關於離子反應，什麼過量什麼的

這種反應方程我有自己的寫法，其實就是一句話：誰少就拿出來，多用幾個加幾個。 例如，讓我們使用你說的那個。

在BA（OH）2中加入少量NaHCO3，本反應中碳酸氫鈉較少，所以取出碳酸氫鈉的碳酸氫根離子（所有反應均按1mol計算，1mol碳酸氫鈉含有1mol碳酸氫根離子，所以取出乙個）然後氫氧化鋇過量，加幾個加幾個， 1mol的碳酸氫根離子需要與1mol的氫氧根離子、1mol的Ba2+反應生成碳酸鋇和水。所以反應方程式是。

hco3-+ba2++oh-=baco3+h2o

如果有少量氫氧化鋇，碳酸氫鈉過量。 所以按照我的方法，1mol的ba2+和2moloh-中的1mol氫氧化鋇全部取出，2moloh-需要與2mol的碳酸氫根離子反應，所以加入2mol的碳酸氫根離子，方程式為：ba2++2oh-+2HCO3-=BAC3+2H2O+CO32-

我一直以這種方式寫這些方程式，到目前為止我從未犯過錯誤，所以如果我不清楚我的陳述，請原諒我。 請注意，該規則僅適用於酸性鹽和鹼反應，其他規則不適用。

這是乙個很小的量，當你寫出方程式時，你可以寫出完全反映 1 摩爾物質的出口方程式。

將 NaHCO 滴入的離子方程式3 加入 Ba（OH）2 溶液是：

hco3-)+ba2+)+oh-)= (baco3)↓+h2o)

你可以看一下方程式，因為只有乙個 NaHCO3，只有乙個 HCO3-，它消耗乙個 OH-，它也產生乙個 CO3-，它與 BA2+ 結合形成 BACO3

但如果是 Ba（OH）2 滴入 NaHCO3.

2(hco3-)+ba2+)+2(oh-)= (baco3)↓+h2o)+co3-

類似，鋇（OH）2 是少量的，所以離子方程式。

也就是說，消耗 BA（OH） 的方程2.

以後要是有什麼化學問題，可以跟我談談，因為我都上高三了，很多知識點都撿到了，有些規則對你高一、高二太有用了。

離子反應，即離子之間的反應，由於反應離子的數量不同，將由不同的離子反應方程式表示。 誰過剩的問題的一般思路是將少量離子的係數設定為1，過量離子隨少量離子的係數而變化。 如果你記住這一點，你可以在離子反應方程式中寫出正確的相應離子反應方程式，該方程式有關於數量的問題。

例如，過量的 Ca（OH）2 與 NaHCO3 反應。

如果 NaHCO3 的係數設定為 1，則 Ca（OH）2 的係數隨 NaHCO3 的係數而變化。 它被寫成 NaHCO3+1 2Ca（OH）2. 然後離子反應方程式表示為：

hco3-+ca2++oh-=caco3+h2o

例如，少量的NaHCO3加入BA（OH）2，因為NaHCO3是少量的，所以以少量為標準，只需要乙個H+就可以中和HCO3-，所以化學方程式是NaHCO3+BA（OH）2===BaCO3沉澱+H2O+NaOH

如果 NaHCO3 過量，則表示 Ba（OH）2 量很少，以少量為標準，Ba（OH）2 中有兩個 OH-，所以需要兩個 HCO3- 與之反應，化學方程式為 2NaHCO3 + BA（OH）2===BAC3 沉澱 + Na2CO3 + 2H2O

