化學計算問題 化學計算問題

CLO2 和 Cl2 的消毒原理是利用它們的強氧化作用，從消毒過程的角度來看，這兩種物質必須轉化為 HCL 才能得到 5 個電子，而 Cl2 轉化為 HCl 才能得到 2 個電子。 兩種物質都是一摩爾，ClO2的消毒效率是Cl2的兩倍。 如果以單位質量計算：

具體而言：[（1

最終結果是多重的。

8clo2+4h2o=3hcl+5hclo4

clo2---cl-

沒有辦法寫乙個方程式，你可以給出乙個這樣的方程式：clo2+h2o---3[o]+2h+ +cl-（沒有辦法平衡）。

每個獲得 5mol 電子。

每克獲得 5 個電子。

cl2---2cl-

每 2mol 獲得電子。

2 71 = 獲得每克電子數。

ClO2的消毒效率是Cl2的兩倍。

在第一種情況下，Fe（No3）3 全部生成，HNo3 是 36，還原硝酸是。

在第二種情況下，只產生 Fe（No3）2，HNo3 為 24，Hno3= 被還原

在第三種情況下，生成 Fe（No3）2、Fe（No3）3、24 Hno3 36，並還原 Hno3 還原

2)b＞13a

3）越大，C越多（

最主要的是掌握每單位質量氧化劑的電子數來計算：

這兩種物質通過它們的氧化進行消毒，並將它們從**還原為負一價。

ClO2 --- 到 -1 價（電子為 5）。它的單位質量是克。

Cl2 以 HClo 對 1 的價位（得到 2）進行消毒。它的單位質量為71克。

然後：[（1

寫出化學方程式並計算。

解：讓硫酸亞鐵晶體分子式中的結晶水數為x，析出晶體後溶液質量減小。

晶體沉澱後溶質還原的質量數為 。

因此 x 7

解：設硫酸亞鐵晶體中結晶水的值為x。

濾液中的水質量為 m1 = （500 + 40 — g = g 析出晶體中的水的質量 m2 = 500 * 3 5g - 晶體中水的質量分數為： 18x （152 + 18x） = x = 解方程的 7 回答：

這個問題很簡單，首先，從整體上看，剩餘溶液的質量是，因為溫度沒有變化，溶液中溶質與溶劑的質量比沒有變化，很容易得到，溶液中Feso4的質量是，水的質量是， 這樣根據質量守恆，析出晶體的FeSO4質量為500*2 5+，水的質量為，因此根據Feso4和H2O分子的比值得到x的值，計算公式為：，得到，x=7

確定第乙個是氫氧化鎂，（氫氧化鋁和氫氧化鈉反應）mg是 加入鹽酸時，開始產生CO2，而加入鹽酸時，正是與碳酸鹽反應的鹽酸的反射是8：1 氫氧化物的數量是碳酸鹽的數量 根據電守恆， 可以得出結論，AL積分得到AL（2）MG（6）OH（16）CO3 有一點缺陷怎麼辦 加入水分子補足。

al(2)mg(6)oh(16)co3 .H2O（4），僅此而已。

PS：開始反應的鹽酸和碳酸鹽首先產生碳酸氫鹽，然後產生CO2）。

1）鎂離子量的最大濃度：

2）含硫酸根離子的物質量不超過：

1）最大值：mg2+摩爾質量：24g mol=所以最大值。

2）硫酸根離子的質量。

轉到物質的量 =

這個問題是硫酸鉀物質濃度的多少，只是為了讓你感到困惑。

可知硫酸所需物質的量為：（mol）。

那麼硫酸的濃度為：（1000*（mol l）（公式：c=1000pw m，p：密度，w：質量分數，m：相對分子質量）。

要取的體積為：（l）。

（1）Na2CO3物質的量和摩爾數與排放氣體的摩爾數相同，即1mol的Na2CO3相當於1120ml的1mol，即標準條件下的氣體。

Na2CO3*（XH2O） 是。

2）從化學方程式也可以得出結論，HCl為，共10ml，稀鹽酸的濃度為10mol L。

3）碳酸鈉（XH2O）的摩爾質量為106+18x，摩爾數是第乙個問題）。

質量為 （106+18x）*

啟動 x = 10

附上化學反應方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2氯化鈉 + H2O + CO2 （氣體）.

