結合化學方程式計算化學溶質的質量分數

過程還是答案？

caco3+ 2hcl = h2o + co2 + cacl2x y z

氯是按照36計算的，不知道你是不是算的，原理是一樣的）解x=y=（自己算）。

z = 所求溶質的質量分數 = z （x+ -y）=1），因為第一次加入時，固體減少5g，第二次加入，固體再次減少5g，第三次加入，固體較少，說明剩餘的固體是不與稀鹽酸反應的雜質。

3） caco3+ 2hcl = h2o + co2 + cacl2x

僅用x=稀鹽酸60g溶解溶液，反應不繼續。

所以稀鹽酸中溶質的質量分數 = （x 60） * 100% =

沒有問題就讓我數一數，基本知識點不懂，我就自己看書。

以下是計算溶液中物質的量濃度的公式，它表示物質的量濃度與質量分數和溶液密度之間的關係。

C=1000 m 單位是 g mol 其中。

1000--1000ml

溶液的密度以克毫公升為單位

溶液中溶質的質量分數，單位為 %

m - 溶質的質量。

cm/1000ρ

1）根據質量守恆定律：反應前總質量=反應後總質量，設CO2的質量為x，即11g+50g=x溶液=讓混合物中含有純鹼YGNA2CO3+2HCl=2NaCl+CO2上公升+H2OYG

106 44 解決方案=

2）純鹼的質量分數為：

解：設生成的二氧化碳質量為x，所用稀鹽酸的溶質質量分數為YCAC3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（氣體符號） 100 73 44

25*80% 100y x

100/(25*80%)=73/100y=44/xx=

y = A：（1） 產生的二氧化碳質量是克。

2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為：

因為25g含有碳酸鈣，所以80%的大理石含有碳酸鈣質量=25g*80%=20g

假設所用稀鹽酸的溶質質量分數為 x，則產生的二氧化碳質量為 YCAC3 + 2HCl = CAC2 + H2O + CO2 100 73 44

20g 100g*x y

100 44 = 20g 100g * x x = 100 44 = 20g y y = 1）產生的二氧化碳質量是克;

2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為：

設產生的二氧化碳質量為 x; 使用的稀鹽酸的溶質質量分數為 YCAC3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2 100 73 44

25g×80% y x

100：44=25g 80%：x，溶液x=100：73=25g 80%：100y，溶液y=答案：生成的二氧化碳的質量數是，所用鹽酸的溶質質量分數是。

Caco 相對分子質量：;

CO2相對分子質量：

HCl相對分子質量：

CaCo +2HCl = CO2 + GACl2 + H2O 每分子碳酸鈣可以釋放 1 分子二氧化碳。

二氧化碳的質量為 25*80% 100*44 = 每個碳酸鈣分子與 2 個鹽酸分子反應。

鹽酸的質量分數為25*80%100*

碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2 （氣體符號） 100 2 * 44

25*80% 100y x

100/(25*80%)=73/100y=44/xx=

y = A：（1） 產生的二氧化碳質量是克。

2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為：

既然所有的反應，就證明所有的碳酸鈣都被消耗掉了，首先求出實際參與反應的碳酸鈣的質量，即25g*80%，然後根據化學方程式求出二氧化碳的質量數和實際參與反應的鹽酸的質量數，再除以100g就是鹽酸的質量分數。

生成 20GCAco3。

消費質量得分為：

1 溶質質量分數這句話的意思本身是要理解的，表達：溶質的質量 溶液的質量乘以 100%。 最後溶解的不算溶質，不能算作溶液部分。

干擾思維的乙個重要因素是對百分比的理解，上面剩下的問題是化學方程式的計算。 另外，放在化學方程式中的計算資料必須是純物質的資料，常見的錯誤是把混合物的質量放在化學方程式中。

2 化學式計算：我之所以做不到，是因為我無法理解題目的含義，概念混亂。

任何涉及“數字”的東西都直接通過檢視化學式來計算。 凡涉及“質量”一詞的地方，都使用相對原子質量。 同時，應該注意的是，相對原子質量乘以右下角的數字。

看看我的這個系列。

有乙個問題，嗨，我。

好吧，先記住公式。 做題是關鍵！ 書後面最重要的練習題是在做之前先理解書中的示例問題。 它效果更好。

最好的辦法就是背誦化學方程式，當你遇到乙個問題時，你要反思，然後根據給定的公式去集合，你現在正在學習的重要解決問題的方法就是質量守恆定律，突破點就是方程。

氫氧化鈉 + 鹽酸 = 氯化鈉 + H2O 40 100 * 16% xx = 溶液中溶質的質量分數 = x （100 + 100）。