電池中的化學反應，為什麼會有化學電池

第乙個是全氧化。

鋅和碳被氧化並失去電子 失去的電子以定向方式移動以形成電流。

實際上：CH4 + 2O2 = 點火 = CO2 + 2H2O 當電池電子在空氣或真空中移動時，設計非常困難。

這很難。 所以第二個不寫乙醇。

燒。 第二個寫 li+mno2=limno2 鋰是一種鹼金屬，反應性很強，容易失去電子並被**錳氧化。

這取決於它是什麼型別的電池。

鋰離子電池正極的主要成分是licoo2，負極主要是充電時。

陽性反應： licoo2 li1-xcoo2 + xli+ +xe-

陰性反應：C + xli+ + xe- clix

總細胞反應：LiCoO2 + C Li1-XcoO2 + Clix

鎳鎘電池使用Ni（OH）2作為正極，CDO作為負極，鹼液（主要是KOH）作為電解質。

ni(oh)2 –e + oh- →niooh + h2o

在負極上發生的反應：

cd(oh)2 + 2e →cd + 2oh-

總反應為：2Ni（OH）2 + CD（OH）2 2NiOH + CD+ 2H2O

放電時，反應反轉 NiooH + H2O + E Ni（OH）2 + OH-

cd + 2oh- +2e→cd(oh)2

充電時，隨著NiOOH濃度的增加，Ni（OH）2的濃度降低，正極的電位逐漸增大，隨著Cd的增加，CD（OH）2的減小，負極的電位逐漸降低，當電池充滿電時，正極和負極的電位達到平衡值， 而兩者電位的差值就是電池的充電電壓。

鎳氫電池以相同的一氧化鎳為正極，儲氫金屬為負極，鹼液（主要是KOH）為電解質，鎳氫電池充電時，正極反應如下：Ni（OH）2E + OH-NIOOH + H2O

陰性反應： MHN + NE M + N 2H2

放電時，正極：NiooH + H2O + E Ni（OH）2 + OH-

負極：m + n 2h2 mhn + ne

放電時發生上述反應的逆反應。

在化學電池中，化學能直接轉化為電能是電池內部自發化學反應的結果，例如在兩個電極上進行的氧化和還原。 陽極活性材料由電解液中具有負電位且穩定的還原劑組成，例如鋅、鎘、鉛、氫或碳氫化合物等活性金屬。

正極活性物質由電解液中具有正電位和穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳、氧氣或空氣等金屬氧化物、鹵素及其鹽類、含氧酸類及其鹽類等。 電解質是具有良好離子導電性的物質，如酸、鹼和鹽的水溶液、有機圓錐花序或無機非水溶液、熔鹽或固體電解質。

當外部電路斷開時，雖然兩極之間存在電位差（開路電壓），但沒有電流，並且儲存在電池中的化學能不會轉化為電能。

當外電路閉合時，由於兩個電極之間的電位差，電流流過外電路。 同時，在電池內部，由於電解質中沒有自由電子，電荷的轉移必須伴隨著活性物質與電解質兩極介面處的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。

原電池反應是氧化還原反應。

將化學能轉化為電能的裝置稱為原電池。 在原電池中，發生的化學反應稱為氧化還原反應。 電子從發生氧化反應的一極流出，充當負極並失去電子的物質是還原劑。

電子通過導線通過原電池的負極流向正極，通過氧化正極上的藥劑而獲得電子，並發生還原反應。 原電池通過化學反應將化學能轉化為電能。

原電池的組成有四個必不可少的條件（極、電、電路和自發性）：

1.兩種具有不同活性的金屬（或另一種是非金屬導體）構成電極。

2.電解液。

3.形成閉環。

4.氧化還原反應可自發進行。

原電池正負極的判斷：

1.根據電極材料：活性較強的極數為負極，或多或少的有源極數為正極（電子因與電解質反應而丟失）。

2.根據在兩極發生的反應：發生氧化反應的一極為負，還原反應為正的一極。

3、根據電極增重或失重：溶解或減小的極為負，增大或釋放氣泡的極為正; （鉛酸蓄電池（PB-PBO2）可以作為經典的特例：放電時，由於正極PBO2在反應後變為PBo4，負極PB在反應後也變為PBo4，重量增加，溶液溶質H2SO4減小。

4.按電子或電流流向：電流方向：正負電子流向：負正。

5.根據溶液中離子運動的方向：陰離子位移的極數為負，陽離子移的極數為正。

一般來說，氫離子在酸性條件下參與，水在中性條件下參與，OH-在鹼性條件下參與。 以下是我的一些摘要，您可以檢視。

電極反應式寫作。

根據原電池裝置的寫作。

負極：如果負極材料本身被氧化，其電極反應式有兩種情況：

一種是負極金屬失去電子後形成的金屬陽離子，不與電解質溶液的組分發生反應，電極反應可表示為M ne Mn。

另一種是負極金屬失去電子後產生的金屬陽離子與電解質溶液組分之間的反應，此時的電極反應應疊加金屬電子損失的反應和金屬陽離子與電解質溶液的反應，如鉛酸蓄電池的負極反應為： 溴化硼+2OH 2E 2H2O.

