高中化學競賽題目，高一化學競賽題目

B、D差分法m=<255-120> <>=300g從40度到70度，若已溶解，應還原225g，故20g為不溶性雜質，共Kno3 255-20+300*，溶解度在55度左右，選擇題應簡單快捷回答。

設水的質量為m克，則有如下關係：（65-20）100=（250-120）m

m = 290 克 （.）

溶解的 kno3 在 10 度時的質量為：20 * 290 100 = 58 克 樣品的總質量為：58 + 250 = 308 g c 正確 290 克水在 70 度 溶解的 kno3 的質量為：

140*290 100 = 406 克 308 克 因此，20克70度下的未溶性物質是不溶性雜質。 當 KNO3 的質量時，A 是錯誤的，B 是正確的 樣品中的重量為：308-20 = 288 克 55 度，溶解的 KNO3 在 290 克水中的質量為：

100*290 100 = 290 克 288 克。

因此，在 55 攝氏度時，所有 KNO3 溶解。 d 正確。

溫度 10 40 55 70

溶解度：20g、65g、100g、140g，固體重量：255g、120g---20g

從10到40個以上的可溶性溶質250-120=135克，溶劑的質量為x克。

在 40 時，100 （65-20） = x 135x = 300 克。

當 300 克水從 40 到 70 時，需要溶解 y 克溶質才能飽和。

100/(140-65)=300/y

y = 225 克。

實際溶解溶質從40到70多120-20=100克，100克以下225克，溶液不飽和。 剩下的20克是不溶的。

答案B：樣品中混有不溶於水的雜質。

1.選擇 d3 氫原子核 H3 帶 3 個正電荷，加上 2 個電子，還有三個氫，只剩下乙個正電荷，寫成 H3+（即 H2 + H+，H+ 是氫核）。

2.如果氣態氫化物的分子式是RHM，那麼R的化合價是-M，也就是說，R的外殼可以獲得m個電子，從而達到八聚體的穩定結構，也就是說，它的最外層有8-M個電子，所以當它失去電子時，它最多可以失去8-M個電子， 也就是說，它的最高化合價是+（8-M）。設r的含氧酸最多**的分子式為Hxrob，則H表示+1化合價，R表示+（8-m）化合價，O表示-2化合價，根據化合物的總化合價為零，（+1）X+（8-M）-2B=0，X=2B-8+M。

你在高中一年級學到了這麼多化學嗎？

第乙個：應該是 d

同素異形體是相對於有機物而言的，兩者的分子式相同。

B同位素是相對於元素而言的，質子數相同，同一元素的不同核素的不同中子數（或不同質量）是彼此的同位素。

C粒子不表示為分子，因此不能簡單地用分子式來表示。

DH2 分子有兩個原子核，而文字說有三個氫原子核，所以還有乙個。

第二：首先，r 元素的負價從 RHM 中稱為 -m，因此存在最高的正價 = 8-m，這是從價 0 的總和中得知的。

氫氣數量*1+8-m=2b

氫的數量 = 2b + m-8

答案是

1.選擇 D。 同素異形體是由相同元素和不同形式組成的元素物質。 例如，碳元素包括同素異形體形式，如金剛石、石墨和無定形碳。 也就是說，它的物件是元素的，而不是元素的。 所以乙個錯誤。

同位素是一組具有相同原子序數（即質子數相同但質量不同，即中子數不同的核素）。 它針對的是元素。 h3+質子數為3，h質子數為1，所以b是錯誤的。

C 假。 d 對。

2.選擇。 非金屬元素R的氣態氫化物的分子式為rhm，表示R的化合價為-m，按非金屬元素最高正價+最低負價的絕對值=8（例如，硫的最高正價+6，最低負價-2,6+2=8）。

因此，r的最高正價為8-m，在酸中，h為+1，r為8-m，o為-2，水合物分子中有b氧原子對應於其最**氧化物。 所以。

問題 1; d 如果你仔細想想，沒有別的不是真的。 問題 2： a.

在氫化物中，r為負，所以最大**r為8—m，水合物的化合價不變。 有乙個正負價代數和零來得到氫原子數+（8-m）=2b，所以氫原子數是2b-8+m，所以選擇乙個