還應該注意的是，由於鹽酸是滴加的，所以一開始是過量的Na2CO3，會先與1molHCl反應生成NaHCO3和NaCl，但不產生氣體，當Na2CO3充分反應成為NaHCO3時，再滴加HCl生成CO2。 由於標題中寫有產氣，因此判斷最終HCl過量。 所有 Na2CO3 轉化為 NaCl 和 CO2.

氣體CO2,1120ml就是摩爾。

根據守恆的碳酸鈉（XH2O）也是摩爾。

x=(286-106)/18=10

na2co3---2hcl--co2

HCL 是摩爾濃度=

(1)(2)10mol/l

1）因為收集了1120ml的氣體（二氧化碳），即碳酸鈉中所含的碳。

因為 1molNa2CO3 裡面有 1molc

所以裡面有na2CO3

也就是說，有Na2CO3·XH2O型

2）因為只有碳酸鈉與稀鹽酸反應。

所以碳酸鈉需要鹽酸。

因為正好使用了10ml含有鹽酸的鹽酸，所以鹽酸濃度為。

3）因為有Na2CO3

因此，其中有水，即水合碳酸鈉中的水 9 18 = 即 1 mol 碳酸鈉和 10 mol 水

即原物質為Na2CO3·10H2O

2CO2 + 2Na2O2 ==2Na2CO3 + O22H2O + 2Na2O2 ==4NaOH + O2 陸教教科書第12頁有方程）。

讓碳氫化合物 cxhy然後：

CXHy+（y 4+x） O2===xCo2+y 2 H2O，所以我們得到：20L 14 4L+（X 2+4 Y）*可解得到：x=

由於 15 克 CO2 和 H2O O2 的質量增加，因此：44x+y 2*18-x 2*32-4 y*32=15 溶液 y=1mol

所以原來的碳氫化合物是：

c5h10...

看到樓上的情況，他有些慚愧，他的方法還不錯，只是沒聽清楚。 我寫得有點亂，有些東西我不明白

碳氫化合物完全燃燒的產物是二氧化碳和水。

CO2 + Na2O2 ==Na2CO3 + 增重 = 44-16 = 28

H2O + Na2O2 ==2NaOH + 體重增加 = 18-16 = 2 體重增加 只要你考慮結果：在第乙個方程中，二氧化碳的質量進入固體，氧氣的質量離開固體，所以體重增加 = 二氧化碳減去氧氣]。

最後，剩下的就是氧氣了，注意是在10°C以下，條件，換算成0°C，條件，也就是標準狀態，除以（273+10）再乘以273即可。 然後可以獲得水和二氧化碳的摩爾數之和。 它是通過使用總重量增加 = 15 克聯立方程獲得的。

mg 和 naOH 不反應。

和 2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2 那麼 MG 的質量是 CG

Al的質量是A-CG

產生的氫氣體積為BML=B 1000L

那麼物質的量是（b 1000）。

設 al 的相對原子量為 m

那麼 Al 的量是 （a-c） m

根據比例公式，Al的量與H2的量之間的關係為2：3=（a-c） m：b 22400

該溶液得到 m=33600（a-c） b

只有鋁與氫氧化鈉反應。

2al---3h2

x (b*10^-3/ mol x=(b*10^-3/ mol

摩爾質量 of aluminium = （a-c） （b*10 -3 鋁的相對原子質量 = （a-c） （b*10 -3

n（al）=3 2n（h2）=（ 獲得和失去的電子守恆 1molal 損失 3mol 電子，生成。

m(al)=a-c

m（al）=m（al） n（al）=33600（a-c） 省略 3b 或更多單位。