如果負極材料本身不發生反應，如燃料電池，在寫負極反應式時，應將燃料電池失去電子的反應與其產物與電解質溶液反應疊加寫，如H2 O2（KOH溶液）電池的負極反應。

h2+2oh－－2e－＝2h2o。

陰極：首先確定在陰極發生反應的物質。 當負極材料與電解質溶液發生自發化學反應時，在正極上發生電極反應的物質是電解質溶液中的某種顆粒; 當負極材料不與電解質溶液發生自發化學反應時，與正極發生反應的物質是溶解在電解質溶液中的O2。

然後根據具體情況寫正極反應式，寫時考慮正極反應產物是否與電解液發生反應，如果發生反應，還需要寫疊加式。

根據原電池反應書寫。

找出有氧化和還原反應的物質，測定正負極產物。

電極反應式是使用電荷守恆單獨編寫的。

驗證：如果兩個電極反應相加得到的公式與原來的化學方程式相同，則寫法正確。

其原理是自發發生的氧化還原反應將化學能轉化為電能。

Cu（OH）2，即拆開，分別是CuO和H2O，2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2 在電解硫酸銅的過程中，只析出銅並釋放氧氣，電解前後只改變銅和氧氣，電解後加入Cuo即可使溶液恢復到原來的狀態。 然而，這個問題提示溶液在加入Cu（OH）2後恢復到原來的狀態，表明在電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且水也被電解。

Cu2+ 2mol 電子是電子，生成 O24mol 電子，是電子。

你確定你選A嗎？

電解產物為銅和氧，比例為1：1，可以理解為Cuo溶液中剩餘的未電解的Cu2+，反應產生的H+，以及SO42-加入的不參與反應的Cu（OH）2，可以理解為CuO+H2O，其中H2O的量與溶液中的水量相比可以忽略不計。

也就是說，排出的 Cuo 物質的量與新增的 Cu（OH）2 的物質量相同。

電解需要電子。

我認為C是正確的選擇。

不同的教科書之間可能存在差異，並且可能會對同一教科書進行修訂。 對於使用人教版教材並今年畢業的學生，一定不能寫，所有原電池反應都不能寫出來（個別題條件中比較新穎的原電池除外，可能標明介質及其狀態）。

你可以這樣想，上面的第乙個反應不是通電的，是原電池產生的電，如果通電的話，就是電解槽，第二個反應也沒有點燃，但是原點電池的反應不是無條件的，它的功率是電極材料的電位差或者更複雜的東西， 而且不需要掌握。

或者也可以這樣想，總反應是各種子反應的總和，如果總反應寫成條件，子反應條件怎麼寫呢？ 只有當條件相同時，才能新增子反應！

絕對。 因為化學反應只能在一定條件下發生，所以如果不寫條件，反應可能無法發生。

不。 這是電池。 無條件反應，。

簡單易學的原電池原理 高中化學必修課2 化學真的很容易學。

您必須結合電荷、放電和化學反應的總化學反應式來看待這一點：

負極材料：PB 正極材料：PBSO4 電解質溶液：H2SO4

放電過程 負極：PB - 2E- +SO42- = PBSO4

正極：PBO2 + 2E- +SO42- +4H+ = PBSO4 + 2H2O

總反應：PB+PBO2 + 2H2SO4 = 2PBSO4 + 2H2O

充電過程陰極：PBSO4 + 2E- = PB + SO42-

陽極：PBSO4 - 2E- +2H2O = PBO2 + 4H+ +SO42-

總反應：2PBSO4 + 2H2O = PB+PBO2 + 2H2SO4

鉛離子失去兩個電子的部分得到PBO2，得到電子的部分是PB，兩者在不同的電極上，有元素鉛和氧化鉛也就不足為奇了。

反應物中的水是通過放電過程產生的，充放電是兩個相反的過程，水永遠不會用完，更何況硫酸溶液中一定有水。

PBSO中的PB4 是 +2 價。

失去兩個電子在 PBO2 中變成 +4 價 PB

為什麼變成 0 價格？

電解的本質是溶液中的陰離子和陽離子在電流的作用下分別向陽極和陰極移動，接受或失去電子進行氧化還原反應。 當我們了解電解槽時，我們首先了解的是飽和鹽水的電解。 其中，陰極發生的反應有：

2h+ +2e=h2 但顯然溶液中沒有氫離子，其原因是考慮到電解槽反應的原理（陽離子移動到陰極，陽離子還原），所以在寫陰極反應時，反應物寫成氫離子而不是水（2h20+2e=h2+2oh-）， 但是當寫出總反應方程式時，反應物寫成水，這正是這個。

同樣，在電解硫酸銅溶液的電極反應式中，-2價氧在陽極被氧化，由於根據電解槽的原理，在陽極被氧化的是陰離子，所以在寫電極反應式時，選擇了氫氧化物（不是說溶液中含有氫氧化物）。 同樣，在寫電極的總反應式時，反應物不再含有氫氧化物（反應的本質確實是你說的硫酸的形成）總方程：2Cu2++2H20==2Cu+4H++O2（因為水中的羥基被氧化，天然氫離子比較多，溶液變成酸性）。

至於你問題中提到的陽極，氫氧化物比較多，可以理解為：水由於電離弱，溶液中含有極少量的氫氧化物，在電流的作用下，它們會移動到陽極並被氧化。 然後，根據平衡原理，將水進一步電離成氫氧化物，然後將其移動到陽極進行氧化。

因此，並不是溶液中的氫氧化物較多，而是平衡在不斷移動（這是總方程不包括氫氧化物的根本原因）。

基本上就是這樣，沒有什麼不清楚的地方可以新增進去。

我的意思是，氫離子的量可以忽略不計，小到不能包含在反應的總方程中o（o 如果我的回答對你有幫助，記得接受它，謝謝。