化學概念。 匆匆11111111111

1.粒子數是指單個物質分子的數量。

2.氧的粒子數就是氧分子的數。

氧的粒子數就是氧的分子數，這裡你一定不要以為它會是氧原子數。 因為這個問題問你關於氧氣粒子的數量。 如果有人問你 1 摩爾氧中的氧原子數是多少，答案是 2 摩爾

粒子包括分子、原子、離子、電子、中子、質子等。 氧的粒子數就是氧分子的數。

1.粒子數是某些粒子的數目，包括分子、原子、離子、電子、中子、質子等。

2.一般來說，你不會這樣問，只問有多少摩爾分子，其中有多少克氧（指示哪個粒子）。

lz，答案是 b

a.鐵鏽為Fe2O3，俗稱鐵紅、紅褐色粉末，b、氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

c氧化鐵是一種具有磁性的黑色晶體。

d.三氯化鐵溶液黃色。

A.鐵鏽，即Fe2O3，呈紅褐色。

B， Fe（OH）3， 紅褐色沉澱。

C，Fe3O4，黑色。

D.FeCl3溶液，黃色。

一。 1、ba（oh)2 2、khso4 3、hno3 4、na2co3

根據酸，減去鹽，其中酸是（3），減法是（1），鹽是（24）。

2.用試劑除去雜質（括號內的雜質），用試劑寫出離子方程式。

1）bacl2(hci) ba(oh)2 h+ +oh-=h2o

2） CO2（HCI） NaHCO3 溶液飽和 H+ +HCO3-=H2O+CO2

3） O2（CO2） NaOH 溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O

4） SO4 - （CO3 - 稀硫酸 H+ +HCO3 - = H2O+CO2

其中，屬於酸的有（3），屬於負的有（1），屬於鹽的有（ ）。

1）BaCl2（HCI）加適量氫氧化鋇（2）CO2（HCI）成碳酸氫鈉溶液（3）O2（CO2）成氫氧化鈉溶液（4）SO4-（CO3-加硫酸）。

你好，酸是（3），屬於負（1），鹽（2,4）。

氯化鋇2 （HCI） 是氫氧化鋇，（2） CO2 （HCI） 是碳酸氫鈉溶液，（3） O2 （CO2） 過氧化鈉。

4）SO4-（CO3-用硫酸溶液，你可以做到，呵呵，離子方程式很簡單，你應該能做到，你可以用它，你可以用硫酸溶液

簡單地說，要學好化學，你必須做到以下幾點：

一是重視並做好化學實驗。

其次，熟悉重要物質的組成和性質，知道如何使用化學術語，了解基本的化學概念和規律。

第三：了解化學知識在生活和社會中的應用第四：注重培養和保持學習化學的興趣，注重培養觀察力、記憶力、思考力、實驗能力、自學能力等。

無色。 缺乏清氣襪。

液氧。 在水中有一定的溶解度以達到溶解平衡。

燃燒燃料（注意：不可燃！ 陽性和假。

與撥出的血紅蛋白結合。

酸性氧化物是與鹼反應生成鹽和水的氧化物，一般為非金屬氧化物，但Mn2O7是高錳酸的酸酐，是酸性氧化物; 鹼性氧化物是與酸反應生成鹽和水的氧化物，所有這些都是金屬氧化物。 酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物是成鹽氧化物，因為它們可以與酸或鹼反應生成鹽。 無鹽氧化物通常稱為 CO 和 NO。

金屬氧化物可以是鹼性氧化物（例如Na2O）、酸性氧化物（例如Mn2O7）或兩性氧化物（例如Al2O3）。

非金屬氧化物可以是酸性氧化物（例如SO2）或非鹽氧化物（例如CO）。

酸性氧化物是一類能與水反應生成酸或鹼生成鹽和水的氧化物，但一般不與普通鹽或酸鹽反應。 例如，三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化錳Mn2O7、三氧化鉻CRO3等。 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物。

能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為鹼性氧化物。 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、BEO、Cr2O3、Zno、Mno2是兩性氧化物。

不能與酸和鹼反應生成鹽和水的氧化物稱為無鹽氧化物。 例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、Teo、ClO2 和 I2O4 是無鹽氧化物。

1.生成Mg的反應2Si是合成反應，反應後，Mg的化合價為+2，矽的化合價為-4,1mol的Mg2Si有1mol的Si-4離子，所以轉移的電子數為4mol。

，Hg 從 +2 價降低到 0，S 從 -2 價增加到 +4 價（公升 6），O 從 0 價降低到 -2，所以只有 S 元素增加，所以 1 SO2 分子產生，轉移的電子數為 6。

3.每產生 1 mol Hg，就會產生 1 mol SO2，因此轉移的電子數為 6 mol。

要解決這類問題，當然最簡單的就是只看乙個元素，所以一般我們找那些化合價增加或降低的元素，看看有多少元素，然後再看元素較少的部分（比如2和3中的s元素，只看它公升高）。 如果您有任何問題，可以再問一遍！