如何測試未知溶液中是否存在鈣和鎂離子??? 20

當然，取而代之的是比這兩件事更熱鬧的東西。。例如，什麼樣的鈉？ 一旦那些活潑的金屬被穿上並更換，就意味著有。

如果沒有，則意味著有...... 似乎有一首歌的食譜談到了頂級金屬。

同時，樓下的那個，你看問題了嗎？ 如何測試未知溶液中是否存在鈣和鎂離子??? 如果有這兩種離子，那就用比他更活潑的金屬代替，如果沒有，就不能代替。

當然，na是行不通的...... 他太活潑了。 呵呵，我是說請問這個問題的朋友讀下一本書。

我已經十多年沒見過了，我把它還給了老師。 樓下在說什麼？ 如何區分兩種解決方案？

那我問你，如果是硫酸鎂和硫酸鈣呢？ 使用氫氧化鈉對你有用嗎？ 如果是考試，你只得了0分，呵呵，雖然你很聰明，但也許你知道很多。

但是看看問題是什麼。 你知道的？

樓上誤會了。 CaCo3 和 MgCo3 是無法區分的白色沉澱物。

因此，應加入足量的NaOH稀溶液，注意稀釋後，避免Ca（OH）2懸浮液。

可得到白色沉澱Mg（OH）2

在引入CO2濁度時，得到CaCO3

如何檢測是否含有鈣和鎂離子？

有幾種方法可以確定酸性溶液中鈣離子的存在：

1.鈣銅試劑的用途：在待測的酸性溶液中加入少量的鈣銅試劑，如果產生白色或藍色沉澱，則說明溶液中含有鈣離子。 因為鈣離子能與鈣和銅試劑中的銅離子反應，形成不溶性白色或藍色沉澱。

2.使用硫酸鋇硫酸鋇試劑：在待測酸性溶液中加入少量硫酸鋇試劑，如果有白色沉澱，則說明溶液中含有鈣離子。

因為鈣離子能與硫酸鋇試劑中的硫酸根離子（SO42-）反應，形成不溶性白色沉澱。

3.EDTA滴定：將EDTA溶液加入待測酸性溶液中，用指示劑監測EDTA和鈣離子的滴定過程，當指示劑顏色發生變化時停止滴定，根據EDTA新增量計算鈣離子含量。

需要注意的是，上述方法在實驗前需要了解樣品的性質和所需的操作步驟，以確保實驗結果的可靠性。

例1：要檢查一杯未知溶液是否含有硫酸根離子，可以在溶液中加入氯化鋇溶液，如果是這樣，就會生成硫酸鋇，現象是有白色沉澱。

補充：離子的交換只能發生在溶液中，氯化鋇溶於水[含有氯離子，如氯化鈉、氯化鈣等，大部分溶於水]，硫酸鋇為白色沉澱。

例2：要檢查一杯未知溶液是否含有氯離子，可以在溶液中加入硝酸銀溶液，會形成氯化銀，這是一種白色沉澱。

補充：硝酸銀易溶於水，氯化銀除外，氯化銀是一種稀有的具有氯離子但不溶於水的化合物，生成白色沉澱。

一般用沉澱法鑑定。 你的鈣離子與什麼有關？ 以下方法適用於不同的化合物：

1。在溶液中加入H2SO4，有沉澱表明有Ca+（引入CO2也可以識別鈣離子，但溶液中含有Cl-，引入CO2時沒有反應，所以引入CO2是不可行的，先加入NaOH Mg離子與沉澱，再加入硫酸與沉澱BA離子， 而硫酸鈣微溶於因此不發生反應，最後是CA）。

2。加上 naohBA（NO3）2可以鑑定，加入硫酸可以區分猜想1和2。 硫酸鈣是沉澱物，硫酸鎂不是。

3。鎂離子會通過氨檢測析出，硫酸鈣溶於酸，硫酸鋇不溶。 因此，利用這個原理來區分鈣離子和鋇離子，加入過量的硫酸，看看哪一種消失了。

用途：在酸性溶液中呈黃色，在鹼性溶液中呈紅色或紫色，與鎂離子反應生成天藍色沉澱，可檢測鎂離子的存在。

化學性質：紅褐色粉末。 熔點約為200。 溶於稀鹼，紅紫色，微溶於沸騰的酒精; 丙酮; 醋酸和甲苯呈黃色，不溶於水。

鎂試劑II 分子式：C16H11N3O3

相對分子質量：

熔點：270

中文名稱：鎂試劑二; 4-[（4-硝基苯基）偶氮]-1-萘酚; 對硝基苯並偶氮-1-萘酚; 試用 Magalin II

鎂試劑是一種有機染料，在酸性溶液中呈黃色，在鹼性溶液中呈紅色或紫色，但被Mg（OH）2沉澱吸附後呈天藍色，因此可用於測試Mg2+的存在。 用氫氧化鈉，我覺得不合適，而且氫氧化物會形成的不僅僅是鎂離子，怎麼斷定是，很難說，但是有些干擾離子可以用其他試劑消除再用氫氧化物測試，因為能用氫氧化鈉沉澱的常見物質並不多， 但這取決於溶液中有哪些特定的干擾離子來決定如何識別。

鎂試劑是一種有機染料，在酸性溶液中呈黃色，在鹼性溶液中呈紅色或紫色，但經氫氧化鎂沉澱吸附後呈天藍色，因此可用於測試鎂離子的存在。 用鎂試劑檢測鎂離子是實驗室中鎂離子定性分析的通用方法。

鑑別鎂公升垂直離子的方法也是氫氧化鈉法，但用氫氧化鈉鑑別鎂離子的方法比較繁瑣。 因為與氫氧化物形成沉澱的不僅僅是鎂離子，所以在測試氫氧化物之前，必須通過其他試劑消除干擾離子。

水中鈣離子和鎂離子的存在意味著它是硬水，可以用肥皂水檢測。

做法：將一部分水放入容器中，放入少許肥皂水攪拌，一段時間後，如果有白色絮狀物，則說明是硬水，即含有鈣離子和鎂離子。

如果不是，則表示軟水，即不含鈣離子和鎂離子。

第一抓鹼先用氫氧化物白沉澱除去鎂離子，用氫氧化鉀除去鐵離子變紅，用碳酸鉀除去鈣離子產生白色沉澱，硫酸鹽用鋇離子析出白色。

去除雜質時盡量不要引入新的雜質。

試劑的新增應略微過量，以保證雜質完全去除。

因此，多餘的鋇離子可以用碳酸**去除，氫氧化鉀和硝酸鋇可以互換。