氧化還原反應知道如何知道元素的化合價

抓住一些定的，比如o，大多數情況下，除非是f，否則它是-2價，比如h，大多數時候是+1，f總是-1，na，k，li總是+1，mg，ca總是+2，其他一切都相反;

以上問題：1、CL可以計算為前+5化合價，後後+4化合價，還原後為氧化劑; C在前面的表觀化合價為-2，後面為+4，上公升6，所以被氧化，是還原劑;

2.前面c的表觀化合價可以計算為0，後跟4; 然而，氧的 o 為 0，後跟 -2。

需要注意的是，由於C的特殊性，它可以呈現多種化合價，如C3H6中的-2，甚至C3H8中的-8 3，都不是真正的化合價表現，只能作為表觀化合價來對待。

希望這條規則對你有用。

對於通常的無機化合物，可以通過記憶其常規化合價來判斷，從一些比較特殊的元素開始，比如CAC2電石，其中Ca鈣是金屬元素，一般只有正2價，所以C碳是負1價。

對於有機化合物，O-2、H+1、N-3，根據這些，不帶電的分子可以引入C碳的價態（幾乎覆蓋負4到正4，包括0價）。

以上僅適用於高中化學）。

元素化合價公升高的變化稱為氧化反應; 元素的化合價公升高物質— 稱為還原劑

元素的化合價降低變化— 稱為還原反應；元素的化合價降低物質— 稱為氧化劑

氧化劑跟還原劑一切的意義反應。反應後，氧化劑還原; 還原劑被氧化

例如：碳 + 氧 = 二氧化碳。

碳元素從 0 化合價增加到正 4 化合價，是的氧化反應。碳是一種物質還原劑，反應後，被氧化

氧從 0 價降低到負 2 價，是的還原反應。氧氣是一種物質氧化劑，反應後，已恢復

在氧化還原反應中，化合價必須發生變化，其中如果涉及氧氣，則氧氣要麼增加，要麼減少，減少是反應的大部分，並且增加只能發生在與氟的反應中，因為氟的氧化比氧的氧化強，例如。

f2+2h2o=2hf+o2

除此之外，氧化化合價降低。

氧的化合價通常為0，-1，-2

化合物對應於 O2、H2O2 和 H2O，它們因氧化而增加，因還原而減少。

上公升和失去氧氣，然後回落。

化合價增加，失去電子，被氧化，氧化反應作為還原劑發生;

化合價降低，獲得電子，還原，發生還原反應，用作氧化劑。

顯然，元素的化合價是根據元素所在分子的化學式計算得出的，不帶電化合物中每個元素的化合價的代數和在大多數情況下為+1化合價，在大多數情況下為-1化合價，這些固定化合價用於求未知元素的化合價。 例如，水分子 H2O，因為 H 是 +1 價，所以 O 是 -2 價。 如果一種元素在分子中出現不止一次，則實際上獲得了該元素的平均化合價。

比如Fe3O4，乙個鐵原子怎麼會失去三分之二的電子，事實上，乙個鐵原子會失去三個電子，兩個Tehara Sakurahashiko會失去兩個電子，三個鐵原子總共會失去八個電子。

從本質上講，化合價反映了元素原子獲得和失去的電子。 失去乙個電子 +1 化合價，獲得乙個電子 -1 化合價。 具體的增益和損失應從分子的電負性和空間結構來分析。

例如，丙烷分子CH3-CH2-CH3，與H相比，C的電負性較大，鍵合電子對偏向C，因此存在C-H鍵，C得到化合價負1; C-C鍵上的電子對不偏轉，如果有C-C鍵，則C的化合價增加0; 最後，丙烷分子中的第乙個 C 有三個 CH 鍵和乙個 CC 鍵，加起來就是 -3 價; 中間的那個是 -2 價。

具體來說，原子失去或獲得一些電子來穩定，這與原子外部電脊的核核的排列有關。

正價態的變化基本上是在過渡元素中，如銅有價亞銅和二價銅。 根據電子排列，銅的核外電子是 3d9 4s2，也就是說，它有兩個最外層的電子，它們都丟失了，即 +2 價。 但如果3d軌道完全充滿，它也是乙個穩定的結構，實際上銅原子確實是3d10 4s1，也就是說，最外面的殼層是乙個電子，它失去了+1的價。

這就是為什麼銅可以顯示+1價格和+2價格的原因。

負面櫻花歌的價格變化也是如此。 這部分原子主要是非金屬元素。 例如，N，在 N2O5 中，+5 化合價，在 NH3 中，-3 化合價。

n 原子核外有5個電子，電子構型為2s2 2p3，即在原子態下，這5個電子中有兩個是孤對電子，另外三個是奇電子。 在 N2O5 中，所有 5 個電子都參與鍵合，鍵合電子對偏向於 O 原子，因此 N 為 +5 價。 在NH3中，孤對電子不參與鍵合，三個奇數電子分別與H鍵合，鍵合電子對偏向n個原子，所以N為-3價。

你好！ 一般來說，元素的化合價越高，氧化作用越強; 化合價越低，還原性越強。

最低的化合價沒有氧化，最高的化合價沒有還原性。

但是，不同的模式可能存在差異。 例如，亞硫酸鹽（s：+4）可溶於水，其在水中的還原性強於粉末狀的s（0）。

價定律相關：

1.單位質量為0價格。 如O2、H2、S、FE、C、Cu等。

2.H一般為+1價（但金屬氫化物為中等價，H為-1價，如NAH、CAH2等缺失）。

3.O一般為-2價（但在過氧化物中，O為-1價，如Na2O2、H2O2等）。

4.離子的電荷數=其價數，如CI-為-1價，S2-為-2價OH-為-1價。

5. 在任何物質中，正價和負價的代數和為 0

常見元素的共同化合價：

1價格：K、Na、Ag、H

2個價位：MG、ZN、CA、BA

3價：ALFE：+2，+3價。

CU：+1，+2 價。

cl：-1 、+1、+3、+5、+7

s：-2、+4、+6

MN：+2、+4、+6、+7

n：-3、+1、+2、+3、+4、+5

現在我們根據已知的價態找到未確定的價態，例如kclo3，k必須是+1價，o必須是-2價，哪個cl是價格？ 根據正負價的代數和為0，即+1+5+3*（-2）=0，所以CI為+5價。

NH4NO3：NH4+，離子攜帶的電荷數=它的化合價數，所以NH4+作為乙個整體顯示+1的化合價，H一定是+1，那麼如何找到其中的N呢？ -3+4*1=+1，所以 N 中的 NH4+ 是 -3 價。

NO3-，總價為 -1，O 必須為 -2 價，根據 +5+3*（-2）=-1，因此 NO3-介質 N 為 +5 價。

不，只要元素有化合價。

當發生變化時，就會發生氧化還原反應。

因為，氧化還原反應的本質是反應中發生的電子的增益和損失或普通電子對的位移，即電子的轉移。

因此，只要反應中某一種元素的化合價發生變化，就發生了氧化還原反應，所有元素的化合價都不需要改變; 例如：一些眾所周知的化學反應。

cu+fecl2==cucl2+fe

該反應是氧化還原反應，但Cl的化合價始終為-1並且不變！

不。 只需更改乙個即可。

例如。 Fe + HCI = 氯化鐵2 + H2 氣體。

Fe 充當還原劑。

HCI是一種氧化劑，所以它變了兩個。