您如何通過物理實驗比較水和鹽水的冰點？

將一杯鹽水放入冰箱，等到水即將凝固，取出鹽水，觀察水的凝固過程。

一。 驗證鹽水和糖水的凝固點是否低於水的凝固點：

糖和鹽的加入會降低水的凝固點。

1.可以把家裡冰箱的冰櫃調到0度，然後同時放純淨水、糖水、鹽水進去。

2.過了一會兒，你可以觀察液體是否凝固。

3.得出的結論是，鹽水和糖水的冰點比水低。

二。 驗證糖水的凝固點是否低於鹽水的凝固點：

1.一杯等量的糖水和一杯鹽水（水中的糖和鹽量相同）2. 同時，將其放入冰箱的冷凍室中。

3。定期觀察兩杯水的冷凝。

4。結論：鹽水的凝固點較低。

一般來說，幾種物質的均勻混合物的熔點比任何一種成分都低，沸點比任何一種成分都高。 鹽水是鹽和水的均勻混合物（溶液），在最低熔點時可以達到-21，在溫度低於-21時結冰，因此也可以用鹽水融化冰雪。

帶透明門的冰箱。 三個燒杯。 水。 鹽。 溫度計。

將相同的水放入燒杯中，不同的鹽，插入溫度計，放入冰箱，並記錄溫度。

幾乎。 取相同質量的水和鹽水，放入同乙個燒杯中，然後放在相同的環境中。 慢慢降低溫度，看看哪乙個先結冰。

好吧，不如用化學看看哪個更容易煮沸，更容易沸騰的冰點更低。

鹽水冰點低於純水是因為溶質溶解在水中形成溶液，凝固點降低，沸點公升高。 其工作原理如下：

鹽水中的鹽分子和水分子。

鹽水混合物中鹽分子的存在會干擾水分子噪音或帆劃，導致鹽水的凝固點降低。 根據這一原理，降雪被鹽漬化以加速積雪融化。

淡化水和純淨水在理論上和概念上是兩個不同的術語，但有時在實際工程中，淡化水被稱為純水，因為淡化組水判斷站主要在石油化工行業。

在設計院裡是這樣稱呼的，但純水是經過反滲透的一般水，可以稱為去離子水。

它也可以稱為純淨水，如果根據定義，冰雹是非常不同的，但如果在實踐中說，它不能被稱為錯誤。

例如，石化廠會有淨水站、海水淡化站、迴圈水站等，但光伏或化肥廠會被稱為化學水車間和超純水站。

由於溶質溶解在水中而形成溶液，凝固點降低，沸點公升高，因此鹽水的凝固和伏擊點低於純水。 其工作原理如下：

鹽水中鹽分子的大小和性質與水不同，鹽水混合物中鹽分子的存在會干擾水分子的排列，導致鹽水的凝固點降低。 根據這一原理，降雪被鹽漬化以加速積雪融化。

純水的冰點為0度，而鹽水的冰點在0度以下。

你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對比表，記住15%鹽水的冰點對明野的塘象鎮在-20度左右是有好處的。

高速公路在冬季經常使用鹽水來溶解積雪。

從分子的微觀角度來看，當溶液濃度較低時，分子很難形成定向規則排列，受溶質去除影響的因素非常大，凝固需要大量的能量，因此凝固點很高。 當溶液濃度增加時，溶質含量增加，溶劑對溶質的影響變得比較小，分子更容易形成規則排列，因此更容易結晶，因此凝固點降低。

通俗地說，溶液其實相當於液體中的雜質，稀溶液主要是溶劑性質，雜質越多，不容易結合，凝固點越低。

在物理解釋方面，需要用稀溶液的依賴性來解釋。

溶質的摻雜降低了原始溶劑的蒸氣壓。 溶液的凝固點是溶劑晶體開始從溶液中析出的溫度，系統由溶液（液相）、溶劑固相和溶劑氣相組成。 以水溶液為例，對於水溶液，溶劑固相為純冰。

由於溶液蒸氣壓的降低，當k（0）時，冰的蒸氣壓仍然存在，並且溶液的蒸氣壓必須降低，這樣溶液和冰就不能共存，只有在一定溫度低於k時，溶液的蒸氣壓才能等於冰的蒸氣壓， 而此時的溫度是溶液的凝固點，所以溶液的凝固點總是低於純溶劑的凝固點。溶液濃度越大，蒸氣壓下降得越多，凝固點下降得越多。

鹽水的凝固點、比重、比熱等物理性質隨鹽水濃度的變化而變化。 鹽水溶液的凝固點隨著鹽濃度的增加而降低，直至降低到冰鹽結晶點，相當於整個溶液凍結成整個冰鹽晶體時的溫度，這是最低的凝固點，濃度超過該點，但凝固點上公升。

鹽水的最低溫度為20攝氏度，鹽水的凝固點取決於鹽水的濃度。 無論哪種鹽水，當鹽水的濃度小於一定值時，其凝固溫度隨濃度的增加而降低，當濃度大於此固定值時，凝固溫度隨濃度的增加而公升高。

