化學計算題高分獎勵，化學計算題掌握

這個問題的條件不夠，解決的條件也不夠！

1）2kclo3=2kcl+3o2

在 A 中，氧氣產生為 6

所以可以發現氯酸鉀的質量是 245

所以6g混合物中的二氧化錳是6

答：氯酸鉀、二氧化錳。

2）在B中，12g混合物中含有氯酸鉀。

有二氧化錳。

B中的混合物是A的2倍，完全加熱釋放的氣體應該是A的2倍，如果是，則應剩下12個，實際剩餘。

或者，如果您將 B 中產生的氣體視為 12，而將 A 中產生的氣體視為 12，很明顯 B 中的固體沒有完全反應。 因此，可以看出固體混合物沒有完全反應。

剩餘的固體是鋁酸鉀、氯化鉀和二氧化錳的混合物。

B 中產生的氧氣是 12

它與 A 中的完全相同，因此 B 中剩餘的氯酸鉀是。

二氧化錳的質量為：

氯化鉀的質量是。

2kclo3=2kcl+3o2

質量的減少是由於氧氣的量。

所以 kclo3 是。

mNO2： KCLO3 在 12g 中

mno質量的減少2 是由於氧氣的量。

所以反應。

生成 KCl，所以剩餘部分是 mNO2

二氧化錳用作催化劑。

溶液：混合物擾亂細胞核，m（c）：

12=m（cuo）：

Cuo 被 C 還原的產物是 Cu2O （Buyu red）。

Cuo 全部簡化為 Cu2O 的化學方程式 Slow Mining：

4cuo+c→2cu2oco2xx=

首先。 Cuo 被 c 還原是生產芹菜的大規模勃起銅銅（紅色）柱的化學方程式：

沉澱物2g（是碳酸鈣）除以碳酸鈣的相對分子質量。

乘以 CO2（二氧化碳）的相對分子質量。

設數字為 x（x 是產生的二氧化碳的質量）。

列化大學或鉛方程：

x 除以 CO2（二氧化碳）的相對分子質量。

乘以 Cu 的相對分子質量。

就是這樣。

2/3 表示 2 個 FE 需要 3 個 O，所以 1 個 FE 需要“2/3”O。

四分之三意味著同樣的事情。

換句話說，feo 和 o 是 （1：1） 在 feo 中，fe2o3 和 fe 和 o 是 （2：3）。

Fe3O4 其中 Fe 和 O 是 （3：4） 現在的問題要求 Fe 具有相同的質量，因此它們都減少到 1，然後相應的 O 變為 2/3 和 3/4

氫氧化鈉3 =（加熱）=鈉2CO3 + CO2 + H2O 而碳酸鈉是非反應性的，即減少的質量是二氧化碳的質量，水的質量=（1）你可以把水和二氧化碳看作乙個整體。

氫氧化鈉3 = （加熱） = Na2CO3 + CO2 + H2OX

x= 因為它被分成兩個相等的部分 （

2）第二個問題只要求相應物質的量，切記碳酸鈉的鈉離子應為*2，不宜使用碳酸氫鈉。兩者可以相加，可以直接找到鈉離子的量，然後用c=n v直接找到鈉離子的濃度。

不管是問題還是方法，學它有什麼用。 記住這個技巧就足夠了：方程組。

設原樣中碳酸鈉的量為xmol，碳酸氫鈉的量為ymol。

第乙個等式基於“取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品”。

106x+84y=

第二個等式：根據“冷卻後，其質量稱為”。

x= y=

第二個問題是 c=（2x+y）。

記住：不要被任何差分法嚇到，其實差分法來源於求解方程組時消除元素的思想，如果你看不懂，就把方程列出來求解方程，不需要任何“方法”。

這沒有化學方程式，因為沒有發生化學反應。

該氮肥樣品中氮的質量分數 = 90%*NH中 n 的質量分數4NO3 = 90%*（14*2 80）=

其中80是硝酸銨的相對分子質量。

**正確的解決方案

解決方案：如果硝酸銨樣品的質量為100，則硝酸銨的質量為90。 那麼，硝酸銨的分子量為100。

硝酸銨中氮的質量分數為 28 100=，則硝酸銨中氮的質量分數為 x 90 100 x100%=

就是這樣。 不知道滿意不滿足！

這個問題不需要方程式！ 您所要做的就是將化學式中氮的百分比乘以 90%。

無需方程計算，只需 NH4NO3 中的 N 量即可計算：