置換反應的典型方程，置換反應的方程

配合反應 CO2 + H2O === H2CO3 曹 + H2O === 鈣（OH）2

分解反應 H2CO3 === H2O + CO2 Cu（OH）2= 加熱 = Cuo + H2O

置換反應 Zn + H2SO4 === 硫酸鋅4 + H2

zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

復分解反應。

1） 鹼性氧化物酸鹽 H2O

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o

2） 鹼酸鹽 H2O

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o

naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

3）酸鹽、新鹽、新酸。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

4） 鹽 1 鹽 2 新鹽 1 新鹽 2

kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl

5）鹽水、鹼水、新鹽、新鹼水。

cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4

fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh

naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o

mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl fe2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2fe(oh)3↓

化學強制二鹵素取代反應。

置換反應方程：鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2; 鎂和稀硫酸反應：

mg+h2so4===mgso4+h2↑；鋁與稀硫酸的反應：2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2等

（1）金屬元素+酸---鹽+氫（置換反應）。

1.鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2.

2.鎂與稀鹽酸反應：mg+2HCl===mgCl2+H2。

3.鋁與稀鹽酸的反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2。

4.鐵與稀鹽酸的反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2。

5.鐵與稀硫酸的反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2.

（2）元素金屬+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽

1.鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSo4==Cu+FeSo4。 現象：鐵棒表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。

2.將鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+ZN==ZNSO4+CU。 現象：鋅片表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為無色。

3.將銅片放入硝酸銀溶液中：2AGnO3+Cu==Cu（NO3）2+2AG。 現象：銅片表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色。

（c） 金屬氧化物、木炭或氫氣、金屬、二氧化碳或水

1、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2冶煉金屬。

2.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2冶煉金屬。 現象：黑色粉末不變紅，澄清後的石灰水變渾濁。

3.氫還原氧化銅：H2+CuoCu+H2O。 現象：黑色粉末變紅，試管內壁形成水珠。

4.氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O。

5、水蒸氣通過熱碳層的製備方法：H2O+CH2+CO水氣。

置換反應，也稱為單置換反應，是化學反應中的一種常見型別。 它是指兩種化合物中的元素（通常是金屬或鹵素）交換位置以產生兩種新化合物的化學反應。 置換反應通常可以用以下特徵來描述：

交換位置：在置換反應中，兩種化合物中元素位置的交換。 例如，一種化合物中的金屬離子與另一種化合物中的非金屬離子交換位置。

反應型別：置換反應包括陽離子置換和陰離子取代兩種型別。

陽離子置換：在陽離子置換中，乙個陽離子離開一種化合物，而另乙個陽離子進入化合物。 例如：a+bc ac+b

陰離子置換：在陰離子置換中，乙個陰離子離開化合物，而另乙個陰離子進入化合物。 例如：a+bc、ba+c

化學式：在置換反應中，化合物中原子的結合方式發生變化，產生兩種新化合物。 因此，反應前後的化學式會有所不同。

反應條件：進行置換反應通常需要適當的反應條件，如溫度、壓力、溶劑等。 一些置換反應可能需要外部能量或催化劑的參與。

反應速率：置換反應的速率可能取決於反應物的性質、濃度和反早期反應的條件等因素。

置換反應方程示例：

陽離子置換：CuSO4 + ZN ZNSO4 + Cu

陰離子替代品：agno3 + nacl agcl + nano3

需要注意的是，置換反應是化學反應的一種，其他型別的反應還包括合成反應、分解反應、雙取代反應等。 在編寫和求解化學方程式時，正確識別反應的型別和反應的條件很重要。

1.置換反應方程：置換反應可以表示為a+bc=b+ac或ab+c=ac+b。

2.置換反應的定義：一種元素和一種化合物的反應生成另一種元素和另一種化合物。

3.特性：置換反應的特點是反應物和產物中含有元素物質。 例如 Cuo + Co = Cu + Co？

雖然其中一種產物是元素，另一種是化合物，但由於反應物中的兩種物質都是化合物並且不符合定義，因此該反應不是置換反應。

1.鋅與稀硫酸反應：鋅+H2SO4===硫酸鋅4+H2 2、鎂與稀硫酸反應：mg+H2SO4===mg SO4+H2 3、鋁與稀硫酸反應：

2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑

4. 鋅與稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = = = ZnCl2 + H2 5.鎂與稀鹽酸反應：mg + 2HCl = = = MgCl2 + H2 6.鋁與稀鹽酸的反應

2Al+6HCl===2ALCL3+3H2 7、鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2 8、鐵與稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2