關於高階原子結構和原子質量分數的問題

首先，你必須了解原子的結構。

原子由原子核和原子核外的電子組成。 而原子核由中子（不帶電）和質子（帶正電）組成。 由於原子通常不帶電，因此其中的電子數=質子數。

由於電子的質量很小，在計算原子的相對質量時，我們一般只計算中子和質子的相對質量之和。 而質子的相對質量是，中子的相對質量是。 兩者都可以看作是 1 的近似值。

也就是說，質子和中子的相對質量為 1。

你說的兩行數字，上面是質量分數，是中子和質子的近似相對質量之和，下面是質子數。 例如，如果乙個鎂原子的質子數為 12，則意味著它有 12 個電子，質量分數為 24。 也就是說，她的中子和質子加起來是24。

然後也可以計算出中子數，即24-12=12。

頂部是質量數，即相對原子質量。 以下是質子的數量。

質子數等於電子數，正電是執行了多少電子，負電是獲得了多少電子，這就是電子數的計算方式。

離子：微量襪子含有1mol

氯化鈣2，有 1molCa2+ 和 2molCl+（+ 是帶電的）原子 看角標：1molca

2molcl

笑著看整體：1mol

氯化鈣2 是 1mol

氯化鈣2 分子。

至於電子，根據攜帶的電荷數量，乘以分子中的物質量。

例如，2molCaCl2 有好的土豆 （2+2）*2=8mol

原子的種類是由原子核中的質子數決定的 原子核中的質子數不同 原子核中的質子數和中子數不同 質子和中子的數決定了原子的相對原子質量 相對原子質量 質子數+中子數 【清華路風雨》 會為你解答。

感謝您領養

1.原子的型別由質子和中子的數量決定。

2. 質子和中子的總數（即質量數）決定了什麼？ 元素的型別由質子數決定。

原子的型別由（質子數、中子數）決定。

核素的型別由（質子數、中子數）決定。

這很關鍵。

確定元素的型別：質子數。

確定原子的型別：質子數+中子數。

確定離子電荷的數量：質子數與中子數。

確定化學性質：最外層的電子。

1 物質的數量 = 相對於分子質量的質量。

所以 11 克 CO2 的物質量 = 11 44 = 分子數 = 物質的量 * 阿伏伽德羅常數。

所以分子數 = = pcs。

碳原子的量=，碳原子的質量==3g，碳原子數=氧原子的量物質==，氧原子的質量=16*=8g，氧原子數=*2=pcs。

2 物質數量 = 質量相對分子質量。

所以 H 的量2SO4 物質 = =

氧原子物質的量==，氧原子數=*=3種物質的量=分子數阿伏伽德羅常數。

所以含有 H 的物質的量2SO4 分子 = （ = H 的分子2SO4 有兩個 H+ 和乙個 SO4 2- 所以 H+ 溶解在水中時可以產生的物質的量 = =

SO42- 物質量=

4 分子數的比值=物質量的比值。

所以 18 克 H 的分子數之比2O 與 16 克 O2 = （18 18）:(16 32） = 2：1

原子序數之比 = （2*3）:(1*2） = 3：1

這種說法是錯誤的，氧有同位素，好氧 16 和氧 18。 這是氧16原子的質量，但氧18不是。 但他的計算方法是正確的，摩爾質量是 1mol 粒子（原子、分子或離子）所擁有的質量，那麼乙個原子的實際質量 m（原子）= 摩爾質量 m 阿伏伽德羅常數 na。

乙個氧16的原子質量等於這些。