可以氧化鉀3 被H氧化2O2？

它不能被氧化。 過氧化氫本身是不穩定的。 與金屬離子接觸。 會分解。

H的氧化2O2 比 KMno4 強，比 KMno3 強。

KMno4 可以氧化 H2O2 和 H2O2 比 KMno4 強。

過氧化氫比高錳酸鉀更具氧化性，這可以從它們在酸性條件下的標準電極電位中看出

h2o2 + 2e + 2h(+)== 2h2o；φθ= +

mno4(-)5e + 8h(+)== mn(2+) 4h2o；φθ= +

因為 （mNO4（-） mn2+） H2O2 H2O，H2O2 比 KMno4 在酸性條件下更具氧化性。

然而，H的標準電極電位2O2 被氧化成 O2 遠低於 Mno4（-）.

o2 + 2e + 2h(+)== h2o2；φθ= +

因此，mno4（-） 可以將 H2O2 氧化成 O2，這與 H2O2 比 Mno4（-） 氧化性更強的事實並不矛盾。

也就是說，H2O2的強氧化體現在還原為H2O的過程中，但由於容易氧化成O2，因此難以保護自己，攻擊能力強，但防禦能力很差。

2 氧化鉀4 + 鈉2SO3 + 2 氫氧化鈉 = = 2 鈉2MNO4 + 鉀2SO4 + H2O

兩個渣 kmno4 + 三個 na2so3 + h2o = 兩個 mno2 + 三個 na2so4 + 兩個 koh

分析：在KMno4溶液中，濃鹽酸的酸化不起酸化作用，因為KMno4具有很強的氧化作用，鹽酸氧化生成Cl2，KMno4還原生成氯化錳，氫離子與氧原子結合形成水，當溶液酸化時， KMno4 已被完全還原，此時，溶液不再是強氧化的酸性 KMno4 溶液。化學方程式為：

kmno4+16hcl=mncl2+8h2o+kcl+cl2↑；

如果用稀硫酸酸化，KMno4 可以氧化 H2O2 生成 O2 氧氣，化學方程式非常複雜，因為各種物質的量不同，反應的化學方程式也寫得不同。 然而，H2O2 是還原性的並產生氧氣。

因此，用濃鹽酸酸化的KMno4不能與H2O2反應，但是。

KmNO4 用稀硫酸酸化可氧化H2O2，H2O2可還原。

沒有！！ 與 H2O2 用濃鹽酸酸化 KMno4 溶液不能證明 H2O2 是可還原的：

2mno + 6h+ +5h2o2 ＝ 2mn2+ +5o2↑ +8h2o

因為：離子方程式本身沒有問題，但是KMno4的強氧化效能氧化了濃鹽酸，而證明H2O2是還原性的目的（還原性：HCl H2O2，HCl先反應）！

首先，您需要知道反應中必須具有還原性和氧化性。 其次，你看咒語（高（化合價）。 損失（電子）。 也（可還原）。 被氧化。

氫元素有兩個價。

它既是還原性的，又是氧化性的。

離子方程式 2mNO4 - 5H2O2 + 6H+ = 2MN2+ +5O2 + 8H2O 如果寫乙個化學方程式，加 KMno4，H+ 是 H2SO4 即酸性 KMno4 溶液一般用 H 酸化2SO4.

2mno4- +5 h2o2 + 6h+ = 2mn2+ +5o2↑ +8h2o

該反應可用於確定 H 的量2O2. 滴定時加入KmNO4的速度不宜過快，否則容易產生MnO2沉澱，會促進H2O2的分解，增加測定誤差。 當第一滴KMno4溶液滴落時，不易褪色，生成Mn2+後，由於Mn2+的催化作用，反應速度加快，測定速度也加快，滴定直至呈現穩定的紅色，即為終點。

化學反應式：

5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4

離子分子式：5SO2 + 2H2O + 2MNO4-=5SO42 - +2Mn2 + + 4H+

在這個問題中，SO2 和H2O產生H2SO4

H2SO4 然後與 KMno4 反應形成 K2SO4.

硫酸錳的最終答案4 是 5SO2+2KMno4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

在酸性條件下：

2kmNO4 + 5H2O2 + 2H2SO4 ====K2SO4 + MNSO4 + 5O2 （氣體） + 2H2O

在中性或鹼性條件下：

2kmNO4 + 3H2O2 ====2KOH + 2MNO2 + 2H2O + 3O2 （氣體）.

酸性條件，可反應，NH4+ 被氧化成 N2 或 NO2 或 NO2 或 HNO3

5 (nh4)2co3 + 6kmno4 + 9 h2so4 = 5 co2 + 5 n2 + 3 k2so4 + 6 mnso4 + 29 h2o

nh4)2co3 + 2 kmno4 + 3 h2so4 = co2 + 2 no + k2so4 + 2 mnso4 + 7 h2o

5 (nh4)2co3 + 14 kmno4 + 21 h2so4 = 5 co2 + 10 no2 + 7 k2so4 + 14 mnso4 + 41 h2o

5 (nh4)2co3 + 16 kmno4 + 24 h2so4 = 5 co2 + 10 hno3 + 16 mnso4 + 8 k2so4 + 39 h2o

KMNO4具有很強的氧化性，在酸性條件下氧化性較強，因此在重新酸化時，要注意它是否會氧化用於酸化的酸，例如鹽酸，它可以氧化氯離子，而硫酸中的硫元素是6價，不能反氧化。 硝酸不穩定易分解，這是一點，硝酸的氧化作用比高錳酸鉀強，所以高錳酸鉀的氧化不能反映在反應中，酸化的高錳酸鉀溶液通常用於氧化還原滴定（利用變色），並加入硝酸， 硝酸也會參與氧化還原反應，不能完成滴定。此外，硝酸還原的產物是氮氧化物，氮氧化物有毒，對人體有害，汙染空氣。

因此，用硫酸代替鹽酸和硝酸。

因為KMNO4是高度氧化的，它不與鹽酸反應，而是氧化鹽酸產生氯氣。

它應該是：8kmNO4 + 15Ki + 13H2SO4 == 8mnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 + 13H2O

在乙個反應式中，碘從 -1 價上公升到 0 和 +5 價，mn 從 +7 價上公升到 +2 價（下降 5 價），碘上公升 5 2 + 5 6 = 40 價。

因此，MN需要對舊的40價格進行總計的降低，並且可以根據KMNO4的係數為40 5=8的元素守恆來匹配空穴智慧。