初中化學題（關於化學式）

它應該是 （2*28）：44

可以認為，如果要含有相同質量的氧元素（因為它們是相同的元素），那麼必須有相同數量的氧原子，那麼 2 個 CO 分子含有的 O 原子與 1 個 CO2 分子一樣多，所以 CO 和 CO2 的量比為 2：1， 所以質量比等於數量乘以分子量的比值，即56：44，進一步簡化為14：11

那麼，讓含有 xmol 和 ymol 的 CO2 相同。

16x=32y 給出 x：y=2：1

所以質量比是（12+16）x：（12+16*2）y=（28*2） （44*1）=14：11

co中c和o的數比為1：1，質量比為12x：16x=3x：4xco2，c和o的比值為1：2，質量比為12y：32y=3y：8y

其中o的質量是一樣的。

所以：o 具有相同的質量，所以 4x=8y

x:y=2:1

CO的質量為3x2+4x2=14

CO的質量2 是 3x1+8x1=11

所以質量比應該是14：11

我想是這樣。

加入NaOH後，所有Mg2+被OH-沉澱 部分 Ca2+ 與 OH 結合 溶液中有Ca2+ Na+ Oh-Cl-，所以有溶質 CaCl2 Ca（OH）2 NaCl NaOH 加入NaCO3後，溶液中的所有Ca2+都沉澱出來 Na+ Oh- Cl- （CO3）2- 所以有溶質 NaCl Naoh Na2CO3

混合後，溶液質量減小，必須有沉澱或氣體形成，所以是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH

混合後，溶質質量保持不變 HCl+NaOH=H2O+NaCl 2HCl+Ca（OH）2=2H2O+CaCl2

因為氣體要到一段時間後才會出現，所以溶液中一定有OH-混合物，可以由NaOH、NaCl、Na2CO3和Ca（OH）2 CaCl2組成（在這種情況下，必須有CaCO3沉澱）。

將兩個 naoh 中的乙個更改為 ca（oh）2 我不知道它是否正確。

1.加入過量的氫氧化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣。

加入過量的碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

加入稀鹽酸、鹽酸（最後加熱除去）。

2 有哪五種溶液，為什麼有兩種氫氧化鈉？

1）2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co22）naoh+hcl=nacl+h2o

3）naoh，na2co3

1 氯化鎂2+2NaOH = 毫克（OH）2+2氯化鈉 剩下的就是氯化鈣2

氯化鈣2+Na2CO3=碳酸鈣3+2氯化鈉剩下的是過量的氫氧化鈉。

加入稀鹽酸後，沒有殘留物，只有氯化鈉。

2（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO22）你的問題錯了，是四個還是沒有五個，那是什麼？

3）氫氧化鈉和碳酸鈉，硫酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應。

1.第一步是氫氧化鈣（微溶）和氫氧化鈉（過量）; 第二步，碳酸鈉（過量）和氫氧化鈉（非反應性）; 第三步，如果稀鹽酸過量，則有稀鹽酸，如果反應剛完成，則只有氯化鈉，如果不足，則有碳酸鈉或碳酸鈉和氫氧化鈉（在溶液中，一般認為是中和反應完成後的其他反應）。

問題 2：重複五個解決方案，並在更改後回答它們。

氯化鈣2+2氫氧化鈉 = 2Na + 鈣（OH）2 鈣醚3 + 鈣（OH）2= 沒有反應。

mgcl2+2naoh=nacl+mg(oh)2 caco3+mg(oh)2 =ca(oh)2+mgco3

過量的氫氧化鈉不應與過量的碳酸鈉發生反應。

2hcl+mgco3=h2co3+mgcl2 naoh+hcl=nacl+h2o na2co3+2hcl=2nacl+h2co3

1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO32）HCl+Naoh=NaCl+H2O，如何少一種溶液。