高中化學守恆定律1、高中化學三守恆定律

守恆是高中化學應該掌握的最基本的東西，非常有用。

質量守恆是指化學反應前後每種物質的質量總和不變。

元素守恆是指參與化學反應前後構成物質的元素種類不變，原子數不變。

電子守恆是指在氧化還原反應中，氧化劑獲得的電子總數等於還原劑損失的電子總數。

化合價守恆是指化合物或混合物中正化合價和負化合價的絕對值相等。

前三個比較重要，當你寫乙個化學式的時候，你可以用不同的方法來測試它，比如你可以用元素守恆寫的化學式，你可以用電子守恆測試，盡量用不同的方法，減少出錯的可能性。

高中化學還有很多規則要遵循，基礎的一定要背，該背的也要背，做題會容易多了。 特殊反應應該很熟悉，背誦也是寫化學式的好方法。 你也可以多買一點參考書，看最簡單的方法閱讀參考書，然後理解和記住，這樣一來，你做題的時候會節省很多時間，你必須弄清楚本質和原理，否則有些事情死記硬背是行不通的。

化學守恆分為質量守恆和電荷守恆。

質量守恆意味著您在反應方程的兩邊寫出相同數量的原子。

例如 2 H2 + O2 = 2 H2O; h 左邊四個，左邊兩個，左右兩個。

電荷守恆是你寫的反應方程兩邊的代數和。

例如，2 H+ +CO2 2- = H2O + CO2 left = 2+（-2）=0

右 = 0 = 左側。

這兩個可以解決很多問題。

好多。 1 電荷守恆：如氫氧化鈉和氫氧化鋁的離子反應式：

OH- +Al（OH）3 = ALO2- +2H2O （化學式左右兩側的電荷總數相同）。

2.材料的儲存：

Na2CO3溶液：Na+=2CO3- +2HCO3- +2H2CO3

也就是說，原子是守恆的，Na的量等於含有C的離子數的兩倍。

3 化學式左右兩側的原子數和型別相同，即原子守恆。

這是非常不系統的，你必須閱讀資訊書。

有必要適當地記住一些化學式，但是一旦了解了原理，即使您沒有見過它們，也可以寫下其中的許多化學式。

有質量守恆定律，有電荷守恆定律，有質子數守恆定律。

建議使用知識圖譜，這樣才能掌握知識點。 化學守恆多，基本質量守恆，初中常用。 高中最常用的是電荷守恆和修剪前後原子數守恆。

化學式的書寫應注意化合物中元素化合價的代數和為零。 這需要您記住常見元素的常規化合價。 這樣就容易寫了，建議你用咒語背誦：

一價鉀鹽酸鹽、銀鈉、二價鋇氧、鈣、鎂、鋅、三價、四矽、五氮、磷、二三鐵、244碳、246硫均為全，2467錳心、銅和汞二價最為常見，元素價為零。

高中化學有三個守恆定律：質子守恆定律、電荷守恆定律和材料守恆定律。

質子守恆意味著酸損失的質子數與鹼獲得的質子數相同。

電荷守恆：1.化合物中元素的正負化合價的代數和為零。

2.溶液中所有陽離子攜帶的正電荷總數等於所有陰離子攜帶的負電荷總數。

材料守恆：1.含有特定元素的顆粒守恆。

2.不同元素之間形成的特定顆粒以比羅特的比例守恆。

3.特定粒子之間的關係是守恆的。

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三大保護工作如下：

1.電荷守恆。

也就是說，溶液始終是電中性的，因此陽離子帶的總正電荷是陰離子帶的總負電荷。

2.材料的儲存：

也就是說，新增的溶質的組成中存在的某些元素之間的具體比例關係，由於水溶液中必須有水的H和O元素，因此材料守恆中的方程必須是非H和O元素的關係。

3.質子守恆。

即H+守恆，溶液中H+的總損失等於H+的總數，或者水溶液中H+被水電離的總量總是等於Oh-被水電離的總量。

介紹：

化學是一門自然科學，主要在分子和原子水平上，研究物質的組成、性質、結構和變化規律，創造新的物質（本質是自然界中不存在的分子）。 世界是由物質組成的，變化主要有兩種形式：化學變化和物理變化（也有核反應）。

先看看吧，不知道就問我！

1.電荷守恆：在電解質溶液中，無論存在多少離子，溶液始終是電中性的，即陰離子攜帶的負電荷總數必須等於陽離子攜帶的正電荷總數，這就是所謂的電荷守恆定律，如NaHCO3溶液中的以下關係： C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+C（OH-）+2C（CO32-）。

2.物質守恆：在電解質溶液中，由於某些離子的水解，離子種類增加，但一些關鍵原子始終守恆，如溶液中的S2-和Hs-可以水解，因此S元素以S2-、Hs-和H2S三種形式存在，它們之間存在以下守恆關係： C（K+）=2C（S2-）+2C（Hs-）+2C（H2S）=

3.質子守恆：H+和OH-在任何溶液中被水電離總是相等的，即溶液中H和O原子的比例是恆定的2：1，所以有：C（H+）+C（Hs-）+2C（H2S）=C（Oh-）。

