判斷對與錯的化學與生命，化學判斷對與錯

它可以是 （1） （2） （3）。

示例：1）Fe+CuSo4=Cu+FeSo42）Cl2+2Ki=2KCl+I2

3）2Na+2H2O=2NaOH+H2（鈉能與鹽溶液反應，但本質是與水中的氫離子反應，置換氫氣）。

4）不可以，因為需要還原劑來代替鹽溶液中的金屬，而非金屬元素本身很少（如H2、C等），與鹽溶液基本沒有反應。

1.鋅從硫酸銅溶液中置換銅。

2.氯可以用溴化鈉中的溴代替。

3.鋅可以取代硫酸氫鈉中的氫氣。

4.例如，如果可以置換，金屬的化合價會降低，非金屬會上公升，如果存在，它們應該先與水反應。

1對，x的金屬性強於y，並且可以保持在這一點上（例如，Fe在Cu鹽溶液中置換Cu）。

2對，當Y的非金屬活性強於Y的非金屬活性時，X的非金屬活性就會發生（例如，氯氣置換溴化鉀溶液中的溴）。

3對，這種反應在中學仍然會遇到（例如，2Na + 2NaHCO3 = 2Na2CO3 + H2），但說Y被Y的鹽溶液取代是錯誤的。

4.不可以，用非金屬元素代替金屬元素一般不再是鹽溶液中的反應，反應多為固體和氣體反應。

這是錯的，正確的應該是：

5SO2 + 2S2- +2H2O = 3S （沉澱） + 4HSO3 -

您的產品被誤判了。

不，沒有必要在後面放乙個氣體符號，因為前面引入的二氧化硫是一種氣體。

答]D 答案分析] 問題分析：70 75 酒精能使蛋白質變性，因此用於醫學消毒。醋會使蛋白質變性，所以當流感感染嚴重時，可以燻食醋來預防和消毒。

NaCl可以抑制某些細菌的生長，因此可以用作醃製食品的防腐劑。 如果液化石油氣燃燒不充分，就會產生一氧化碳等有毒氣體。 因此，不可能消除廚房汙染。

答案是D。 測試重點：化學與生命。

評論：這個問題非常簡單和基本。

醋酸鈉晶體的新增量增加，向CH3COO-+H+*****CH3COOH醋酸鈉的新增增加CH3COOs的濃度，使平衡向右移動，降低H+的濃度，增加OH離子的濃度。

用表面的水稀釋H2O*****H+OH-，平衡向右移動，OH濃度公升高，但用水稀釋的倍數遠大於平衡移增加的量，因此應減小。

不生長。

由於弱酸和弱鹼鹽形成緩衝溶液，溶液的pH值在一定條件下保持恆定，因此氫氧化物濃度保持不變。

是的，因為CH3COOH是一種弱酸，它會以分子形式存在，減少溶液中的 H+ 離子，從而增加相對 （OH-）。

答案D分析：70%酒精對細菌蛋白的滲透效果最好; 醋的有效成分是醋酸，具有殺菌作用; 氯化鈉有鹹味，常用作調味品和防腐劑，使用液化氣可以減少汙染，但不能消除汙染

答：a.實踐證明，70%的酒精滲透性最強，殺菌效果最好，所以A是最強的;

B.醋可以殺菌，為了預防流感感染，教室的門窗可以關閉，用醋燻蒸消毒，所以B是最強的;

c.氯化鈉常用作調味品和防腐劑，所以C是正確的;

d.使用液化氣可以減少汙染，但不能消除汙染，所以D錯了，所以選擇了D。

點評：本題考察常見物質的用途，本題的完成可基於該物質的性質

a 乙炔、乙烯、乙醛、甲苯、甲酸、乙醇均能褪色;

b 醋酸、聚乙烯不能;

乙炔，結構式h-c c-h，化學活性強，能引起加成、氧化、聚合和金屬取代反應; 經KMno4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。 C2H2 + 2公里NO4 + 3H2SO4 2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O，是氧化反應。

