化學反應沉澱，化學中的沉澱反應是什麼

可溶性鹽 1 + 可溶性鹽 2 = 新鹽 1 新鹽 2

可溶性鹽+可溶性鹼=新鹽新鹼。

產物中必須至少存在這三個條件中的一種，才能使反應進行到底，無論是沉澱、氣體還是水。

鹽和鹽反應形成另外兩種鹽，使反應發生，根據復分解反應的定義，可以知道必須有或水生成，可溶性鹽和可溶性鹽反應中產物中必須有沉澱。

可溶性鹽和可溶性鹼與產物中的某種沉澱物發生反應？

nh4cl+naoh=nacl+nh3↑+h2o

誰說需要的是必須有弱電解質，不一定是沉澱。

因為溶液中的可溶性鹽被電離成離子，只有當產生弱電解質時，離子才會發生變化，才會進行反應，否則，溶液中就有各種離子，它們沒有反應。

可溶性鹽和鹼在溶液中以離子的形式存在，如果它們反應但不產生沉澱，則溶液中仍有這些離子，因此必須生成沉澱。 當發生沉澱時，離子在溶液中不存在，反應與否無關緊要（初中時可以理解）。

別那麼死記硬背，初中暫時明白了。

例如，NH4Cl+NaOH==NH3·H2O+氯化鈉

但事實並非如此。

不一定！ 但必須有水、降水、氣體三者之一，否則就不叫復分解反應了！

這很難解釋，這取決於你做問題時通常的感受。

在酸鹼鹽溶液的反應中，如果產物不溶於水，就會有沉澱。

主要降水為：碳酸鈣。

碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、橡膠碳酸銅; 氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等 如果這些物質在脊柱溶液中形成，則形成沉澱物。 此外，氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳。

該反應還具有沉澱物的形成。

NaHSO4過量，即少量的Ba（OH）2，Ba2+和OH-保持1：2。 乙個 Ba2+ 需要乙個 SO42- 沉澱，兩個 Oh- 需要兩個 H+，所以 Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-===BaSO4 + 2H2O。

NaHSO4 少量，H+ 和 SO42- 保持在 1：1，乙個 SO42- 沉澱乙個 BA2+，乙個 H+ 只能中和乙個 OH-，所以 H+ +SO42- +BA2+ +OH-===BAso4+H2O.

ba(oh)2 + h2so4 = baso4↓ +2h2o

學習方法：系統化和結構化的原則要求學生在腦海中形成他們所學知識的一定系統，並成為他們整體知識的有機組成部分，而不是孤立和無關的。 因為只有系統化、結構化的知識，才能輕易地轉化為能力，也容易應用和學習科學的學習方法。

它是在從感性認知到理性認知的飛躍之後，在理解和主觀能動性的基礎上逐漸形成的。

這是對知識的進一步理解和深化，也是將知識應用於實驗前的必要過程。 因此，在教與學中，要把概念的形成與知識的系統化有機地聯絡起來，加強各部分化學基礎知識之間以及化學與物理、數學與生物之間的邏輯聯絡。 從巨集觀到微觀，以物質結構等理論為指導，揭示物質的內在本質及其變化。

而在平時，要高度重視並做好新舊、由已知與未知的系統銜接工作。 把所學的知識變成小系統、小結構，再逐步變成大系統、大結構，滿足系統化、結構化的要求。

本是網友。

不一定。 化學變化的前提是創造新物質。 當沒有形成新物質時，它不是化學變化。

沉澱的關鍵取決於它何時發生，它也可以是物理變化，例如，當鹽水溶液蒸發時，當溶劑燃燒到一定程度時，也會有氯化鈉沉澱，這也是一種沉澱，但這是乙個物理變化過程。

化學變化是指原子或電子在相互接觸的分子之間轉化或轉移，形成新分子的過程，伴隨著能量的變化，其實質上是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

化學變化總是伴隨著物理變化。 在化學變化過程中，通常有發光、放熱、吸熱等現象。 根據原子碰撞理論，分子之間的化學變化是通過碰撞完成的，需要滿足兩個條件才能完成反應分子的碰撞

1）精力充沛;（2）正確的方向。 因為反應需要克服一定的分子能量勢壘，所以它必須有更高的能量來克服分子能量勢壘。 兩個碰撞的分子必須具有正確的方向才能使舊鍵斷裂。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4藍色沉澱生成，上部為明解質量守恆定律實驗。

鈣（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清後的石灰水變得渾濁，應用 CO2 檢查和石灰砂漿粉刷牆壁。

Ca（HCO3）2δ CaCO3+H2O+CO2白色沉澱，生成氣體，使澄清後的石灰水渾濁，結垢。 鐘乳石的形成。

HCl+AGnO3= AGCL+HNO3 生成白色沉澱，不溶於稀硝酸 測試原理 Cl—.

Ba（OH）2+ H2SO4=BASO4 +2H2O 產生白色沉澱，不溶於稀硝酸 測試SO42—的原理。

氯化鋇2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 + 2HCl 生成白色沉澱，不溶於稀硝酸 測試SO42-的原理。

Ba（NO3）2+H2SO4=BASO4 +2HNO3 生成白色沉澱，不溶於稀硝酸 SO42—的試驗原理。

氯化鐵3+3NaOH = 鐵（OH）3 +3氯化鈉溶液褪黃色並有紅棕色沉澱。

氯化鋁3+3氫氧化鈉 = 鋁（OH）3 +3氯化鈉形成白色沉澱。

mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl

氯化銅2+2NaOH = 銅（OH）2 +2氯化鈉溶液褪藍色並有藍色沉澱。

CaO+ H2O = Ca（OH）2 白色塊狀固體變成粉末，生石灰制得石灰漿。

鈣（OH）2 + SO2=CASO3 + H2O 在初中時會產生白色沉澱物。

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH有白色沉澱物，可生產工業燒鹼和少量實驗室燒鹼。

鋇（OH）2+Na2CO3=碳酸鋇3 +2NaOH 形成白色沉澱。

鈣（OH）2+K2CO3=碳酸鈣3 +2koH 形成白色沉澱。

AgNO3+NaCl = AGCl +Na NO3 白色沉澱物，不溶於稀硝酸（與其他氯化物反應類似） 用於測試溶液中的氯離子。

氯化鋇2 + Na2SO4 = 硫酸鋇4 + 2氯化鈉 白色不溶於稀硝酸的沉澱物（其他硫酸鹽樣反應）用於檢測硫酸根離子。

氯化鈣2+Na2CO3= 碳酸鈣3 +2氯化鈉形成白色沉澱。

氯化鎂2+Ba（OH）2=氯化鋇2+鎂（OH）2 形成白色沉澱。

加入相應的試劑，看是否有反應。