化學二氧化碳是一種酸性氣體，為什麼不能把石蕊溶液弄成紅色

co2+h2o-->h2co3

h2co3-->h+

hco3-hco3---h+co3

因為在水溶液中電離2,3的電離有乙個電離平衡常數，可以查表，可以計算出電離兩步中電離氫離子的總量，而且因為石蕊溶液有一定的指示範圍，所以需要一定濃度的H+才能改變它的顏色， 而在上述反應中，電離的H+沒有足夠的濃度，所以不能使指示劑產生明顯的顏色變化，所以二氧化碳雖然是酸性氣體，但其水溶液是極強的酸性，所以不能使石蕊溶液變紅。

指示劑能變色的原理是它所含的物質與H離子反應形成有色物質，因為H離子的濃度低，生成的物質較少，所以看起來顏色沒有變化。

它一定是能使石蕊溶液變紅的酸，二氧化碳只是一種酸性氣體，還不是酸，只有溶於水後才能變成紅色，生成碳酸。

二氧化碳熔融產生少量碳酸 碳酸是一種弱酸。

如果只溶於水，就不會變色，所以不是耐水的原因，自然不能證明是碳酸使石蕊變色，也不能證明二氧化碳是酸性的。

二氧化碳溶於水形成碳酸，揮發性強，一旦形成碳酸，又變成二氧化碳和水。

只有當它溶於水形成碳酸時，它才能變成紅色。

紫色石蕊。 供試品溶液變紅是因為紫色石蕊在CO2 H2O加熱後又恢復了紫色，原因是：H2CO3（加熱）CO2 H2O加入活性炭中。

由於活性炭對石蕊分子的吸附，溶液逐漸變得無色透明。

解題思路：根據二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸鹽滲漏呈酸性，使紫色石蕊試液變紅進行分析;

將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，二氧化碳與水結合生成碳酸，呈酸性，使紫色石蕊汁在測試前變紅。

所以選擇 d 評論：

本問題的主題：二氧化碳的化學性質

考點評：本題考察二氧化碳的化學性質和指示劑的變色，酸使石蕊變紅，石蕊變紅

二氧化碳與水反應的化學反應方程式為：CO2+H2O=H2CO3; 酸能使紫色石蕊溶液變紅，紫色石蕊遇酸或遇鹼會變色，遇酸時變紅，遇鹼性變藍，所以二氧化碳氣體能使紫色石蕊溶液變紅

所以答案是：

正確的 二氧化碳氣體可以使紫色石蕊溶液變紅，因為CO2與水反應生成酸，碳酸，碳酸可以使紫色石蕊變紅。

co2 + h2o==h2co3

將二氧化碳通入舊石蕊試液中，然後加熱溶液後，出現的現象是：（）飢餓。

a.變紅。

b.首先它變得腐爛和嫉妒紅色，然後是紫色（正確答案）。

c.它先變紅，然後變無色。

d.它首先變成藍色，然後變成紫色。

然後將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，其現象是：紫色石蕊溶液變紅，因為二氧化碳與水結合形成碳酸，反應的字面表達是：二氧化碳+水碳酸然後加熱，觀察到的現象是紅色褪色並恢復紫色， 表示碳酸不穩定，反應文字表示式為：

碳酸二氧化碳+水

因此，答案是：紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳+水碳酸，紅色褪色後恢復紫色，二氧化碳碳酸鹽+水

在我看來，二氧化碳能夠使石蕊溶液變紅。

下面我們來看看石蕊變色的機制。

Limus是一種弱有機酸，相對分子量為3300，在酸鹼溶液的不同作用下改變其共軛結構並改變顏色。 也就是說，在溶液中，隨著溶液的酸度和鹼度的變化，其分子結構發生變化，呈現出不同的顏色變化：

在酸性溶液中，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色; （由於 [h+] 的增加，平衡向左移動）。

在鹼性溶液中，石蕊水解的電離平衡向右移動，電離產生的酸離子是其存在的主要形式，因此溶液呈藍色; （由於 [oh-] 的增加，平衡向右移動）。

在中性溶液中，分子和酸離子共存，產生紫色。 （[hz]=[z-]）

CO2是一種酸性氧化物，與水反應生成碳酸鹽H2CO3，可使“紫色”石蕊“試液”變紅。

CO2不能把“幹”紫色石蕊“試紙”變成紅色（因為沒有水，也不能產生碳酸）。

將CO2通入“紫色”石蕊“試液”中，石蕊“試液”變紅（注意區分上面的“紫色”、“試紙”和“試液”）。