幫我解決化學問題。 化學計算問題。

al(oh)

有兩種情況：

1.NAOH不足。

氯化鋁3 + 3NaOH = 鋁（OH）3 + 3NaClX = 體積：即 180 毫公升

2. 如果 NaOH 過多，所有 AlCl3 都會生成 Al（OH）3 沉澱，沉澱物會與 NaOH 和剩餘的發生反應。

AlCl3+3NaOH = Al（OH）3+3NaCl 剩餘沉澱，表示反應。

Al（OH）3+NaOH=NAALO2+2H2O消耗的NAOH總量為。

容量：，即340ml

1）、少量NaOH和沉澱物為Al（OH）3，則其摩爾質量為，整個Al為，所以此時的體積為;（2） NAOH過量，300ml+

自己動手吧，網上玩化學方程式不好，答案有兩種，一種是NAOH少量，另一種是NAOH有點多。

3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o

消耗，所以HNo3過量，Cu反應完成。

3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o

1）排水氣體收集法產生的氣體體積（標準條件）最大。

2）反應結束後，所得溶液中氫離子的量（反應前後溶液的體積變化可以忽略不計）為氫離子的濃度（

（1）公升克; (2)20．6 5％

由於將鐵粉放入溶液中，溶液中的銅將被置換，56克鐵可以置換64克銅，即固體的質量會增加，最終幹固體的質量為20克，這意味著溶液中仍有硫酸， 即加入的Cuo全部反應，硫酸和鐵粉繼續反應，所以固體的質量不增加。而14硫酸和8克鐵最多，所以，鐵粉是過量的。 在這種情況下，設 cuo 的質量為 xg。

cuo＋h2so4＝cuso4＋h2o （1）fe＋cuso4＝feso4＋cu （2）（1）+（2）

Cuo Fe H2SO4 Cu H2O 80克氧化銅和98克硫酸反應，消耗56克鐵生成64克銅，固體增重8克，整體增重：8×80×10

消耗的硫酸：98x 80

fe＋h2so4＝feso4＋h2

56克鐵和98克硫酸反應，固含量減56克，按題目，鐵粉與（14-98×80）硫酸反應的質量為：×10，則56：（×10）=98：（14-98×80）溶液×10

假設 FeSo 的質量4 溶液中為 Y 克，從上面的分析可以看出，最終的溶質是 FeSo4，全部由 H 生成2SO4.

98克硫酸可以產生152克硫酸鐵4。

98：14＝152：y

整個溶液的Yg質量：100 10 h2質量。

溶液中溶質的質量分數可以通過進一步比較獲得。

1.有產氣。

3、cacl2、hcl

4.似乎B不是AC的中點。

如果是這樣，很容易做到：

2、caco3 2 hcl cacl2 co2x 156x10% y z=

x = 20 克。

所以 a 坐標是 （0,20）。

4. Y = 克。

質量分數 = 除以 （156+。

2kClO3=硝酸2，加熱=2kCl+3O2 產生的氧氣質量為（m-p）g

mnO的質量2 不必計算，並且 Mno2 不參與反應。

這與是否有完全反應無關。

無論它是否完全反應，mNO2 的質量都是 ng。

不分解的氯酸鉀不參與反應，不影響計算。

試想一下，如果反應前還想加一克氯酸鉀，但是不加，反應後加一克氯酸鉀，這會影響計算嗎？ 顯然，它沒有影響，這裡的一克氯酸鉀相當於沒有反應的氯酸鉀。

根據質量守恆定律，產生的氧氣質量為：m g-p g

ng二氧化錳用作該反應的催化劑，其質量不計算。

簡單來說，二氧化錳就是催化劑。 它不參與反應，因此產生的氧氣是（m-p）g