高中化學基礎題，高中一年級的幾個化學基礎題

沒錯。

氯離子是指可以電離的氯，負1價氯被電離，例如，在鹽酸溶液中有負1價氯被水電離。

氯的其他價態是與其他原子一起形成的原子團簇，例如：次氯酸和氯氯酸與氯3 2-和高氯酸與氯4 + 這三個酸團是原子團簇，其中的氯不能電離，換句話說，它不能單獨存在。

所以只有氯，它被還原到負1價，可以被電離，也就是說，只有它是乙個離子，然後它必須比氯原子多乙個電子。

據說 Cl 離子在原子核外有 8 個電子，即比 Cl 原子多乙個電子。

至於Cl的化合價，當Cl和其他原子形成原子團簇時，例如Clo

氯原子的最外層有七個電子，當加入乙個電子時，它成為氯離子Cl-，當氯原子變成Cl+時，它不會失去電子，而是與其他原子（如氫）中的電子形成共享的電子對。 電子對偏向於氫，因此此時的氯離子仍然比氯原子多乙個電子。 以此類推，這句話是正確的。

氯離子是cl-，所以比氯原子多乙個電子，不要想太多。

其他化合價以原子簇表示。

1、caco3

2、密度小於水，不溶於水，不與水發生反應。

3.密度低的物體會漂浮在高密度的岩石滑梯上。

4.Cl2溶於水後可能從水中揮發，一公升水只能溶解兩公升氯氣。

5.洗滌時應使用飽和鹽水，根據離子效應，Cl-在水中飽和，不會與Cl2發生反應。

1 大理石 CaCO3

2、排水法的密度無關緊要，壓印中沒有大於水的氣體密度，氣體不應為可溶性或不溶性水，不能用水逆轉。

3.如果將氣球放入水中，氣球會漂浮起來...... 把水槽倒過來怎麼樣？ （比喻不合適，需要自己理解）。

4 因為Cl2似乎被溶解了，它會再次揮發...... 或反應後分解...

5.了解目的。 這個問題主要是關於如何去除雜質，即如何去除HCL氣體，HCL非常易溶於水，體積比為1：500溶解，NaCl是另一種反早期反應，此外，Cl2和水似乎反應不大...

這只是乙個溶解、溶解的問題...... 忘記了溶解度...... 最主要的是說......

對你的考驗是消除雜項問題...... 不要太關注其餘的。

寫離子方程式時，需要注意寫沉澱物、氣體、不溶物，如AGCL、BaCO3、H2等，當然還有H2O。 而且可溶性物質不能寫。

在這些物質的產生中，可以確定一些基本的離子方程式，oh—+h+=h2o

Na+是可溶的，所以不可能寫出來，所有的Na鹽都是可溶的。

因此，當你第一次寫的時候，你可以先寫出化學方程式，然後再分解成離子方程式。

為你寫乙個。

碳酸鋇3 + 2Hno3 = 鋇（NO3）2 + H2 （氣體符號） 因為碳酸鋇3 是不溶的，所以寫出來，這個反應的本質 H+ 參與反應（生成 H2），而且因為硝酸鋇是可溶的，所以硝酸根離子不需要寫，只要寫氫離子就行了。

離子方程的寫入步驟：1、寫2、拆分3、刪除（刪除重複離子）4、檢查（質量守恆、電荷守恆）。

可拆卸物質： 1：強酸：H2SO4（濃H2SO4不可拆） HNO3 HCl HBR HI HCO4

2：強鹼：KOH Ca（OH）2（酸橙奶不可拆卸）Naoh BA（OH）2

3：可溶性鹽（強酸性鹽如NaHSO4：在水中：NAHSO4==NA++H++SO4 2-在熔融狀態下：NAHSO4==NA++HSO4-

弱酸鹽和強酸鹽：如：NaHCO3==Na+HCO3-不研究熔化，因為加熱時易分解）。

碳酸鋇是不溶性的，不能去除。

NaOH+HCl==NACl+H2O 得到 NA+ +OH- +H+ +Cl- =NA+ +Cl- +H2O 得到 OH- +H+==H2O

很簡單，在寫離子方程式時，易溶於水、易電離的物質用離子符號（以及該物質的電產物的符號）表示，而不溶於水、揮發性物質和水的物質仍用化學表示。

EG鹽酸和氫氧化鈉。

hcl+naoh===nacl+h2o

H+ Cl- Na+ Oh-===H2O +Na+ Cl- 反應的離子方程式可以通過刪除上述方程式中反應前後不變化的離子符號（基本上不參與反應）來獲得。

h+ oh-==h2o

首先，能拆解成離子形態的，拆解成離子形態的，不能拆解的沉澱、氣體、水都保持原樣，主要看是哪種元素的化合價發生了變化。 在你說的中和反應中，氫離子和氫氧根離子被中和形成水，水不能分解。 鹽和鹼或酸之間也有反應，以檢視產物是否有沉澱或氣體。

簡單地說，就是在反射之前看離子。 反應變得無法忍受之後。 微溶。

水。。 氣。 即復分解反應中產生的產物的條件。

如果是，我參與了反應...... 在反應物中會遇到碳酸鈣。 當不允許使用鋇和其他東西時。

它需要完整地寫出來。 碳酸鈉是可溶的。 所以你不必全部寫出來......

因為氫氧化鈉和鹽酸是作為中和反應發生的。 只是 H 和 OH 離子反應形成水。 （同樣的道理）。

碳酸鋇是固體，因此在反應中不會被分解。 當乙個離子在反應後不以不溶性物質、微溶性物質、水、氣體或弱電解質的形式與其他離子結合時，這些離子並不真正參與反應。 在碳酸鈉和硫酸的反應中，上述物質在鈉離子和氯離子反應後不產生，它們仍然以自身離子的形式存在於溶液中，因此不參與反應。