乙烯，結構簡單：ch2=ch2，常溫下易被氧化劑氧化。 如果將乙烯引入酸性KMNO4溶液中，溶液的紫色會褪色，乙烯被氧化成二氧化碳，可用於鑑別乙烯。

聚乙烯，結構式 CH2=CH2+CH2=CH2+·· CH2—CH2—CH2—CH2···

聚乙烯易發生光氧化、熱氧化、臭氧分解，但其結構非常穩定，不被高錳酸鉀氧化。

甲苯分子式：C7H8，甲苯可被KMno氧化成苯甲酸4。

簡化乙醇結構：C2H5OH

乙醇也可以被高錳酸鉀氧化，而高錳酸鉀則由紫紅色變為無色。

乙醛結構簡化：CH3CHo

根據氧化還原反應的原理，高錳酸鉀是一種強氧化劑，肯定能將乙醛氧化成乙酸。

甲酸，結構簡化：HCOOH

甲酸中的氫原子與碳氧雙鍵形成醛基，醛基可還原，可被酸性高錳酸鉀氧化而得碳酸，再分解成水和二氧化碳。

醋酸，CH3COOH

醋酸中沒有醛基結構，所以不能。

用於裂解汽油、熱解氣、焦爐煤氣（均含有不飽和烴，可加入溴水）、粗氨水（溴水呈酸性，與氨水中和反應）、石炭酸（用溴水代替生成三溴苯酚）。

CCL4（提取）。

乙炔、乙烯、乙醛、甲苯、甲酸、乙酸。 含有褪色的不飽和鍵4（H+）（AQ）。

乙醇是可還原的，這樣。

KMNO4（H+）（AQ）褪色。

聚乙烯則不然。

這種說法是錯誤的。 聚乙烯和乙酸不能褪色KMNO4（H+）（AQ），乙炔、乙烯、甲苯、乙醇、乙醛和甲酸能褪色KMNO4（H+）（AQ）。

錯了，乙醇不起作用，聚乙烯也不起作用。

即使是酸也不能退貨，但鹼性材料不能退貨。

將NH4Cl、AGNO3和NaOH混合得到澄清溶液，該溶液必須是銀離子與氯離子反應析出的氯化銀溶解在銨離子和氫氧根離子反應生成的氨水中，生成可溶性銀氨絡合離子。 銀氨離子可被氫離子破壞形成銀離子和銨離子，銀離子與氯離子反應得到酸不溶性氯化銀沉澱。

所以這是真的。

好像不對，這個溶液不是乙個明確的解決方案，它應該是白色沉澱物，AGCL

謬誤：先生放入氫氧化銀氨，是白色沉澱物，但繼續加入會使氫氧化銀二氨基水合物溶解。

C（H+） = 10 -11 由鹼性溶液中的水電離產生，xph = 11

純水電離產得 c（h+） = 10 -6

所以它應該是 1 10000

C（H+）=10-11 純水電離 在pH=11的鹼性溶液中電離產生，室溫=10-7，兩者的比值為10 4倍，即10000倍。

解釋：在室溫下pH=11的鹼性溶液中，c（oh-）=10-3，根據kw=10-14=c（h+）*c（oh-）。

發現水電離的C（OH-）=C（H+）=10 -11，無論什麼溶液，水電離的氫離子和氫氧根離子的濃度總是相等的。

純水 c（oh-） = c（h+） = 10 -7

誤差C（H+）=10 （-11） 在室溫下pH=11的鹼性溶液中電離產生

室溫下純水電離產生 c（h+）=10 （-7）。

因此，在室溫下pH=11的鹼性溶液中，水電離產生的c（h+）是純水電離產生的c（h+）的10（-4），即1 10000

錯。 在這種情況下，氫離子濃度應為 10 減去 11 mol l，純水為 10 減去 7 ml，所以反之亦然。