高中化學摩爾的概念，高中化學摩爾的定義

14個回答

匿名使用者2024-02-06

乙個氫分子包含 2 個氫原子。

氫分子是 1 mol 氫分子，或含有 1 mol 氫的氫分子。
匿名使用者2024-02-05

摩爾，簡稱摩爾，原名克分子和克原子，是國際單位制的七個基本單位之一，表示物質的量，符號為摩爾。任何物質（微觀物質，如分子、原子等）的每 1 摩爾都含有阿伏伽德羅常數（大約乙個粒子。當使用摩爾時，應指定基本粒子，可以是原子、分子、離子和其他粒子，或這些粒子的特定組合。

摩爾定義。使用摩爾時，應指定基本粒子，可以是原子、分子、離子、原子團簇、電子、質子、中子等粒子，也可以是這些粒子的特定組合。國際上規定，乙個1mol的粒子集合所含的粒子數是相同的。

c（碳-12）中所含的碳原子數相同，即任何物質的一摩爾所含的結構粒子數等於。

c（carbon-12）中包含的原子數，即。

結構顆粒。有時，一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號 m 表示。如m=氫H2

質量f為m的物質的物質量（也稱為摩爾數），m與m的比值稱為物質，=m。例如，m = 氫氣。 h₂

摩爾數 = 2。一摩爾物質所佔的體積。

VM，稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積取決於溫度和壓力。在標準狀態下，理想氣體。

vm=。固體和液體物質的摩爾體積與溫度和壓力關係不大。不同固體物質和不同液體物質的一摩爾體積是不同的。

根據科學實驗的精確測定，已知乙個碳原子c（碳-12）含有大約c的數目。
匿名使用者2024-02-04

摩爾是物質的數量單位（n），符號是摩爾; 摩爾質量（m）是指物質所具有的質量，單位物質的量; 質量（m）、摩爾質量（m）和物質量（n）的關係是：n=m m=n na，所以得到：m m=n na

氣體是有摩爾體積的，這裡的問題比較多，陷阱也多，所以以後要多注意的問題：氣體的摩爾體積：氣體佔單位物質氣體量的氣體。

特別是有乙個特殊的概念，即標準條件下氣體的摩爾體積（指標準條件下任何氣體1mol所佔的體積，出現這個問題時應首先考慮以下幾點： 1.必須在標準條件下 2.它必須是氣體才能適應（特別要注意的是，問題願意說標準條件下液體的體積是，這是錯誤的）。

其實剛學這部分的時候，我可能會覺得內容比較雜亂，但是這部分的問題型別只是幾個概念，是固定的，而且我覺得有幾個問題，我可以總結一下，來吧......
匿名使用者2024-02-03

說實話，我學的是化學，高中的時候不懂，總是繞著它走。但是，只要你把他變成乙個像“一”一樣的單位。
匿名使用者2024-02-02

物質量的單位是摩爾。物質的數量是乙個物理量，表示包含一定數量粒子的集合。
匿名使用者2024-02-01

mol可以理解，因為微觀粒子太多了，為了方便闡述，就把它看作乙個單位，可以看成1，看的時候最好用物理量的名稱、物理量的單位、物理量的含義來概括，然後它就不會混合。
匿名使用者2024-01-31

K的物質量2S04 n==

k2s04==2k+ +so42-

x yx==， y==

溶液中有鉀離子和硫酸鹽，兩者之和是，溶劑水也可以弱電離產生氫離子和氫氧化物，所以溶液中陰離子和陽離子的總數必須大於乙個。

SO42-離子是一種陰離子，耐酸性粉塵。
匿名使用者2024-01-30

1. m=nm=100 18=1800g 有100na，這是1個。

2. m=nm=有乙個簡單的大廳，這是乙個。

3. n=m m=90 18=5mol，有5na，即。

4、n=m m=56 28=2mol，有2na塊，是轎子。
匿名使用者2024-01-29

NaOH + HCl == NaCl + H2O 的量比 = 1：1：1：1

Fe2O3 + 3Co == （高溫） == 2Fe + 3CO2 物質的量比 = 1：3：2：3

2kclo3 ==（加熱，mNO2）== 2kCl + 3O2（氣體）物質量的比值 = 2：2：3

2H2O2 ==（MNO2）== 2H2O + O2（氣體）物質量的比例 = 2：2：1
匿名使用者2024-01-28

1.用m，v表示溶液物質c=n v=m（mv）*1000（mol l）的濃度。

2.W，p用於表示溶液物質c=1000*p*w%m（mol l）的量濃度。

3.C，P 用於表示溶液的質量分數 w%=cm （1000C）4NaCl 在該溫度下的溶解度用 W s=100W （100+W）（g）表示。

注意：M 是 NaCl 的摩爾質量。
匿名使用者2024-01-27

濃H2SO4） * V*V（濃H2SO4） = C（稀H2SO4）（稀H2SO4）.

濃H2SO4）*M（濃H2SO4）*V（H2SO4濃度）=C（稀H2SO4）*V（稀H2SO4）。

有這個真是太好了）

2。幾個容量瓶1005001000

m = mn = cvm = 2 * 1 * （23 + g3 質量 SO2 和 O2 分子等效時物質的質量比 = 1：2，？原子數 = 分子數 = 1 * 標記 * 3：

2 * 2 = 3:4？氧的分子數為原子比=*氧下標=1*2.02*2=1：

2 氧原子質量 = 氧的原子序數比 * m = 1：2
匿名使用者2024-01-26

阿伏伽德羅常數，正如我一開始所記得的那樣：乙個倍數相當於 1 打雞蛋和 12 個雞蛋，以及 2 打雞蛋和 24 個雞蛋; 一摩爾原子就是乙個原子。當你習慣了它時，就很容易理解了
匿名使用者2024-01-25

n = n 小 a n

n 小 a 是阿伏伽德羅常數。

n 是物質的數量。

n 是粒子數。
匿名使用者2024-01-24

物質的量與我們實際接觸的物質的質量有一定的比例，因為物質是由粒子組成的，而質量是用來測量物質量的，所以粒子的數量是用物質的量來衡量的，而摩爾質量是用來連線它們的。如果乙個Na2R分子中有兩個Na+，那麼所有的Na+都構成了Na2R分子，而分子自然只有。