如何解決複雜的氧化還原反應修整？

1.首先使用：找出化合價變化，電子轉移次數，找到最小公倍數。

2 只需將其中乙個設定為 1（最好是一側只有乙個元素的化合物）3 這真的是不可能的，寫下每個化學損失的字母係數，然後為方程組買一本這本書。

第一章專門討論氧化還原反應，非常好。

氧化還原反應的修整原理。

1）電子守恆原理：還原劑在反應中損失的電子總數等於氧化劑得到的電子總數。

2）電荷守恆原理：如果是離子反應，則離子在反應前後攜帶的正負電荷總數相等。

3）質量守恆原理：反應前後各元素的原子數相等。

修剪步驟：1）標記：表示反應前後化合價發生變化的元素的化合價。

2）二等：通過求最小公倍數，價上公升和下降的總值相等。

3）三項測定：測定氧化劑和還原劑的化學計量數。

氧化劑（還原劑）的化學計量數=降價（公升）的最小公倍數（公升）氧化劑（還原劑）降價（公升）的總數（公升），單位為1mol。

4）四平：通過觀察方法平衡其他物質的化學計量數。

5）五次檢查：分別檢查質量是否與電荷和電子守恆。

ag3aso4+zn+h2so4---ag+znso4+ash3+h2o

最好的方法是：

設 ag3aso4 係數為 1，則 ag 為 3，灰3 為 1，所以如果不考慮水，h2SO4 是，ZnSO4 是，Zn 是，多餘的氧原子是 4，還需要額外的 8 氫，所以加 4 H2SO4， 4 ZN， 4 ZNSO4

分為整數，即：2AG3ASO4+11ZN+11H2SO4 - 6AG+11ZNSO4+2ASH3+8H2O

所有氧化還原反應的修整都可以根據氧化還原的特性和性質來考慮：價位上公升和下降的總數相等，電子增益和損失的總數相等。

步驟：標價、換欄、漲跌等，觀察橫盤。

因此，匹配時機的關鍵是正確標記元素的化合價，使用一些修剪技術更容易。 ag3

aso4zn+h2so

4---ag+znso

4+ash3+h

2o.中間。 可以看出，化合價降低的是AG

在3ASO4中，全物質中AG和AS的降低化合價=3*（+1-0）+1*[+5-（-3）]=11，全物質化合價增加Zn，全物質化合價增加=2。

起重等：ag

3ASO的係數4 為 2，ZN 的係數為 11。

其餘的根據質量守恆、電荷守恆（離子反應）進行平衡。

適合： 2ag3aso

4+11zn+11h2so

4=6ag+11znso

4+2ash

3+8h2o

說實話，我一般看到的都很常見，那些係數早就記住了，所以不會像氧化還原題目那麼難，我平時在網上回答問題，懶得計算，我經常用上面的**化學反應修整軟體，這個很好，如果有些太難的話， 它不能用常規方法製作，你也可以用這個......