化學計算問題，如何計算，緊急，第28題，分題3，最後乙個空的甲烷消耗了多少

甲烷燃料電池。

陽性：2O2 + 8E- +4H2O = 8OH - （在 B 處） 負值：CH4 - 8E- +10OH- = CO32- +7H2O （在 A 處）。

總反應：CH4 + 2O2 + 2OH = CO32- + 3H2O 由於總反應消耗OH-，溶液的pH值變小。

在電解槽中，鐵棒鍍銅，鐵棒用作陰極，銅棒用作陽極。

陽極：Cu-2E- = Cu2+

陰極：Cu + 2E- = Cu

溶液中Cu2+的濃度不變。

陰極重量增加，說明有get，則需要CH4，體積是。

它是銅，那麼就意味著銅產生了，轉移的電子是，電荷轉移也是守恆的，銅失去了那麼多電子，那就意味著CH4得到的電子。 在 CH4 中可以獲得的電子是 C 形成 CO2，和 1molCH4 生成 CO2，其中 C 轉移的電子數為 8mol。 所以轉移電子的問題，意味著 ch4 的反應是。

轉換為音量。

甲烷克 = = 甲烷。

含碳神棚取元和宰。

產生二氧化碳

co2＝＝

首先列出發生的兩個反應的化學方程式：

2na2o2+2h2o=4naoh+o2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可以發現，參與反應的H2O和CO2與O2釋放量的比值為2：1，然後經過分析可以看出，固體增加的量是H2O和CO2的質量，減少的量是O2的質量， 所以產生的 O2 的質量是。

因此得到以下關係：

2(co2+h2o)~~o2

根據平均相對分子質量的定義，混合物的平均相對分子質量是希望它能對您有所幫助。

.2CO2+2Na2O2*****====Na2CO3+O2增重 88

2H2O+2NaOH**********===4NaOH+O2 體重增加 36

56x/88+4*(

x=y=n(co2)=

n(h2o)=

氣體混合物的平均相對分子質量 =

首先，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2然後，讓混合氣體中的CO2有X

g，水蒸氣有y

g，則 x+y=

x/44)/2+(y/18)/2=（

x 44） 2 和 （y 18） 2

它們是兩個反應產生的 O2 的量。

求解方程組。

x=y= 可以計算出混合氣體中CO2和O2的量分別是混合氣體的總量。

因此，氣體混合物的平均相對分子質量為。

g/mol

2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

紅色Fe2O3粉末。

計算 fe for。

原來是加的。

然後是原始化合物中的Fe

Fe2+ 完全沉澱。

2Fe2+ +4OH- +O2=2鐵（OH）3 計算出有 Fe

那麼“只有純氧酸鹽（非雙鹽）沒有結晶水才能得到，而且原溶液中沒有Fe2+，那麼鹽就是K2SO4

或者消耗量是用Fe2+計算的，只是完全沉澱。

所以化合物中含有鉀。

假設 x：fe：k=1：2：4 計算質量與問題不匹配。

fe：k=1：2 則 x=fe y=k

可以計算出該化合物的摩爾質量為198

198-56-78） 4=16g mol z=o 化合物是 K2FeO4

如果氮的質量相等，則含氮原子的數量也相等。

nh4no3---co(nh2)2

80 60x 100kg80/x=60/100kgx=

如果氮的質量相等，則含氮原子的數量也相等。

80/x=60/100kgx=

就是先寫出方程，然後標記已知的分子量，然後就可以把你要找的東西設定為x來求解方程。