如何判斷二氧化硫或 cl2 是否褪色 洋紅色 10

SO2 與 CL2 不同。

Cl2 被引入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊先變紅，然後褪色。

紅色：氯溶於水呈酸性：Cl2 + H2O == HCl + HCl; 褪色：HCO的漂白特性）。

當SO2被引入紫色石蕊溶液中時，它只會變成紅色，不會褪色。

紅色：SO2溶於水呈酸性：SO2 + H2O == H2SO3; 但 SO2 不會漂白酸鹼指示劑，因此不會褪色）。

二氧化硫的腿色機理是它與色素分子結合，這種結合是可逆的。 因此，它使洋紅色可逆褪色，加熱後，洋紅色恢復到原來的顏色。

氯氣的腿色機理是其強氧化作用，這種變化是不可逆的。 也就是說，褪色後，它不會恢復到原來的顏色。

Cl2 不會褪色洋紅色。

次氯酸會使洋紅色褪色。

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識別氯的方法。 有。。。。。。在書中

二氧化硫可以使洋紅色溶液褪色。 SO2 能使品紅色溶液褪色的原理是 SO2 水合合成 H2SO3，H2SO3 與品紅色發生加成反應生成不穩定的無色化合物，使洋紅色溶液褪色。 該反應是可逆的，可以在加熱條件下恢復。

二氧化硫能與有色物質反應生成無色物質而有漂白作用，但二氧化硫漂白具有暫時性，加熱容易恢復原色，二氧化硫能使品紅色溶液褪色，反映二氧化硫漂白，二氧化硫還原。

二氧化硫的用途：

1、用作有機溶劑和製冷劑，用於煉製各種潤滑油。

2、主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作燻蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

3.二氧化硫是我國允許使用的還原漂白劑。 對食品的漂白和植物性食品中的氧化酶有較強的抑制作用。 我國規定可用於酒類和果酒，使用量和殘留量不得超過最大限量。

4、農藥、人造纖維、染料等工業部門。

5.用於生產硫磺，並用作殺蟲劑和殺菌劑。

6. 根據克勞德·裡貝 （Claude Ribbe） 的《拿破崙的罪行》一書，二氧化硫在 19 世紀初被一些海地君主用作毒藥來鎮壓奴隸起義。

以上內容參考：百科-二氧化硫。

1.氯氣通入品紅色溶液中，品紅色溶液褪色（原因：生成的HCO漂白）。

2.SO2進入品紅色溶液，品紅色溶液褪色。 （原因：經SO2漂白，但加熱褪色的溶液，溶液可恢復原色）。

3.在品紅色溶液中同時通入相等的摩爾Cl和SO，溶液不會褪色。 原因：Cl等恰好完全反應，因此沒有漂白物質

cl₂＋so₂＋2h₂o＝2hcl＋h₂so₄

SO2 可以使洋紅色溶液褪色的原理是 SO2 水合合成 H2SO3，H2SO3 與洋紅色發生加成反應。

產生不穩定的無色嘈雜的彈簧化合物，使洋紅色溶液褪色。 該反應是可逆的，可以在加熱條件下恢復。

洋紅色是一種深紅色粉末。 易溶於水，呈藍紅色至品紅色，微溶於乙醇。

丙酮和纖維蛋白溶解，不溶於其他有機溶劑。 在濃硫酸的情況下。

呈藍紅色，稀釋後呈鮮紅色，為濃硝酸深紅色溶液時變為橙色。 水溶液為洋紅色，加濃鹽酸，加入氫氧化鈉。

液體呈橙褐色。 染色時，銅和鐵離子的顏色略帶藍色和深色，後者稍淺，很少受鉻離子影響，流平性好。

因為二氧化硫是漂白的（不是氧化的），所以它可以使品紅色溶液褪色。 但是，由於二氧化硫的漂白是暫時的，它是一種化學反應，產生不穩定的物質，當加熱褪色的品紅色溶液時，它也會變回原來的顏色。

二氧化硫在工業上常用於漂白紙漿、羊毛、絲綢、草帽等。 二氧化硫的漂白作用是由於它（亞硫酸）能與某些有色物質形成不穩定的無色物質。 這種無色物質容易分解，有色物質會恢復到原來的顏色，所以用二氧化硫漂白的草帽辮子會隨著時間的推移而變黃。

SO2溶於水生成亞硫酸，與微酸性品紅色溶液等有色有機物直接結合，形成不穩定的無色化合物，受熱不穩定分解，使有色物質恢復原色。

二氧化硫，溶於水形成亞硫酸，亞硫酸與品紅色結合，形成絡合物，故褪色。

它與洋紅色中的有機物反應，形成易分解的物質，加熱即可恢復顏色。

它與洋紅色結合形成不穩定的無色物質。