高中化學離子反應，什麼是高中化學中的離子反應

強鹼弱鹽不與鹼反應，因為它也是鹼性的，強酸和弱鹼鹽是酸性的，它具有酸的一般性質，強鹼弱鹽和強酸弱鹼鹽是強的和鹽的性質。

硫酸氫鈉和氫氧化鋇：

2硫酸鈉4 + BA（OH）2=BASO4 +2H2O+Na2SO4 您可以使用離子方程式：例如，在這個反應中，硫酸氫鈉電離 Na+ 和 H+ 以及水中的硫酸根離子。

氫氧化鋇電離 OH- 和 BA2+ 離子。 Ba2+ 與 Na+ 和硫酸根離子結合，OH- 和 H+ 結合。

它被寫出來了。

另乙個例子是 NaHCO3，它電離 Na+ 和 HCO3- 離子以及 Ba2+ 和硫酸根離子。

2NaHCO3 + BA（OH）2=BAC3 +Na2CO3 + 2H2O 簡而言之，您可以檢視它們屬於強電解質還是弱電解質。

強酸弱鹼鹽什麼的，你看它們的水解方程式，比如：碳酸鈉是強鹼弱鹽，水解分為氫氧化鈉和碳酸，至於你說的硫酸氫鈉和氫氧化鋇，它們都是酸鹼中和方程應該寫出來

不一定，但你說的那個會反應並產生水和降水。

當滿足條件時，鹽和鹽之間的反應就會發生。

麗珍比木子的反應概念：離子參與或產生反應的反應稱為離子反應。 在中學階段，僅限於在溶液中進行的反應可以說是離子反應，這是一種電解質參與水溶液的反應。

離子反應特點：離子反應反應速度快，相應離子之間的反應不受其他離子的干擾。

離子反應的種類：復分解反應、惠清鹽水解反應、氧化還原反應、絡合反應。

離子反應條件：離子交換後，必須產生三類沉澱、氣體、弱電解液中的一種，才能發生反應; 二水解反應需要形成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應; 離子反應只能通過產生比簡單離子更穩定的複雜離子來進行; 在電解質溶液中，只有當反應能夠滿足“強迫弱化”的氧化還原反應規律時，才能進行離子反應。

是“同離子效應”，不影響KSP

也就是說，在弱電解液中加入與電解液離子相同的強電解液，可以降低弱電解液的電離度，稱為均離子效應。

例如，BaSO4（S）=BA2+（AQ）+SO42-（AQ）KSP= = [BA2+] SO42-]，如果在飽和溶液中加入相同的離子SO42-，則離子濃度增加，平衡向形成沉澱的方向移動，即降低硫酸鋇的溶解度。

通俗地說。

假設可以溶解 g BaSO4 在純水中，但如果將其溶解在含有 SO42- 的溶液中，溶解量會減少。

希望對你有所幫助。