氧化反應 化學反應 置換反應 關係和差異 以及其他小問題

氧化反應：初中的定義：物質與氧的反應。

高中定義：一種反應，其中元素的化合價在反應中增加。

化學反應：兩種或多種物質反應產生一種物質的化學變化。 例如，一氧化碳與氧氣反應形成二氧化碳。

置換反應：一種元素和一種化合物反應產生另一種元素和另一種化合物的化學變化。 例如，鹽酸和鋅反應生成氫氣和氯化鋅。

三者的區別：就反應物而言，置換反應必須有元素才能參與反應，但氧化反應和化學反應不一定; 就產物而言，化學反應的產物必須是化合物，置換反應必須既有元素又有化合物，但氧化反應不一定; 從化合價的角度來看，氧化反應和置換反應中一定有化合價變化，化學反應中不一定使用化合價變化。

氧化（可還原）是指物質中元素的化合價降低（增加）。比如氫的化合價只能增加，所以只能還原，氧的化合價只能降低，所以才有氧化。 在氧化亞鐵FEO中，Fe的化合價為+2，可增至+3，減至0，因此既能氧化又能還原。

化學反應]兩種或多種物質產生一種物質的反應稱為化學反應。

氧化反應]物質與氧氣之間的反應稱為氧化反應。

置換反應]是一種元素與一種化合物之間的反應，產生另一種元素和另一種化合物的反應稱為置換反應。

還原反應]含氧化合物中的氧被帶走的反應稱為還原反應。

a+b--c 合成，其中 b 是氧，是氧化反應 （初級）。

A+BC--B+AC取代反映A取代B，即還原，所以A有還原性，相對B有氧化性。

我給你乙個簡單的。

也就是說，氧化反應是化學反應之一。 （a+b=c)

至於替代，是化合物和元素產生化合物和元素！

物質的還原性意味著在化學反應之後，化學價增加，而不僅僅是將氧化物還原為被認為是可還原的元素物質。

復合：多種物質產生單一物質的反應。

分解：一種物質反應產生多種物質。

置換：元素和化合物的反應產生元素和化合物。

復分解反應化合物反應形成一種或多種沉澱物、氣體或水。

氧化還原反應與上述四種反應之間存在交叉，只要反應前後元素化合價的反應發生變化，就是氧化還原反應。

氧化還原反應是參與反應的元素的化合價發生變化的反應。

置換反應是指一種元素和一種化合物反應形成另一種元素和另一種化合物，即A+BC==B+AC

可以說，置換反應都是氧化還原反應，氧化還原反應不一定是置換反應。

從廣義上講，氧化還原反應是氧化物失去電子而還原劑獲得電子的反應，即在反應過程中必須有電子的增失。

置換反應是一種氧化還原反應，因為它的形式是：一種化合物+一種元素=另一種化合物+另一種元素。

氧化還原反應是指化學反應中電子增失或元素化合價發生變化的反應，統稱為氧化還原反應。 置換反應完全符合這個概念，所以置換反應屬於氧化還原反應，但置換反應只是氧化還原反應的一種。

氧化還原反應不一定是置換反應，置換反應不一定是氧化還原反應。

1. 不一定。

置換反應必須是氧化還原反應。

但氧化還原反應不一定是置換反應。

因為氧化還原反應是化合價上公升的反應，置換反應是元素與化合物形成元素與化合物的反應，2，c+2cuo=CO2+2cu屬於置換反應，也屬於還原氧化反應。

正確：Fe+H2SO4=FeSo4+H2 是置換反應，也是還原氧化反應，重點是把握概念，不知道怎麼問。

置換反應是氧化還原反應。 以上兩種情況都是置換反應，即氧化還原反應。 判斷氧化還原反應，看化合價是否有變化，如果有變化，就是氧化還原反應，如果沒有化合價變化，就不是氧化還原反應。

置換反應都是氧化還原反應，氧化還原反應不一定是置換反應。

氧化還原反應不一定是置換反應。

而置換反應必須是還原氧化反應。

C+2CuO=CO2 +2Cu屬於置換反應，也屬於還原氧化反應，Fe+H2SO4=FeSO4+H2屬於置換反應，也屬於還原氧化反應，其中元素的化合價發生變化，就是還原氧化反應，Fe+H2SO4=硫酸鐵4+H2，在：

Fe 的化合價從 0 變為 +2

h 的化合價從 +1 變為 0

置換反應必須是氧化還原反應。

因為在反應過程中化合價發生了變化。 但氧化還原反應不一定是置換反應。 例如，化學反應的一部分; 分解反應的一部分; 還有一氧化碳對氧化鐵的還原，這是氧化還原反應，但不是置換反應。

一種元素與一種化合物反應產生另一種元素和另一種化合物的反應稱為置換反應。

取代反應發生在以下條件下：

1.固態置換：固體與固體或固體與氣體在加熱或高溫條件下的置換反應。

2.液體在水溶液中的置換。

金屬置換反應的優先原則：

1. 前面的金屬可以取代後面的金屬從金屬溶液中置換。 （如果金屬反應性太強，會直接與水反應，不會與水中的金屬離子反應）;

2、從理論上講，金屬活性表中的鐵和它前面的金屬可以替代純水中的氫;

3.如果只考慮氫離子的氧化，氫（h）之前的金屬能與非氧化性酸反應，取代氫氣;

4、金屬越老，越容易被置換，位移越多;

5、金屬越容易排在第一位，其他化合物中的金屬被取代的越多。

置換反應可以表示為A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，置換反應通常被認為是氧化還原反應，但一些特殊反應，例如金屬羰基化合物之間的置換，不是氧化還原反應。

置換反應是一種元素與化合物反應形成另一種元素和化合物的化學反應，是化學中的四種基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應、金屬與酸的反應等。 它是一種元素與一種化合物的反應，以產生另一種元素與另一種化合物。 氧化還原反應不一定是置換反應，置換反應一定是氧化還原反應。

反應的吸熱與放熱：

1、放熱反應：金屬與酸之間的置換反應，金屬與鹽之間的置換反應，鋁與金屬氧化物之間的置換反應，活性金屬與水之間的置換反應。

2.吸熱反應：活性較低的金屬和水蒸氣的取代反應，大部分碳氫還原金屬氧化物（少數如碳氫還原金屬氧化物是放熱反應），以及碳和水蒸氣的置換反應。

以上內容參考：百科-置換反應。

置換反應是氧化還原反應。 然而，氧化還原反應不一定是置換反應。

置換反應是一種元素與化合物反應形成另一種元素和化合物的反應。

通常，置換反應是氧化還原反應，但一些特殊反應，例如金屬羰基化合物之間的置換反應，不是氧化還原反應。