第 3 週期中每種元素的熔點。

對不起，房東問了第三個週期。 我看見主。 -

金屬的熔點從Na增加到Si，因為金屬在同一時期的熔點隨著電荷的增加而增加，而且因為Si是原子晶體，熔點最高，然後從P開始是分子晶體，比Si和金屬都低， 而S較低，後面的Cl2和Ar都是氣體，所以一般是負的，較低。

總的趨勢是從Na到Si增加，從P到AR減少（P分為紅白，白小紅大）。

第三個迴圈的元素不是 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 和 Ar

八種。 這些元素在室溫下是氣態的，因此熔點為-200°。 Cl也是氣態的，在0°以下，元素週期表是規則的，同週期，熔點一次降低，最大熔點是Na，原理上，因為最外層的電子很少，分子之間的范德華力越大，那麼他的熔點就越高。 謝謝。

鈉： 鎂：

鋁：矽：1410

磷：白磷、紅磷、590

硫： 氯： 氬氣：

1、隨著同期元素原子序數的增加，元素中金屬元素的熔點增加，非金屬元素的熔點降低;

2.由上到下，由元素組成的金屬元素的熔點降低，非金屬元素的熔點增加。

鹼金屬在第一主族中的熔點和沸點是由金屬的鍵能決定的，在電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬的鍵能越大，所以鹼金屬的熔點和沸點是由熔點和沸點從上到下決定的。

第七大族的鹵素，其元素是分子晶體，所以熔點和沸點是由分子間作用力決定的，在分子組成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以鹵素的熔點和沸點由上到下逐漸改變沸點。

元素物質的熔點：

1、隨著同期元素原子序數的增加，元素中金屬元素的熔點增加，非金屬元素的熔點降低; 2.由上到下，由元素組成的金屬元素的熔點降低，非金屬元素的熔點增加。

這應該是針對元素的，而定律取決於元素屬於哪種晶體型別來判斷。

1.對於具有不同晶體型別的物質，一般來說：原子晶體、離子晶體、分子晶體和金屬晶體的熔點範圍很廣。

2.原子晶體：原子晶體的鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔點和沸點越高，反之亦然。 如：

金剛石 （C—C） 碳化矽 （Si—C） 晶體矽 （Si—Si）。

3.離子晶體：陰離子和陽離子半徑越小，離子晶體中的電荷數越高，離子鍵越強，熔點和沸點越高，反之亦然。

如kf kcl kbr ki、cao kcl。

4.金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子之間的靜電相互作用越多。

強度越強，金屬鍵越強，熔點沸點越高，反之亦然。 如：na mg al.

5.分子晶體：分子晶體的分子間作用力越大，即相對分子質量越大，物質的熔點和沸點越高，反之亦然。

因此，這取決於它是什麼物質，例如，IA元素是金屬晶體，其元素的熔點和沸點從Li逐漸降低到CS; 例如，VIIA元素是分子晶體，其元素的熔點和沸點從F2逐漸增加到I2。

與主科相同。 金屬：從上到下，逐漸減少; 非金屬：從上到下，逐漸上公升;

同一時期。 金屬，從左到右，逐漸上公升; 非金屬，從左到右，逐漸減少。

由第三迴圈元素組成的元素中熔點最高的金屬，鋁AL

al的性質。

條件：銀色、輕質、無磁性可延展金屬 熔點 （ ） 沸點 （ ） 2467 密度 （G 擾動 CC， 300K）：

比熱 j gk ： 蒸發熱 kj mol ： 熔化熱 kj mol：

電導率 106 cm： 導熱係數 w cmk：

吶。 條件：柔軟的銀白色鹼性金屬。 熔點 （ ） 98 沸點 （ ） 883 密度 （g cc， 300k）：

比熱 j gk ： 蒸發熱 kj mol ： 熔化熱 kj mol：

電導率 106 cm： 導熱係數 w cmk：

毫克。 條件：淺灰色金屬色。 熔點 （ ） 649 沸點 （ ） 1090 密度 （g cc， 300k）：

比熱 j gk ： 蒸發熱 kj mol ： 熔化熱 kj mol：

電導率 106 cm： 導熱係數 w cmk：

1.週期性：在同一時期內，通常熔點隨著原子序數的增加而增加。

這是因為隨著原子序數的增加，原子核的正電荷也增加，電子對原子核的吸引力增加，使原子更難脫離固體形成液態。

2.原子尺寸：在同一時期，原子尺寸相對較大的元素熔點較低，因為原子尺寸大意味著電子雲廣泛分布在原子核周圍，電子與原子核之間的吸引力較弱，容易形成液態。

3.元素型別：金屬元素通常具有較低的熔點，因為金屬元素具有良好的金屬結構和金屬結合強度，這使得金屬元素可以在相對較低的溫度下熔化。

非金屬傳輸元素通常具有較高的熔點，因為非金屬元素通常以共價鍵的形式存在，結構和鍵強度較弱，需要更高的溫度才能破壞鍵並熔化它們。

還有許多其他因素可能會影響元素的熔點，例如壓力、晶格結、化學鍵型別等。