初中化學題，緊急求助，初中化學題，求助

假設金屬混合物可以用 m 表示（並且在溶液中形成 2 價離子，請注意這只是乙個假設），反應方程可以寫成：

m＋h2so4＝mso4＋h2

根據標題，MSO的質量4 最後得到的是b克，M有一克，增加的質量是參與反應的硫酸鹽的質量，因此參與反應的硫酸鹽的質量為（b a）克，物質的量為（b a）96mol， 即硫酸的量，即產生的氫氣量。

B A） 96mol，氫質量 （B A） 48 g。

由於產生的鹽是硫酸鹽，因此其質量是金屬的質量加上硫酸鹽的質量，即：

b = x + a（x 是硫酸鹽的質量）。則 x=b-a

根據 H2 的質量與硫酸鹽之間的關係：

h2so4---h2---so4

您可以計算 H2 的質量。 即：

h2---so4

y---b-a

y = 2 （b-a） 96 = （b-a） 48 （g）。

第三個清晰易懂。 第二個似乎很不尋常。 我在初中時沒有談論過“物質的數量”！

k：i：o=39：127：48

i=127 的質量分數 （39+127+48）NaOH 的質量分數 125*10%=

測量水的第二部分是。

第 3 部分：加入 NaOH 並攪拌溶解。

lz鹽酸是鹽酸質量分數嗎？ 我就這麼做。

hcl + naoh=nacl+h2o

50* xx=40*50*

剩餘溶液中NaOH的質量分數為4（125-5）*100%=

碘氧與質量的比值為：127：16*3=127：

48碘元素的質量分數為127（39+127+16*3）=25NaOH的質量為：125*10%= 2

稱量。 3。溶解。

naoh + hcl ==nacl + h2ox=4g 50*

剩餘溶液中NaOH的質量分數：4（125-5）=

25 （1）12,5， 2 用天平稱取 NaOH 12,5g，3 將 12,5g NaOH 固體倒入水中溶解。

2）naoh ＋ hcl = nacl ＋ h2om（naoh） 50g×

m（naoh）=4g

naoh）=4g/120g ×100％=

首先，讓我們問一下，什麼是naco3？

該溶液完全減輕了克，即反應釋放的 CO2。 因此，原始固體 Na2CO3 具有，即克。

最終溶液含有總克的 NaCl，因此質量分數為 。

溶解度 s=

na2co3 + 2hcl= 2nacl + h2o + co2

x y 11 + 即。

x= y= 所以溶質的質量分數為 （

原始混合物中Na2CO3的含量與質量一樣好。

溶液在30攝氏度時的溶解度。

s=這個問題的關鍵是要利用二氧化碳的還原質量，找到原混合物中碳酸鈉的質量和反應產生的氯化鈉的質量，然後就可以找到原混合物中的氯化鈉，從而找到反應後的總氯化鈉質量， 下乙個問題自然會出來！

這道題涉及到質量守恆定律，你要好好看看教材上的原話，這個定律很有用！ 你非常喜歡學習！ 來吧，如果您有任何問題，每個人都會盡力幫助您！

有乙個可以溶解。

有一種可溶解的物質。

nacl+agno3=nano3+agclmgcl2+2agno3=mg(no3)2+2agclbacl2+2agno3=2agcl+ba(no3)2alcl3+3agno3=al(no3)3+3agcl2kcl+agco3=2agcl+k2co3na2so4+bacl2=2nacl+baso4cuso4+baco3

K2SO4 + 溴化鋇（NO3）2 = 2KNo3 + 硫酸鋇4Na2CO3 + BA（NO3）2 = 2奈米3 + BAC3K2CO3 + 鈣（NO3）2=碳酸鈣3 + 2KNO3 可溶性。

有一種可溶解的物質。

6、銨鹽性質不穩定，遇鹼可分解氨。

硫酸銨、硝酸銨。

氯化銨磷酸銨。

你是空的，防塵的，你很樂意為你回答。

我不知道該怎麼問謝謝。