化學離子測試，一種檢測離子的方法

這個問題需要不同的陽離子和陰離子組成，這意味著它們不會被重複使用。

從題幹可以看出，H+大於物質是酸，從給定的陰離子來看，它只能是SO4 2（因為Oh-，HCO3-和H+不能大量共存，而H+溶液H+由H+和Cl組成--應該相當於物質B的引入為H2SO4

根據C必須含有Cl-的知識，已知A可以與其他物質一起沉澱，因此它必須含有Ba2+，那麼陰離子只能是OH-，而C中的陽離子可以是Mg2+。

所以 A 是 BACL2， B 是 H2SO4， C 是 MGCL2， D 是 NH4HCO3. 所以結論是不正確的

這道題是2011年四川省高中入學考試中的一道題，答案是D; 分析：只有Baso4、BaCO3和Mg（OH）2能形成白色沉澱，所以A只能是BA（OH）2;溶液B中的C（h）>表示B為硫酸; 丙烯酸溶液。

AgNO3溶液中存在不溶於稀Hno3的白色沉澱物，說明C為MgCl2，故Ding為NH4HCO3。

答案：d

這四種物質是：

答：鋇（OH）2B：H2SO4C：MGCL2 D：NH4HCO3，所以術語D是錯誤的。

離子的測試方法如下：

1.碳酸根離子：稀鹽酸。 當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會產生二氧化碳和水，當產生氣體時，證明被測物質中含有碳酸根離子。

2.氯離子：硝酸銀和稀硝酸。 銀離子會與氯離子結合生成氯化銀，形成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，因此使用稀硝酸，在不產生氣體時，證明被測物質含有氯離子。

3.銀離子：氯化鈉。 銀離子與氯離子結合形成氯化銀形成沉澱。

4.氫氧根離子：酸鹼指示劑，無色酚酞。 如果酚酞變紅，則被測物質含有氫氧根離子。

5.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色，即被測物質中含有亞鐵離子。

6.銅離子：氫氧化鈉。 銅離子與氫氧根離子結合形成氫氧化銅，產生藍色沉澱。

7.銨離子：使用鹼和潤濕的紅色石蕊試紙。 銨離子與鹼反應生成鹼性氨氣，使石蕊試紙變藍。

8.鋇離子：稀硫酸。 鋇離子與硫酸根離子結合形成硫酸鋇，形成沉澱。 <>

9.亞鐵離子：在溶液中滴加K Fe（CN），生成藍色沉澱; 在溶液中加入KSCN溶液，該溶液不呈紅色，然後加入新的氯化水，溶液變為紅色。

10.鐵離子：將KSCN溶液滴加到溶液中進行反應，溶液變成血紅色; 將NaOH溶液滴加到溶液中，生成紅棕色沉澱。

陽離子測試是化學中的基礎知識點，如果不能掌握好，很容易失分。

陽離子的檢測方法

1、火焰顏色反應：Na+：黃色; K+：紫色（透過藍色鈷玻璃看到）; ca2+：磚紅色;

2. H+：H+酸性。 紫色石蕊試液變紅時，潤濕時，藍色石蕊試紙變紅;

3、NH4+：在供試液中加強鹼（NaOH）加熱，產生氣體，使濕紅石蕊試紙變藍;

nh4++oh-nh3↑+h2o;nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh-

4.Fe3+：血紅色KSN或NH4SCN溶液：Fe3++SCN-==Fe（SCN）]2+;通過NaOH溶液紅褐色沉澱：

fe3++3oh-==fe(oh)3↓

5.Fe2+：遇到NaOH溶液時，生成白色沉澱，在空氣中迅速轉化為灰綠色，最後變成紅褐色沉澱

fe3++2oh-=fe(oh)2↓;4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3 ;在供試品溶液中加入少量KSCN無明顯變化，再加氯水使血稿中出現紅色：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-; fe3++scn-==fe(scn)]2+

6.Mg2+：在NaOH溶液中生成白色沉澱，過量的NaOH沉澱不溶：Mg2++2OH-==mg（OH）2，但沉澱物可溶於NH4Cl溶液;

7.Al3+：NaOH溶液中生成白色沉澱（適量），過量沉澱溶解NaOH溶液：Al3++3OH-==Al（OH）3;

al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o

8.Cu2+：在NaOH溶液中生成藍色沉澱，受熱變成黑色沉澱：Cu2++2OH-==Cu（OH）2; cu(oh)2cuo+h2o

9.Ba2+：在稀H2SO4或硫酸鹽溶液中生成白色沉澱，稀Hno3沉澱不溶：Ba2++SO42-==BaSO4

10、AG+：加入NaOH溶液，生成白色沉澱，迅速變成褐色沉澱，溶於氨AG++OH-==AGoh;

2agoh==ag2o+h2o;agoh+2nh3·h2o==[ag(no3)2]oh+2h2o

稀 HCl 或可溶性氧化物溶液，然後用稀 HNO3 生成白色沉澱：AG+ +Cl-==AGCL