了解金屬保護的高中電化學

陽極失去電子，陰極獲得電子。

犧牲陽極使用比被保護金屬更具反應性的金屬，以便它首先發生反應並失去電子，從而使被保護的金屬不會被腐蝕。 當活性較強的金屬被腐蝕時，保護作用就消失了。

外加電流也是通過用施加的電子替換受保護的金屬而產生的電子損失。

都這麼好，我該怎麼辦！

無汙染或汙染較少。 電化學。

由此產生的過程直接和選擇性地與廢水中的有機汙染物發生反應，將其降解為二氧化碳。

水和簡單的有機物，很少或沒有二次汙染。 電子是電化學反應的主要反應物，電子轉移只在電極和廢料之間進行，不新增任何氧化劑或還原劑。

避免了因新增化學品而引起的二次汙染，並且通過控制電位來防止副反應，電極反應可以具有高度選擇性。

它具有高度的靈活性。 電化學技術具有氣浮、絮凝、殺菌等多種功能，必要時陰極和陽極可以同時發揮作用。 它可以作為獨立的處理工藝使用，也可以與其他處理工藝相結合，例如作為預處理，可以將難降解的有機物或生物毒性汙染物轉化為可生物降解的物質，從而提高廢水的生物降解性。

根據電化學腐蝕的原理，它是一種依靠外部電流的流入來改變金屬電位，從而降低金屬腐蝕速率的材料保護技術。

技術。 根據金屬電位變化的趨勢，電化學保護分為陰極保護和陽極保護兩大類。 陰極保護。

保護的目的是通過降低金屬電位來實現的，這稱為陰極保護。 根據保護電流，陰極保護有外加電流法和犧牲陽極法。 外加電流法是提供來自外部直流電源的保護電流，電源的負極連線到保護物件，正極連線到輔助陽極，形成通過電解液環境的電流迴路。

犧牲陽極法依靠被保護物件的金屬（犧牲陽極）的電位負極提供保護電流，保護物件直接與犧牲陽極連線，在電解液環境中形成保護電流迴路。 陰極保護主要用於防止土壤、海水等中性介質中的金屬腐蝕。 陽極保護。

保護的目的是通過增加可鈍化金屬的潛力使其進入鈍態來實現的，這稱為陽極保護。 陽極保護是利用陽極極化電流使金屬保持穩定的鈍態，其保護系統與外加電流陰極保護系統相似，只是極化電流的方向相反。 只有具有活化-鈍化轉變的腐蝕系統，如濃硫酸罐、氨水罐等，才能通過陽極保護技術進行保護。

一種材料保護技術，通過改變金屬的極性或將金屬的陽極極化電位移動到鈍化區域來抑制或減少金屬結構的腐蝕。

觀察 Gafany 電池的兩個金屬電極，腐蝕總是發生在陽極上。 陰極保護是利用犧牲陽極（如鋅、鋁等）或在潮濕的土壤或含有電解質（如鹽等）的水中施加電流的惰性陽極，使受保護的鋼結構成為這種人造Gaphani電池的陰極。 在同樣的腐蝕性環境中，活性較大的是陽極，小的是陰極，例如，在海水中，如果鋅和低碳鋼之間形成電解電池，鋅是陽極，鋼是陰極; 但是，如果鋼和不鏽鋼形成電解槽，鋼就變成了陽極，不鏽鋼就是陰極。

陰極實際上是一種電極，它通過獲得電子來減少電解質中的陽離子。 因此，使用外部直流電源進行電子補充也是一種陰極保護方法。 所需的保護電流密度因腐蝕性介質而異。

鋼存在於土壤中，大約一分公尺，在流動的海水中，在流動的淡水中。

根據電化學腐蝕的原理，它是一種依靠外部電流的流入來改變金屬表皮的電位，從而降低金屬腐蝕速度的材料保護技術。 青王茶.