當家裡有灰塵或汙垢時，在髒汙處潑一些鹽水以達到殺菌的效果，其原理是利用鹽水的滲透壓使細菌失去水分。 此外，如果在打掃房子的時候在角落裡撒一些鹽水，還可以避免蟑螂和其他蚊子的入侵。 這樣一來，你也可以避免購買殺蟲劑，而且它似乎具有防止全球變暖的效果。

鹽水凝結點？

問題太具體了，鹽水濃度會影響它的冰點，你只需要知道它在0度以下。

濃度大，凝固點低。

鹽水降低，取水的蒸氣壓，使鹽水的凝固點降低，沸點公升高，可以定量計算。

詳細可以參考稀溶液非電解質的依賴性，找一本無機化學書，應該有猜測。

鹽水的凝固點低於純水，純水是溶質溶解在水中形成的溶液，凝固點降低，沸點公升高。 其工作原理如下：

鹽水中鹽分子的大小和性質與水不同，鹽水混合物中鹽分子的存在會干擾水分子的排列，導致鹽水的凝固點降低。 根據這一原理，降雪被鹽漬化以加速積雪融化。

總結。 要清楚 - 拿兩個相同的杯子，將相同數量的鹽水和水放在相似的溫度下，但如果冰融化，你怎麼能證明鹽水的冰點較低？ 建議將方法放入冰箱進行測試，其他變數必須控制，同時研究物件是鹽水和水，不要拿冰塊和鹽來做這個實驗，因為如果冰不融化，就不可能與鹽形成鹽水， 設計一定要注意研究冰點問題物理實驗注重控制變數的思想，同時將其放入冰箱冷凍室，觀察1小時後，杯子表面有水形成冰，鹽水邊緣無凝固現象。

要清楚 - 拿兩個相同的杯子，將相同數量的鹽水和水放在相似的溫度下，但如果冰融化，你怎麼能證明鹽水的冰點較低？ 建議採用放入冰箱測試的方法，其他變數必須控制，研究物件是取鹽水和水的分支，不要拿冰局和鹽來做這個實驗，因為如果冰不融化，就不可能與鹽形成鹽水， 而設計一定要注意物理實驗的冰點問題研究，注意控制變數的思想，同時把它放在冰箱的冷凍室裡，觀察1小時後，杯子水的表面形成冰層， 佟敏提起鹽水，沒有任何凝固現象。

取兩杯一模一樣的風帆盲銀空，放入等量的鹽水和溫度相近的水，同時放入冰箱的冷凍室中，等待1小時觀察，杯麵有水形成冰層，鹽水邊緣無凝集， 這證明鹽水的凝集點較低。

通過生活經驗是不一樣的，下雪天凍地是為了降低冰點而撒鹽。

要確定糖水、鹽水和純水的凝固點是否相同，就需要測量這三種物質的凝固點，但是凝固點的測量相對不方便，所以可以根據同一物質的相同凝固點和熔點來測量這三種物質的熔點， 並參照教材中的熔融實驗設計這個實驗過程 答案： 答案： （1）取三個小塑料杯，分別裝入同等質量的純淨水、鹽水和糖水，然後放入冰箱冷凍

2）全部冷凍後，取出並分別掰開，然後放入三個小燒杯中 （3）用溫度計測量熔化過程中每一刻的溫度 （4）從實驗資料中可以得到純水、鹽水和糖水各自的熔點， 並能得出結論 點評：設計實驗的題目一直是同學們頭疼的問題，其實設計實驗的題目基本就是教材上學過的實驗，要注意課本上學過的實驗，再根據題目給出條件。

這是大學裡的亨利物理化學定律，對吧？

用初中二年級的知識來解釋，咔嚓，有點難。

凝固點是物質固相的蒸氣壓與其液相的蒸氣壓等於其液相的溫度。 純水的凝固點，又稱凝固點，為273 k在這個溫度下，水和冰的蒸氣壓相等。

但是，在273K時，水溶液的蒸氣壓低於純水的蒸氣壓，因此水溶液在273K時不會凍結。 溫度繼續下降是因為冰的蒸氣壓比水溶液的蒸氣壓下降得更多，當它下降到Tf時，冰和溶液的蒸氣壓相等，Tf是溶液的凝固點。 溶液的凝固點總是低於純溶劑的凝固點。

這種現象稱為溶液凝固點的降低。 與沸點的增加一樣，溶液的凝固點在δTF中降低，並且與δp成正比，因此非電解質的稀溶液凝固點的降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，但與溶質的性質不成正比。 即：

tf=kf bb"

以上就是物理化學的解釋。

說白了，水中就有鹽離子，所以表面有一部分水被鹽吸收了。 這導致水的蒸氣壓下降。 然而，冰的蒸氣壓是恆定的。

冰在冰點的蒸氣壓小於或等於水的蒸氣壓，所以加鹽後，水的蒸氣壓變小，等於原來的蒸氣壓變大。 此時，由於冰的蒸氣壓下降迅速，因此需要降低溫度，使冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓。 這導致較低的凝固點。