如何區分化學反應是吸熱反應還是放熱反應

1 放熱反應：（+q）。

1）所有燃燒或**反應。

2）酸鹼中和反應。

3）大多數化學反應。

4）活性金屬與水或酸反應生成H2。

5）物質的緩慢氧化。

6）自發氧化還原反應。

2 吸熱反應：（-q）。

1）幾種常見的反應，如：2NH4Cl（S）+BA（OH）2·8H2O（S）=BACl2+2NH3 +10H2O C+H2O（G）=CO+H2 C（S）+CO2（G）=2CO

大多數分解反應，如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2 CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

某些物質的溶解，如硝酸銨的溶解等。 （也可以說是鹽的水解，此時一定是吸熱反應。 例如，銨根水解是吸熱的）。

2）特殊的吸熱反應，如：C+CO2=2COi2+H2=2HI（這種反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定）。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，新形成的化學鍵一般比舊鍵更穩定，共價電子從高能級躍遷到低能級，釋放能量，而舊鍵的斷裂需要吸收能量，所以最終的化學反應是吸熱或放熱的，看反應前後能量變化的差異， 如果能量不足，則需要從外部吸熱，反之亦然，通常我們用焓變（h）來測量反應前後的熱現象。如果有什麼不明白的地方，可以繼續問，我很樂意幫你回答。

大學依靠每種物質的標準焓來計算。

初中考試！ 吸熱反應：大部分是分解反應，C、Co、H2還原金屬氧化物，氫氧化鋇與八種結晶水和氯化銨反應，大部分是鹽水解反應。

放熱反應：大部分為化學反應、酸鹼中和反應、金屬-酸反應、金屬-水反應、燃燒反應。

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1.根據反應物和產物的相對穩定性判斷：由穩定物質形成不穩定物質的反應是吸熱反應，反之則是釋放能量的反應。

2.從反應條件來看，所有可以通過連續加熱進行的反應一般都是吸熱反應，反之亦然，是釋放能量的反應。

3.根據反應物和產物總能量的相對大小，如果反應物的總能量大於產物的總能量，則在反應過程中會釋放能量，否則能量會被吸收。

C，H2，Co作為還原劑反應是吸熱的。

說明：判斷反應熱效應的兩個標準是通過熱力學進行實驗測量和計算，而C、H2和CO還原在許多情況下是放熱反應，如以下示例：

反應1：Cuo（S）+H2（G）=Cu（Cr）+H2O（G）。

反應 2：Cuo（S） + Co（G） = Cu （Cr） + CO2 （G）.

反應 3：Cuo（S） + （石墨） = Cu（Cr） + CO2（克）。

計算化學反應的熱效應可以直接使用δH，這裡忽略了溫度對δH的影響。

在化學上，吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。 吸熱反應中反應物的總能量低於產物的總能量。

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3=（加熱）Na2CO3+H2O+CO2

幾種常見的吸熱反應，例如：

2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o

c+h2o(g)=co+h2

某些物質的溶解，如硝酸銨的溶解，也是一種吸熱反應。

注意：不需要加熱的反應是吸熱反應，其中大部分是燃燒所必需的"點燃"，所有這些都是放熱反應。

是否放熱主要取決於反應物的總能量是否大於產物的總能量。 大多數化學反應是放熱的。 能自發進行的氧化還原反應是放熱反應，常見反應中的燃燒反應和中和反應都是放熱反應，常見的放熱反應：

1.所有燃燒或**反應。

2.酸鹼中和反應。

3.大多數化學反應。

4.活性金屬與水或酸反應生成H2.

