化學質量守恆率問題，化學質量守恆定律的現象

開始a，bc，三種物質各10g

A 完全反應 A 反應 10 g

A + C = ==B （催化劑） ==D

10 x 16

產品D為16g

反應物C根據化學質量儲存

已用 16-10 = 6g

C10-6=剩餘4g

b是反應過程中催化劑的質量相同！

b與c的質量比為10：4=5：2

根據標題，化學方程式是這樣的：

ba + c = d

10g 16g

B是催化劑，反應前後質量不變，所以還是10克。

根據質量守恆定律，A完全反應，說明A消耗了10克，但只生成了16克物質D，說明C還沒有完成反應，只消耗了16-10=6克（從反應產生的D質量中減去參與反應的A的質量等於參與反應的C的質量）， 所以 C 的剩餘質量是 10-6=4 克。

那麼反應後混合物B與C的質量比為10：4=5：2

反應為a + c --d

質量守恆率表明，b=10g（b為催化劑質量不變）d=16g，自反應完全以來，反應前10g，反應後0。A 到 **？

換算成d，但是d是16g，多出來的6g是怎麼來的，就是c換算。

也就是說，C已經轉化了6g，C在反應後還剩下4g。

b與c的質量比為10：4。

b: c= 5 : 2

因為B是催化劑，所以B的質量在反應前後不會改變。 所以只有ACD的三種物質的總質量是守恆的。

反應前，A10 g，C10 g，D否，0 g。 總質量 = 10 + 10 = 20 克。

反應結束後，標題說A有完全反應，即A沒了，D是16克，說明C還有20-16=4克，所以反應混合物中B與C的質量比為10：4=5：2

a+c=20

A 全部反應並生成 d 為 16 克，則 c 為 20-16 = 4 克。

由於催化劑反應前後不變，b為10克。

因此，質量比為：10：4

b 因為是催化劑，所以前後質量不變為10g; 完全反應，所以剩下 0g; D由A和C生成，所以D的質量是反應的A和C的總和，所以C反應D-A=16-10=6G，剩下的C10-6=4G; 因此，反應後的混合物b：c=10：4=5：2

錯。 1.所有化學反應都遵循質量守恆定律。

2.所謂不守恆，其實是沒有把所有物質都考慮進去。 例如，鎂帶和山地惡化在氧氣中燃燒成為氧化鎂。 根據質量守恆定律，參與反應的鎂帶和氧的質量總和=反應後產生的唯一氧化鎂。

但是，如果只考慮鎂帶和氧化鎂的量，則可以描述為鎂帶在氧氣中燃燒後的質量增益。

3. 質量守恆定律描述的是質量守恆，而不是體積守恆。

4.質量守恆定律是化學反應本身的總質量守恆，與外界無關。 因此，在驗證質量實驗守恆定律時，應盡可能採用封閉式實驗裝置，以減少干擾。

1.質量守恆定律是指在化學反應中，參與反應的物質的質量之和等於反應後形成的物質的質量之和。 根本原因從微觀角度解釋：在化學反應之前和之後，原子的型別、數量和質量保持不變。

2.了解質量守恆定律。

1）“化學反應”是前提。質量守恆定律的適用範圍是化學變化，而不是物理變化，任何化學變化都遵循質量守恆定律。

2）“參與反應”是基礎。該概念明確指出，它是“參與反應”的物質質量的總和，不參與反應的物質的質量無法計算。

3）“質量總和”是核心。無論是參與反應的物質還是反應後形成的物質，在計算中都不能省略任何一項。

4）“質量守恆”是目標。定輪姿態定律只適用於“質量”守恆，不包括體積守恆和分子數守恆。

地板。 質量不是近似值，是絕對守恆的。

其實怎麼說呢，e=mc2不是隨便就能用到的東西，它也不代表全部的能量。 例如，如果在物件靜止時使用 e=mc2，如果它移動了怎麼辦？ 還是 e=mc2？

顯然不是，它仍然有動能。 一般來說，這個方程只在中學用於核計算，沒有別的。 在你提到的例子中，引起能量變化的不是質量，而是鍵的復合和斷裂。

所以，呵呵，不能這樣算。

化學反應能量的變化涉及鍵能的變化。 例如，2H2+O2=2H20 被視為 H-H 斷裂和 O-O 斷裂吸收能量，而 H-O 形成釋放能量。

這樣，就存在能量差異。

當我們這樣說時，這種物質不僅有質量，而且有能量，能量不能稱為能量。 這樣可以看出，以前存在於物質中的能量（不是質量變成能量）通過反應被釋放（或吸收並儲存在物質中）。

另乙個類比：

同樣質量的水，一杯是50攝氏度還是一杯10攝氏度，哪乙個更有能量？ 很明顯，高溫的多點能量，但質量並沒有增加。 因為新增的是能量，而不是質量。

因此，在反應前後嚴格遵守質量守恆。

再。 e=mc²

顯然，你問的問題是建設性的。 我不得不佩服你的聰明才智。