一堆化學問題（與細胞有關）。

1）陽離子獲得電子並成為元素或價陽離子，陰離子失去電子並成為元素。

2）可以，但是要鍍的金屬離子濃度降低，例如，鍍銅的硫酸銅溶液會降低銅離子的濃度並形成硫酸。

3）機理：原電池發生自發氧化還原反應，將化學能轉化為電能，相當於電池。

電解槽需要外部電源將電能轉換為化學能。 相當於使用電器。

結構上：原電池分為正負極，電解槽分為陰極和陰極。

4）是的，否則，像泡銅一樣，其中的銅可能在溶液中游離，電解液中使用的酸一般是電解水，視情況而定。

5）事實上，氧化強度決定了陽離子的放電順序，還原強度決定了陰離子的放電順序。但是，例如，亞鐵離子的濃度將決定放電順序，這是個案，而鐵、鈷和鎳一般不被檢查，因此沒有必要探索它們。

1.金屬離子獲得電子並成為元素的過程。

2.陽極的金屬是保證電鍍液中金屬離子的濃度。

3.一次放電，一次通電。

4.當然，用鹽溶液。

5.完成此操作後，問題將提供資訊，請記住。

1.離子放電是指離子獲得或失去電子的過程，金屬離子放電是獲得電子的過程。

2.陽極：陽極，塗層金屬，用於保證電鍍液中金屬離子的濃度，因為鍍件上的塗層金屬是通過塗層金屬離子的放電而獲得的。

3.原電池是根據氧化還原反應原理將化學能轉化為電能的裝置，而電解槽是將電能轉化為化學能的裝置（仍然發生氧化還原反應）。

4、金屬的電解精煉與電鍍的原理相同，用於電解精煉金屬的電解液中必須有金屬離子，不含酸。 然而，其他電解質可能是酸性的。

5.金屬離子的放電可以通過金屬活度的順序來判斷，也可以根據元素週期表中元素的金屬度來判斷。

1.在電解槽中，金屬離子在陰極獲得電子，成為元素金屬或降低其價。

2.在大多數電鍍工藝中，電鍍液中的金屬離子是由陽極溶解提供的，如鍍鋅、鍍銅、鍍鎳等，但也有不溶性陽極，金屬離子僅由鍍層溶液提供，如鍍鉻。 在某些情況下，為了必要而專門使用不溶性陽極，例如不鏽鋼電鍍，為了克服原來預鍍液中鎳離子快速增加無法控制的問題，發明了一種可以使用不溶性陽極的預鍍液。

3.最大的區別是電極反作用力不同，原電池是自發發射的，電子可以自發地從負極流向正極形成電流; 電解槽是在外加電場下進行的電極反應，例如電鍍和電解精煉。

4.金屬的電解精煉必須使用含有金屬離子的電解質進行，但是，這些金屬離子可以提前新增或通過陽極溶解緩慢新增。 電解質通常是酸性的，有的酸性較強，如電解鋅、銅等，有的較弱，如電解鎳。

5.金屬的活動順序仍然有用，它是基本理論。 有時有順序的差異，這是由於一些金屬表面容易氧化或鈍化造成的，例如鎳，在電化學序列中排在氫的前面，但非氧化性酸反應很弱，因為表面有一層鈍化膜。

電極放電順序。

陰極：陽離子放電，電子能力強，先放電。

ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+

陽極：陰離子放電或電極放電，先放電的電子損失能力強 如果陽極是活性金屬（在金屬活性順序表AG之前），溶液中的陰離子不放電，但電極材料會失去電子。 如果陽極是惰性的（PT、Au、石墨），則放電順序如下：

S2 i br Cl 哦 含氧離子 H+ 在 Na+ 的前面，所以 H+ 獲得電子產生氫氣。

如果是惰性電極材料，是Cuci2和NaCl電解的水溶液，那麼溶液中有陽離子：鈉離子、氫離子、銅離子、陰離子：氯離子、氫氧根離子，電解應分為3個階段

1.陰極：銅離子放電生成元素銅，陽極：氯離子放電生成氯氣，相當於電解氯化銅。

2.陰極氫離子放電生成氫氣，陽極氯離子放電生成氯氣，相當於電解氯化鈉溶液， 3.陰極氫離子放電產生氫氣，陽極氫氧根離子放電產生水和氧氣，相當於電解水。

最發達的確實是銅和氯。

1 所有氫氧根離子和氫離子運動都有影響。 如果它不動，離子放電從何而來？ 離子移動以放電。

電解水時，陰極上的氫離子得到電子生成氫氣，因此陰極附近的氫離子濃度降低，相對來說，氫氧化物的濃度增加，因此pH值公升高，同樣，陽極上的氫氧根離子失去電子產生水和氧，因此陽極附近的氫氧根離子濃度降低， 相對而言，氫離子的濃度增加，因此pH值降低。

陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

不一定，電解CuCl2時（不管Cl2和H2O之間的反應如何），都不會有影響，pH值是否變化，主要取決於水的電解是否涉及H+或OH，陽離子移動到陰極，H+移動到陰極，變成H2溢位，電離的H+去，離開陰極OH-所以pH公升高。

物理學知識：電流的方向是從陽極到陰極，電子像陽極方向一樣從陰極發射。

答：那麼就意味著電子，即負電荷，從陰極發射出來，發射時，氫離子的電荷被中和，產生氫原子，氫原子聚合成氫氣，留下氫氧自由基，所以在陰極產生氫氧自由基聚集。 所以pH值上公升。

可能，這要看情況。

氫氧化物基團失去電子產生氧氣，因此移動到陽極，而陰極放出氫離子，其餘為氫氧化物，因此pH值變大。

Cu（OH）2，即拆開，分別是CuO和H2O，2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2 在電解硫酸銅的過程中，只析出銅並釋放氧氣，電解前後只改變銅和氧氣，電解後加入Cuo即可使溶液恢復到原來的狀態。 然而，這個問題提示溶液在加入Cu（OH）2後恢復到原來的狀態，表明在電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且水也被電解。

Cu2+ 2mol 電子是電子，生成 O24mol 電子，是電子。

你確定你選A嗎？

電解產物為銅和氧，比例為1：1，可以理解為Cuo溶液中剩餘的未電解的Cu2+，反應產生的H+，以及SO42-加入的不參與反應的Cu（OH）2，可以理解為CuO+H2O，其中H2O的量與溶液中的水量相比可以忽略不計。

也就是說，排出的 Cuo 物質的量與新增的 Cu（OH）2 的物質量相同。

電解需要電子。

我認為C是正確的選擇。

不知道大家有沒有學會水解平衡，它只對鹽起作用，如上所述，B中的硫酸銅被水解產生氫離子，使溶液呈酸性。 如果你不學它，你以後會學它。

電極質量的增加表明金屬沉澱，而金屬沉澱僅由Cu沉澱。

在陽離子中，Cu 比其他離子更有可能首先排出。

記住陽離子：只要記住金屬活性順序表中的金屬; 金屬活性表中排名靠後的那個越多，離子從溶液中獲得的電子就越多（注意 Fe3 在 Cu2 之後） 很好 你明白了嗎 你可以跟進。 希望能採用。

電解過程中電極產物的判斷。

陽極產品的判斷。

首先看電極，如果是活性電極（金屬活性序列表AG之前），電極材料失去電子，電極溶解。 在惰性電極（PT、AU、石墨）的情況下，然後檢視溶液中離子的失電子能力。 陰離子放電順序如下：

S2-I-Br-Cl-OH-SO42-NO3-F-正極產物的判斷。

直接根據陽離子放電順序判斷，陽離子放電順序：

AG+ 汞2+ 鐵3+ Cu2+ H+ 酸 Pb2+ SN2+ 鐵2+ 鋅2+ （H+） 水 Al3+ 鎂2+ Na+ 鈣+ K+

由於氫氣具有很高的沉澱潛力，因此可以通過電化學進行計算。

1.這是溫度公升高時產生多少熱量的計算。 這並不意味著溫度公升高，溫度降低到放熱。

2.由於氫離子獲得電子並釋放氫氣，陰極氫氧化物的濃度大於氫離子的濃度，然後與鈉結合生成氫氧化鈉。

3、銅的精煉是電解反應，陰極獲得電子，陽極失去電子，除銅外，掛在陽極上的泡罩銅中還會有鐵、鋅等雜質，電離產生銅離子，在陰極發生還原反應，得到銅。

4.因為cu的活潑性比銀強，所以流行的觀點是它會被替換。。。

5.鋁和銅形成原電池，加速了鋁的化學反應，加速了鋁的氧化，加速了生鏽，你知道AL與水反應嗎？