5.物質的緩慢氧化。

6.自發性氧化還原反應。

1.判斷放熱反應和吸熱反應的方法有幾種：

1）根據反應物的總能量與產物總能量的關係，反應物的總能量高於產物的總能量，反應為放熱反應。反應物的總能量低於產物的總能量，反應是吸熱的。

2）根據反應物所具有的鍵能總和與產物所具有的鍵能之和之間的關係：δh = 反應物的總鍵能 - 產物的總鍵能，如果反應物的總鍵能大於產物的總鍵能，則 δh 0， 反應為吸熱反應。如果反應物的總鍵能小於產物的總鍵能，則 δh 為 0，反應放熱。

3）按化學反應的基本型別分：酸鹼中和反應為放熱反應;大多數置換反應是放熱反應; 絕大多數化學反應是放熱反應; 大多數分解反應是吸熱的; 鹽水解反應，電離是吸熱反應。

2.放熱反應。

在化學反應中，反應物的總能量大於產物總能量的反應稱為放熱反應。 這些包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、金屬與酸的反應性更強，以及從不穩定物質到穩定物質的反應。

3.吸熱反應。

吸熱反應是指化學上以吸收熱量為特徵的化學反應。 吸熱反應中反應物的總能量低於產物的總能量。 吸熱反應的逆反應必須是放熱反應。

1 放熱反應：（+q）。

1）所有燃燒或**反應。

2）酸鹼中和反應。

3）大多數化學反應。

4）活性金屬與水或酸反應生成H2。

5）物質的緩慢氧化。

6）自發氧化還原反應。

2 吸熱反應：（-q）。

1）幾種常見的反應，如：2NH4Cl（S）+BA（OH）2·8H2O（S）=BACl2+2NH3 +10H2O C+H2O（G）=CO+H2 C（S）+CO2（G）=2CO

大多數分解反應，如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2 CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

某些物質的溶解，如硝酸銨的溶解等。 （也可以說是鹽的水解，此時一定是吸熱反應。 例如，銨根水解是吸熱的）。

2）特殊的吸熱反應，如：C+CO2=2COi2+H2=2HI（這種反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定）。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，新形成的化學鍵一般比舊鍵更穩定，共價電子從高能級躍遷到低能級，釋放能量，而舊鍵的斷裂需要吸收能量，所以最終的化學反應是吸熱或放熱的，看反應前後能量變化的差異， 如果能量不足，則需要從外部吸熱，反之亦然，通常我們用焓變（h）來測量反應前後的熱現象。如果有什麼不明白的地方，可以繼續問，我很樂意幫你回答。

檢視表格 每種物質都有其熔化熱、汽化熱和比熱容。

溫度從絕對零度到當前溫度吸收的熱量是固體的內能。

從絕對零度開始，它吸收到熔點的熱量+熔化的熱量+上公升到當前溫度所需的熱量=液體的內能。

從絕對零度開始，吸收到其熔點的熱量+熔點的熱量+從熔點到沸點所需的熱量+汽化的熱量+上公升到當前溫度所需的熱量=氣體的內能。

長時間使用內能後，就可以知道是吸熱還是放熱， 2、如何判斷反應是吸熱還是放熱？

如果反應物擁有的總能量大於產物擁有的總能量，則反應物在轉化為產物時會釋放熱量，這就是放熱反應。

如果反應物的總能量小於產物的總能量，則反射劑需要吸收熱量才能轉化為產物，這就是吸熱反應。

但是你怎麼知道反應物的總能量是大於還是小於產物的總能量呢？ 舉個例子。

一般來說，以下反應是放熱反應：

1.可燃物的燃燒（肯定是放熱的）。

2.酸鹼裂紋大喊大叫（絕對是放熱的）。

3.金屬與酸反應。

4.反應條件為："點火源點火"如鐵在氯氣中的燃燒。

一般來說，以下反應是吸熱反應：

1.反應條件為："加熱"

2.反應條件為："高溫"

3.一些特殊的反應，如大嶺氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。

上面的概括只是"常規"，其中還會發生一些特殊反應，例如：

Fe + S = 加熱 = Fes

該反應的條件是："加熱"，但反應本身是放熱化學反應。