陽離子攜帶的正電荷總數等於陰離子c（Fe3+）*3攜帶的負電荷總數

c(k+)*1

c(so42-)*2

c(k+)c(k+)=

溶液中的所有正電荷=所有負電荷 找到溶液中所有的正負離子，把所有的正離子寫在等號的一側。

把所有負離子都寫在等號的另一邊，如果溶液是中性的，就不需要在溶液中寫氫離子和氫氧根離子。

根據上述方法，得到2C（Mg2+）3C（Al3+）= C（Cl-）和離子，如果為123......價格。

該離子濃度也乘以相應的化合價。

你的第乙個問題是你也應該知道的關於氫氧化鎂和氫氧化鋁ksp的沉澱平衡常數的問題，否則不會得到回答。

因為你們都寫錯了。

質子守恆不是水的電離h+=oh-，而是溶液中酸提供的質子等於鹼接受的質子，這與氧化還原反應中轉移電子的守恆相同。

當 NaHC2O4 溶於水，雙 HC2O4- 和 H2O 開始產生 H+ 作為酸，這些 H+ 被另乙個 HC2O4- 和 H2O（作為鹼）。

酸每失去乙個質子，就會留下乙個共軛鹼（HA=H++A-，A-稱為HA的共軛鹼，HA稱為A-的共軛酸）。 每當鹼基獲得質子時，它就會變成共軛酸。 根據這種對應關係，hc2o4- 給出質子並留下 c2o42-，而 h2o 給出質子和 oh- 剩餘，所以 c2o42-+oh- 是酸提供的質子總數。

同樣，H2C2O4+H3O+（水合氫離子，即H+）是鹼接受的質子數。 根據質子守恆，有C2O42-+OH-=H2C2O4+H+。

雖然 NH4Cl 溶於水，但 NH4+ 和 H2O 產生 H+ 作為酸，共軛鹼是 NH3（將繼續與水反應成為一水合氨）和 OH-。 溶液中的鹼只有H2O，共軛酸是H3O+，所以質子守恆是NH3 H2O+OH-=H+，這是NH的質子守恆4Cl。

最初，我們也知道NH4Cl溶液是酸性的，H+>OH-。 而你寫的和你檢查的，都是h+<哦——，可能嗎？ 寫完後自己檢查一下。

氯化氨和氫氧化鈉的量相等，我們寫的化學方程式應該是1：1的關係，才能產生氯化鈉和氨。 因為氯化鈉是強電解質，而氨是弱電解質。

因此，鈉離子等於氯離子，反應後溶液呈鹼性，因此氫氧根離子濃度大於氫離子濃度。 氯化氨和氫氧化鈉的量相等，我們寫的化學方程式應該是1：1的關係，才能產生氯化鈉和氨。

因為氯化鈉是強電解質，而氨是弱電解質。 因此，鈉離子等於氯離子，反應後溶液呈鹼性，因此氫氧根離子濃度大於氫離子濃度。

我不明白你在問什麼，朋友，提醒一下，選項 b 氫氧化鈉和氯化銨會反應生成氯化鈉和一水合氨。 你根據這個濃度計算，反應的比例正好是1：1，化學方程式是：

NaOH+NH4Cl=NaCl+，所以應該是，溶液經過一比一反應後呈鹼性（具有一水合氨的鹼度）。 現在寫水解方程式：我不會寫氯化鈉，銨離子+氫氧化物;

H2O = 氫氧化物 + 氫離子。

在上面的2個公式中，你發現氫氧根離子最多。 那麼銨離子和氫離子如何比較呢？ 這取決於一水合氨和水的電離程度，一水合氨比水高，想想看，如果水裡真的有那麼多氫氧和氫離子，那你還能開心地喝水嗎？

水的電離度很小。 我認為如此。

首先要了解反應過程，其次要了解反應中涉及的物質有多少，在這個問題中，總反應是NH4Cl+NAOH=NACl+NH4OH，反應是在鹼性溶液中進行的，反應是置換反應，所以溶液仍然是鹼性OH H， 電荷守恆 NA+H+NH4=OH + CL，因為 NA=Cl，結果出來了。

1.一水合氨的水溶液是鹼性的，因為電離大於水解。

2.氫氧化鈉是完全電離的強鹼，哦，水溶液中水的電離是一小部分，從氫氧化鈉儲存中出來的氫氣和氧氣供應會抑制水的電離。

3.首先，在水溶液中，水的電離幾乎可以忽略不計，在一水合氨儲存中產生銨離子和氫氧根離子，氫氧根離子會進一步抑制水的電離，而在一水合氨中，銨離子的水解只佔一小部分。

我已經好幾年沒上過學了，？ 忘記了這些話題？ 回想起來有點好笑。 你是這樣認為的嗎？

問題 1：將比濃度 C 數位化。 設 1mol l 為 c（Na2SO4） = 1mol L

然後取 1L Na2SO4 溶液，其中含有 2mol Na+ 和 1mol SO42-

溶液中的離子濃度 C（Na+） = 2mol L C（SO42-） = 1mol L

從本質上講，數比之所以為1：2，正是為了滿足電荷守恆。 鈉離子帶乙個正電荷，硫酸鹼基有兩個負電荷，必須用這兩個鈉離子來滿足電荷守恆。

所以我們得到公式 C（Na+）=2C（SO42-）=2C（Na2SO4）.

問題二：電荷守恆，這是乙個混合解決方案。 硫酸鹽濃度重複。 它只能根據電荷守恆來計算。

所以每個鋁離子的正電荷為三個單位，每個鉀離子的正電荷為乙個單位。

根據電荷守恆，每個硫酸鹽帶有兩個單位的負電荷，必然是 3C（Al3+）+C（K+）=2C（SO42-）。

我覺得你說得有點太多了，有點亂......

怎麼說呢。 溶液是中性的，即陰離子和陽離子的總電荷的代數和為0，因此它取決於離子帶的電荷量和正負電荷。

例如，1 Na+ 有乙個正電荷，1 SO42- 有兩個負電荷，所以 SO42- 的數量應該乘以 2