請記住，少量是標準。

我只能舉幾個例子，如果你擅長化學，你應該自己也能理解

1 HCO3- 含 OH-

不是太多，只是我們看的是前乙個離子的化合價比（na ca ba）。 例如，NAHCo3 新增到 Ba（OH）2

Ca（HCO3）2 與 NAOH 是方程編寫的比例要求。

2 naoh+co2

2：1（C02 小）CO32-

1：1（C02過量）HCO3-

原因是 CO2 + H2O + CO32- 2HCO3- （SO2 H2S 反應原理與 OH- 相同）。

3.鋁三角轉換。

al3+ +3oh- →al（oh)3

al（oh)3+oh- →alo2-

收率：Al3++強鹼（少量）Al（OH）3沉澱。

Al3+ + 強鹼（過量）AlO2-（沉澱出現和消失）。

同樣，反之亦然：alo2- +h+ al（oh）3

al（oh)3 +3h+ →al3+ +6h2o

產量：AlO2- +強酸（少量）Al（OH）3沉澱。

AlO2- +強酸（過量）Al3+（沉澱出現和消失）。

注意：Al3+和弱鹼ALO2-和弱酸只能形成Al（OH）3沉澱過多。

4 Fe 與稀硝酸（濃縮的鈍化）。

Fe（少量）被稀硝酸氧化形成Fe3+和No，但（過量）Fe被稀硝酸氧化生成Fe2+和No

原因是Fe+2Fe3+ 3Fe2+

有例子，但它們需要你平時的關注和積累，希望你能繼續熱愛化學，祝你在學習上一切順利！

我有乙個有效的方法。 寫離子反應時，只用少量物質，反應式中各離子的比例與其化學式一致。 而過量服用的那個並不重要。

然後，您可以弄清楚單個離子會發生什麼，並按比例將它們相加。 你的例子太簡單了，無法代表。

HCO3-）+BA2+）+OH-）= （BAC3） +H2O） Ba2+ 和 OH- 的比例不必為 1：2

如果是少量氫氧化鋇，2HCO3-）+BA2+）+2OH-）=（BAC3）+CO32-）+2H2O））。

Ba2+ 和 OH- 量比必須為 1：2

1 HCO3- 含 OH-

不是太多，只是我們看的是前乙個離子的化合價比（na ca ba）。 例如，NAHCo3 新增到 Ba（OH）2

Ca（HCO3）2 與 NAOH 是方程編寫的比例要求。

2 naoh+co2

2：1（C02 小）CO32-

1：1（C02過量）HCO3-

原因是 CO2 + H2O + CO32- 2HCO3- （SO2 H2S 反應原理與 OH- 相同）。

3.鋁三角轉換。

al3+ +3oh- →al（oh)3

al（oh)3+oh- →alo2-

收率：Al3++強鹼（少量）Al（OH）3沉澱。

Al3+ + 強鹼（過量）AlO2-（沉澱出現和消失）。

同樣，反之亦然：alo2- +h+ al（oh）3

al（oh)3 +3h+ →al3+ +6h2o

產量：AlO2- +強酸（少量）Al（OH）3沉澱。

AlO2- +強酸（過量）Al3+（沉澱出現和消失）。

注意：Al3+和弱鹼ALO2-和弱酸只能形成Al（OH）3沉澱過多。

4 Fe 與稀硝酸（濃縮的鈍化）。

Fe（少量）被稀硝酸氧化形成Fe3+和No，但（過量）Fe被稀硝酸氧化生成Fe2+和No

原因是Fe+2Fe3+ 3Fe2+

反應式公式一共有3個方面，只要寫下來，任何問題都可以解決。

過量是構成它的離子數量，相對於與之反應的物質而言，可以看作是無限的數量。

正如您在示例中給出的。

NaHCO的離子方程式3 （少） + 鋇（OH）2 （多）是。

HCO3-）+BA2+）+OH-）= （BAC3） +H2O）NaHCO3 （更多） + BA（OH）2 （更少）是。

2hco3-)+ba2+)+2oh-)=(baco3)↓+co32-)+2h2o)

PS：括號沒有任何意義，只是為了區分物質。

希望您滿意。

主要從離子反應的本質來看，例如少量的NaHCO3和Ba（OH）2反應，乙個NaHCO3電離乙個HCO3-，所以他只能與乙個OH-反應，而BA（OH）2可以電離兩個OH-，所以溶液中一定有乙個Oh-，所以反應式應該是。

氫氧化鈉3 + BA（OH）2 = BAC3 + NAOH+H2O，但如果分子式 NaHCO3 過量，全部 OH- 被 BA（OH）電離2 可以消耗掉，溶液中沒有 OH- 反應是。

2nahco3+ba(oh)2=baco3+naco3+2h2o

理論上可以接受嗎？

這個問題有點難。

碳酸氫根離子是酸性的，當然會與鹼性氫氧根離子反應，鹼性氫氧根離子與氫氧根離子反應生成水。 過量是酸性氣體與鹼液的反應，這意味著當酸性氣體過量時，形成酸性鹽，當鹼性鹽過量時，如NaHCO3可以看作是H2CO3和Na2CO3的混合晶體。

由我們慢慢理解它。

好吧，也許是因為你擅長化學，你的老師沒有幫你講，但事實上，化學的公式不僅僅是一件簡單的事情。

有些方程是多個方程的組合，它們必須完全成正比，但在實驗中有不同的現象是不成比例的（這很常見！ 正如不等式永遠不僅僅是方程式一樣）

此時

組合的方程式被拆分（當然，老師會告訴你），然後根據各自的比例重新調整

這就是為什麼有滴定等實驗方法的原因

所以你不必急於讓你的老師幫你找時間談論它

寫方程式的主要內容是澄清誰過量服用，誰過量，當少量過量時，生產的產品之間有什麼區別。

關鍵是要拿少量的那個反應物作為基準，然後完全反應，看看剩下的部分能組成什麼，然後把它寫下來，關鍵是產物有時是不同的，比如鹽在不同的環境下可能是普通的鹽，也可能是酸鹽。

讓我們從最簡單的化學開始

例如，h2 + 2o2 = 2h20

如果已知有 H2 或 O2 過量，則可以根據過量計算出的水量！

離子反應也是一樣，但不是幾句話就能說清楚！

這需要根據具體情況進行分析，你要看多餘的是什麼，判斷反應後溶液是酸性還是鹼性，然後判斷反應後可能的物質來確定酸鹼度。

增加不參與反應的離子的濃度對反應速率有影響，這種效應在化學上稱為"鹽效應".

例如，三氯化鐵。

與KSCN的反應，其反應的離子方程式。

Fe3+ +SCN- =Fe（SCN）2+ [這個反應的過程比較複雜，這是離子方程式之一，有些材料還寫出其他反應，如：Fe3+ +6SCN- =Fe（SCN）63-等]。

可以看出的現象是，將KSCN滴入氯化鐵溶液中後，溶液由黃色變為血紅色。

如果加入 KCl 或 Na2SO4 加入溶液中（它必須是強電解質。

，可以看到溶液的血紅色會變淺甚至消失。

這種現象稱為"鹽效應".

鹽效應的化學解釋如下：新增的離子雖然不參與離子反應。

但是，強電解質的加入會增加溶液中總離子的濃度，這將使離子參與反應"碰撞"到影響反應速率的地步。

你可以在網上查一下"鹽效應"相關理論。 會有進一步的了解！