大四的奇妙金屬化學

它只能是 b。 Fe在金屬活性的順序上小於Zn，所以必須有Fe。 在鐵不足和過量的情況下，Zn先取代Cu，然後取代Fe，但由於Cu不與稀鹽酸反應，總是有殘餘的鐵; 過量，那麼鐵根本不會反應，只有過剩，鋅過剩，鋅也是過剩的。

在這兩種情況下，銅都被完全取代，兩者都有銅，有氣體產生，必須有鐵，第一種可能沒有鋅，第二種有，因此可能有鋅。

沒錯，但不一定有 zn。 Zn 和 Fe 同時取代 Cu（2+），Zn 首先與 Cu（2+） 反應（這不需要解釋，對吧？ 如果 Fe 先反應，Zn 也會取代 Fe（2+），所以 Zn 必須先反應），剩餘的固體有 3 種可能性：

cu；and fe；

fe and zn；

因為有氣體（H2）與HCl一起排放，所以必須有活潑的金屬，所以只能是2或 3，綜上所述，選擇 B

首先，問題並沒有說一定要加過量的鐵和鋅，所以應該把問題分成幾種情況，鐵太多，鋅太多，兩者的比例剛剛好，兩者都過量，你只考慮一種情況，不夠全面。

第乙個問題之所以選擇C，是因為金屬活性Mg>Fe>GU如果可以在過濾後的固體中加入鹽酸形成氣泡，那麼一定有Fe，如果有Fe，那麼溶液中的所有GU都會被Fe取代。 但是，無法確定固體中是否存在 mg，也無法確定溶液中是否存在 FeCl2。

第二個問題是 C，因為它總是偏向左邊。 所以左邊很重。 因此，右邊的氫氣產生得又快又豐富。

生成H需要Al27 3 Fe56 3需要Zn65 2，明湖覺仙把同質的Al、褲子和Fe一起生成氫氣，天然Al+硫酸Zn>Fe; 因此，錯誤的選擇比 ZN 中的 FE 更快。

解：讓g鋅與質量x的硫酸反應，生成質量y的硫酸鋅和質量z的氫。

zn ＋ h2so4 ＝ znso4 ＋ h2↑13g x y z

65∶98＝13g∶x x＝

反應前，稀H中的溶質分數2SO4 為 -x100%65 161 13 y y

65∶2＝13g∶z z＝

所得 ZnSO 的質量4 溶液為 13 g + 100 g - 或 g

溶解劑的絕對質量分數為-x100%。

答：稀硫酸中溶質的質量分數為，抗茄鹼反應後得到的溶液中溶質的質量分數為。

將這種硫酸溶液的100g稀釋成10%的硫酸，需要加水x克嗎？

100× 10% x=96g

加入 96 克水。

在20時，在100g10%的鹽水中，加入1g氯化鉀，則氯化鉀即可溶解，溶液為鹽的飽和溶液。 對於氯化鉀，它是一種不飽和溶液。 溶液中食鹽純黴的質量分數變小 具體計算公式為100*10%） 100+1）*100%=擾動溶液中氯化鉀的質量分數公式為1（100+1）*100%=

答：它必須含有木炭粉和氧化鐵，不得含有氧化銅，並且可能含有碳酸鈣。

分析：寫下四種物質的化學式：C、CaCO3、Cuo、Fe2O3。

當樣品加熱到高溫時，可能會發生以下反應：高溫=Cao+CO2; 高溫 = CO2 +2Cu; 高溫 = 4Fe + 3CO2。 因此，剩餘的固體可能含有Cao、Cu、Fe。

冷卻後，在剩餘的固體中加入足量的稀鹽酸，株洲（1）中的固體全部溶解，說明剩餘的固體中沒有Cu（在活性表中排在氫之後，不能與稀鹽酸反應），所以一定沒有CuO; （2）同時產生可燃氣體，說明剩餘固體中有Fe（在活度表中排在氫之前，能與稀鹽反應生成氫氣），所以必須有Fe2O3和C（不能有C，因為沒有C就不能產生Fe， 並且不會產生易燃氣體）。

CaCO3 可能存在，因為它的存在與否不會影響結果。

因此，殘留物必須含有木炭粉和氧化鐵，不得含有氧化銅，並可能含有碳酸鈣。

它必須含有木炭粉和氧化鐵，並且必須含有氧化銅，並可能含有碳酸鈣。

產生可燃氣體，可知氣體一定是氫氣，混合物中可能只有鐵和銅兩種金屬元素，而銅不與稀鹽酸反應，只有鐵與鹽酸反應生成氫氣，所以加熱後，固體產生鐵飢性元素物質， 所以物質中一定有木炭粉和氧化鐵，因為鐵的還原力比銅強，假設有氧化銅，碳應該先與氧化銅反應，然後再與氧化鐵反應，在固體中可以產生鐵元素，那麼氧化銅和碳必須完全反應， 而且銅不與稀鹽酸反應，所以後面提到的固體不會完全溶解，所以不含氧化銅。而且由於碳和氧化鐵能反應生成二氧化碳，所以不能確定有沒有碳酸鈣，但碳酸鈣加熱後會產生氧化鈣，氧化鈣可以溶解在稀鹽酸中，所以不能排除碳酸鈣，所以可能有碳酸鈣。

木炭粉，氧化鐵就在那裡。

氧化銅 無。

na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2ox y

得到 x= y=

氯化鈉質量 =

質量得分為：

在石筍和絲狀鐘乳石的形成過程中，當發生開放和垂直碰撞時，會發生以下兩種反應：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 （合成自由基反應）.

鈣（HCO3）2 = 碳酸鈣3 +CO2 + H2O （分解反應）.

胡虎：我上高三了，這道題我還記得，初四年級的經典題型。

井。 第二次加入50g鹽酸後，與第一次加入稀鹽酸相比，燒杯的總質量和反應後的反應增加，根據反應方程，你認為，如果二氧化碳沒有出來，仍然在燒杯中，那麼總質量應該增加50g， 但正是因為二氧化碳氣體，總質量只增不減，所以墳墓被帶到了年腳下，m（二氧化碳）=

然後，由於第一次反應中固體混合物充足，所有鹽酸都參與了反應，雀類釋放的二氧化碳也應該存在。