我想問初三關於化學的問題，關於初中三年級化學的幾個問題很緊急

首先，ZN插入濾液是無氣泡、無酸的、錯誤的。 稀硫酸能與氧化銅和鐵反應，也有可能同時與鐵和氧化銅反應，所以寫成cd項"必須有"如果它們都錯了，那麼 b 是正確的。 無論誰先與稀硫酸反應，鐵離子都比銅離子更活躍，所以必須有硫酸亞鐵。

加入鋅片時沒有反應，說明硫酸已經消耗殆盡，根據金屬活性順序表，銅在鐵之後，所以硫酸會先與氧化銅反應生成硫酸銅，然後鐵和硫酸銅會發生置換反應，形成硫酸亞鐵。

如果全部是氧化銅，它會與硫酸反應生成藍色硫酸銅，如果把它放在鋅片中，鋅在與多餘的酸反應之前會取代所有的銅。

有鐵和氧化銅的混合物，所以只有在所有的鐵都溶解後才有銅。

即使硫酸先與氧化銅反應，鐵也會置換銅離子。

如果選錯了BA，鋅片就會在沒有氣體的情況下插入濾液中，表明它不含酸。

c 濾紙不一定含有氧化銅，可以充分反射。

D是錯誤的，原理與C相同。

b中一定有硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，氧化銅反應生成硫酸銅，但鐵會代替銅形成硫酸亞鐵，所以誰超過它就會形成硫酸亞鐵。

這個問題最好用排除法，錯誤的選擇是太絕對了。

（1） 答案（a）。

答：OH 顯示負 1 價，兩個氫氧化物為負 2 價。 因此，A 中的 M 顯示正 2 化合價。

b；Cl 顯示負 1 價，兩個氯酸鹽為負 3 價。 因此，B 中的 M 顯示正 3 價格。

c；硫酸鹽顯示負 2 價，3 顯示負 6 價。 C 有兩個 M，所以 M 顯示正 3 價。

d；o（2-），所以 3 表示負 6 化合價。 同樣兩個M，乙個是正3價。

2）：K 表示正 1 價，因此 i in ki 表示 -1 化合價。

i2 是 elemental，顯示 0 價格。

H 顯示 +1 價格，O 顯示 -2 價格，所以 HIO 中的 I 顯示 +1 價格。

您知道規則，-1、0、+1 和 ag 顯示 +1 價格，因此它顯示 -1 價格。 所以這是錯誤的。

3）：答案：（b）。

R 在氧化物中為 +2 價，而 O 為 -2 價，表示氧化物的化學式為 60%，則 O 的質量分數為 40%。 而O的相對原子質量為16，那麼這種氧化物的相對分子質量mr（ro）=16 40%=40

這可能嗎？ 如果你不明白，再問我，同學們應該互相幫助，順便賺點！！

1 A 只有乙個化合價，A 為 +2，其他化合價為 +3。

2 整個排列按照 i 的化合價從低到高排列，那麼 x 的化合價在 +1 和 +7 之間，所以它不可能是 agi，因為此時 i 是 -1 價。

3 R為+2價，則氧化物為RO，R的質量分數為60%，則氧為40%，根據化合物中元素質量分數的計算方法。 相對分子質量為：16 40%=40 選擇b

1.從標題來看。

a 中 m 的化合價為 +2 化合價。

b、c、d 的化合價為 +3 化合價。

因為 m 只有乙個化合價。

所以錯誤的是

2.從標題中我們可以看到 i 的化合價是。

那麼 x 中 i 的化合價必須在 +2---5 之間。

在 A 中，AG 是 +1 價格，所以 i 是 -1 價格，不在 +2 和 +5 價格之間，所以這是不可能的。

如果正二價很明顯，則氧化物必須值 RO

r 的質量分數為 。

那麼 o 的質量分數為 40%。

所以相對分子量是 16 B

設計實驗：

取少量壁灰加入試管中，倒入稀鹽酸，使生成的氣體通入澄清的石灰水中 現象及結論：

在測試過程中氣泡起泡，產生的氣體使澄清的石灰水變得渾濁。

實驗設計：取少量舊壁灰試樣放入試管中，用滴管向試管中加入少量稀鹽酸。

現象：測試過程中產生氣泡。

操作：用澄清的石灰水填充氣泡。

現象：澄清後的石灰水變得渾濁。

結論：舊壁灰中存在二氧化碳生成，即碳酸鈣。

取試管中少量舊壁灰，倒入稀鹽酸，將生成的氣體倒入澄清的石灰水中，觀察現象。

產生大量氣泡，澄清後的石灰水變得渾濁。

設計實驗：

1.取少量舊壁灰，加入蒸餾水放入試管中，加入蒸餾水，壁灰不溶 2.在不溶性物質中加入稀鹽酸產生氣泡，將產生的氣體通入澄清的石灰水中 現象及結論：

測試中冒出氣泡，產生的氣體使澄清的石灰水渾濁，證明舊牆灰泥含有碳酸鈣。

C中碳的質量分數2H4 小於 87%，因此另一種氣體中碳的質量分數必須大於 87%。

經過計算，可以得到c中的條件滿足，所以選擇了c

在O2和三種物質中充分燃燒後產生間甲基肼。

碳彎尺寸 44=

含氫偏甲基肼的元素組成和碳分數。

它由三種元素組成：碳、氫和氮。

不含銀的碳的質量分數。

如果間甲基肼的相對分子質量為60，則嘗試求其化學式C H N，原子數之比為（:(4：1C2H8N2，數在右下角。