H+），所以其水溶液呈弱鹼性。

NO3-：硝酸鹽是指硝酸鹽的陰離子，化學式：NO，硝酸鹽為-1價，其中N為最多**+5價。

Cl-：氯離子 （Cl-） 是氯的 -1 價離子，廣泛存在於自然界中，無色。 氯離子是生物體中含量最豐富的陰離子，通過跨膜轉運和離子通道參與多種生物學功能。

SO42-：硫酸鹽是由硫酸根離子（SO42-）和其他金屬離子組成的化合物，是一種電解質，大部分溶於水。 硫酸鹽礦物是由金屬元素陽離子（包括銨）和硫酸鹽的相結合形成的鹽。

由於硫是一種可變價元素，它可以在自然界中以不同的價態形成不同的礦物。 當它與四個O2-在最高價態S6+結合形成SO42-時，然後與金屬元素陽離子結合形成硫酸鹽。 在硫酸鹽礦物中，有20多種金屬陽離子與硫酸鹽結合。

也就是說，含有硫酸鹽的鹽是硫酸鹽。

它是指水中含量最高的八種離子，即鈣（Ca2+）、鎂（Mg2+）、鈉（Na+）、鉀（K+）和內部碳酸容量。

根（CO32-）、碳酸氫鹽（HCO3-）、硫酸鹽（SO42-）和氯離子（Cl-）。

擴充套件材料。 離子是指原子由於自身或外部作用而失去或獲得乙個或多個電子的穩定結構，將其帶到電子數為 8 或 2（氦原子）或沒有電子（四個中子）的最外層。 這個過程稱為電離。 電離過程所需或發射的能量稱為電離能。

在化學反應中，金屬元素原子失去其最外層的電子，而非金屬原子獲得電子，從而使參與反應的原子或原子簇帶電荷。 帶電的原子稱為離子，帶正電的原子稱為陽離子，帶負電的原子稱為陰離子。 陰離子和陽離子由於靜電作用而形成不帶電的化合物。

像分子和原子一樣，離子是構成物質的基本粒子。 例如，氯化鈉由氯離子和鈉離子組成。

它是指水中白含量最高的八個離子，du是鈣（Ca2+）。

鎂鍺 （Mg2+）、鈉 （Na+）、鉀 （

DAOK+）、碳酸鹽（CO32-）、碳酸氫鹽（HCO3-）、硫酸鹽（SO42-）和氯化物（Cl-）。

八大離子白

主要是指水中du含量最高的八大荔枝

分子，即鈣離子（Ca2+）、鎂離子（內部Mg2+）、鈉離子（Na+）、鉀離子（K+）、碳酸根離子（CO32-）、碳酸氫根離子（HCO3-）、硫酸根離子（SO42-）和氯離子（Cl-）。

四種陰離子：碳酸根離子、CO32、硫酸根離子、SO42、碳酸氫根離子、HCO3、氯離子、Cl

四陽離子：鈉、鈉、鈣、鉀、鎂、鎂、

這八種離子主要是指水中含量最豐富的八種離子，即鈣離子（daoca2+）。

鎂離子（Mg2+）、鈉離子（Na+）、鉀離子（K+）、碳酸根離子（CO32-）、碳酸氫根離子（HCO3-）、硫酸根離子（SO42-）和氯離子（Cl-）。

四種陰離子：碳酸根離子、CO32、硫酸根離子、SO42、碳酸氫根離子、HCO3、氯離子、Cl

四陽離子：鈉、鈉、鈣、鉀、鎂、鎂、

無機鹽，鉀鹽和鈉鹽均溶於水，不沉澱。 這兩種離子只能通過火焰反應來測試。 鈉離子是黃色的，鉀離子是淺紫色的（透過藍色鈷玻璃）。

醋酸鈾醯鋅的鈉沉澱（只在大學遇到過）。

鉀 K+ 鈣 Ca2+ Na+ 鎂 Mg2+ 鋁 Al3+

鋅離子 Zn2+ 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子 Fe2+ 氫離子 H+ 銅離子 Cu2+

汞2+ 銀 + 鋇 Ba2+ O2 O2- Cl-

硫酸根離子SO42-氫氧化物，OH-氯酸鹽CLO3-硝酸鹽NO3-碳酸鹽CO32-

銨NH4+（注意：所有加號和減號都應寫在右上角）。

彼此是原子失去電子後形成的普通離子，由鈉離子和鎂離子組成。

沒關係哈哈哈哈哈。

內向整流不是向內整流，向內整流是電流變化的方向，而不是電流本身的方向，例如，外向電流的增加是向外整流，向外電流的減少是向內整流。

向內整流是指離子通道隨著細胞膜的去極化而關閉的現象，在靜息狀態下，鉀離子通道開啟，鉀離子的電化學驅動力與膜電位平衡，由於鈉鉀幫浦等逆向運輸的存在，鉀離子通過流出使細胞膜處於靜息電位， 但在去極化過程中，由於鉀離子通道逐漸被阻塞，它被封閉，並出現向內整流的現象。

由於IK1通道在超極化過程中比去極化過程中對K流出的滲透性更強，因此稱為向內整流K通道。 從本質上講，去極化介導了生理學書 P87 頁倒數第二個自然段落中的 K 外排（在膜去極化至 20 mV 或校正時，K 通過 IK1 的流出接近 0）。 IK1 介導 K 內流和 K 外排。

我想說的是，問題下的所有答案都不是很準確，其實鉀離子內向積分電流ik1是鉀離子流出在第3週期結束時逐漸減少，變成第4週期的流入，也就是說，從第3週期末到第4週期， 內向整合電流是鉀離子從流出量逐漸減少到流入量逐漸增加的轉變 我的說法是絕對靠譜的，如果你不相信，可以去看仁偉出版的《藥理學》第2版第8版第202頁的圖。

離子通道通常雙向通過，整流是指該通道在電流方向上是有選擇性的，在心肌動作電位復極化階段2，即平台期的過程中。 形成高原期的最重要原因之一是IK1的內向整流特性，它在靜息電位下具有很強的滲透性，主要是向外電流。 當膜處於超極化狀態，膜電位負值大於IK1的平衡電位時，促進鉀離子流入的電場力大於促進鉀離子流出的濃縮勢能，因此發生鉀離子的流入，滲透性高。 反之，當膜去極化時，IK1的滲透率降低，鉀離子通過IK1的流出減少，當去極化較低或正時，鉀離子通過IK1的流出接近於零。

顯然，該通道在超極化過程中對鉀離子的流入比去極化過程中鉀離子的流出具有更大的滲透性，就像二極體的作用一樣。 這種通過膜的去極化降低鉀離子滲透率的現象稱為向內整流。 在向外整流鉀通道中，在相同電壓差下，鉀離子的流出電流遠大於鉀離子的流出電流。

超過-40mV，我認為內向意味著電壓-電流圖的曲線向下彎曲，離子電流的方向不應該直接相關（儘管當時電流的方向確實是向內的）。

由於膜的去極化而使IK1通道對K+的滲透率降低的現象稱為向內整流。

我想問一下，生理學書第八版說，內向整流鉀通道在第二平台期開始工作，超級膜狀態的鉀離子應該是流入的，那麼為什麼在第二階段還是主要的外向電流呢？