為什麼有一部分復分解反應不是非氧化還原反應，高中化學

因為氧化還原反應是指具有電子增益和損失（或電子轉移）的反應。 也就是說，元素的化合價在參與化學反應的物質反應之前和之後發生變化的反應）。

復分解反應在溶液中進行，離子相互交換組分，反應前後物質中元素的化合價沒有變化，或者沒有電子增失或轉移。 所以復分解反應不是氧化還原反應。

復分解反應不會伴隨著元素化合價的上公升和下降，其發生的必要條件是：1電解質產生較弱。

2.有氣體產生。 3.

有降水產生。 這樣做的根本原因是降低系統的總能量並使其更接近穩定狀態。

判斷方法是針對水的形成（最常見的），弱酸的形成（如H2SO3，但一般直接分解成SO2和H2O），等等。

氧化還原反應必然伴隨著價的上公升和下降，其本質原因是電子的增益和損失。 巨集觀表現是電子價降低，電子損失價（降低）增加（氧化）。 此外，例如，氧化還原反應中一種元素化合價的增加必然導致另一種元素的化合價降低。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2這是乙個非常典型的氧化還原反應，Zn的化合價增加（從0到+2），H+的化合價降低（從+1到0），所以只要主元素的化合價發生變化，就可以區分是氧化還原反應還是復分解反應。

在復分解反應的情況下，產物中有氣體或沉澱物或氣體同時沉澱。

分解反應是反應物之間原子或團簇的交換，交換後產物中產生氣體或沉澱，或同時產生氣體和沉澱，化合價不變。 因此，復分解反應一定不是氧化還原反應。

你搞錯了嗎？ 不是嘎菲，那還不確定！ 這是一種氧化還原反應！ 建議大家好好看一下氧化還原反應的定義，解釋一下：2NaHCO3==Na2CO3

H2OCo2，在這個反應中，物質中元素的化合價沒有變化，所以部分復分解反應不是氧化還原反應，同樣：反應中元素的化合價有變化，即氧化還原反應！

復分解反應不是氧化還原反應。

所以所有的復分解反應都不是氧化還原反應，因為復分解反應的化學方程式。 相同元素的反應物和產物的化合價保持不變，因此復分解反應不是氧化還原反應，如：1.Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2。

在上述 1 中的反應中，Na、C 和 O 在 Na2CO3 反應物中的化合價分別為 1、4 和 2，HCL 中 H 和 Cl 的化合價分別為 1 和 1，產物中 NaCl、CO2 和 H2O 中的 Na、Cl、C、O 和 H 的化合價為 1， 分別為 1、4、2 和 1。

方程式左右兩邊相同元素的化合價不變，是復分解反應，不是氧化還原反應。 Ca（HCO3）2 在 2 中的化合價和 Ca、H、C、O 和 Cl 在 HCL 中的化合價分別為 2、1、4、2 和 1。

CaCl中Ca、Cl、C、O、H的化合價2、CO2、H2O在產物中分別為2、1、4、2和1，同一元素的化合價在方程周圍不變，是復分解反應，不是氧化還原反應。

氧化還原反應：與氧化劑反應時會發生逐步氧化，氧化本質上是電子的增益或損失或共享電子對的位移。 例如：

h2+cl2=2hcl。氫氣從 0 價氧化到 +1 價，氯從 0 價還原到 -1 價。 所以這是乙個氧化還原反應。

錯誤，復分解反應一定不是氧化還原反應。 復分解反應中任何元素的化合價都沒有變化，氧化還原反應中一種或多種元素的化合價必須發生變化。

不可能。 氧化還原反應的本質是電子的增益、損失或位移，一般是元素化合價的變化。

復分解反應AB+CD=AD+CB的表達，例如酸鹼中和NaOH+HCl===NaCl+H2O，只是乙個離子交換位置，不改變化合價，所以不能稱為氧化還原反應。

是的。 分解反應產物的種類：

1 分為兩個元素。

分解氣態氫化物，如碘化氫。

氯化銀分解。

電解，如水的電解。

2 分解成兩種化合物。

分解不穩定的鹽，如碳酸鈣熱解。

不穩定分解的弱鹼，如氫氧化鋁分解。

不穩定的弱酸分解。 如碳酸分解。

含有結晶水的鹽的脫水，如十水碳酸鈉的風化。

首先，重要的是要了解復分解反應可以用以下形式寫成：

ab+cd=ad+bc

復分解反應必須是離子交換。

酸性氧化物是分子，不是離子，沒有辦法與鹼繁衍離子交換，因此不被認為是復分解反應。 同樣，酸和鹼性氧化物的反轉輪側不是復分解反應。

那麼這種反應屬於什麼型別的反應呢？ 嚴格來說，它應該是化學反應和復分解反應的總和。 下面是乙個示例：

co2+2naoh=na2co3+h2o

實際上，它是：CO2 + H2O = H2CO3

這兩個反應的總和，H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O，含有通坦。

分解反應可以是氧化還原，如過氧化氫分解，在這個反應中氧化劑和還原劑都是過氧化氫，氫氣是通過降低化合價得到的，這是還原產物，而氧是通過增加化合價而得到的，這就是氧化產物，這個例子告訴我們，氧化劑和還原劑可能是同一種物質， 同樣，在化學反應中，氧化產物和還原產物也可以是同一種物質。

分解反應也可能是氧化還原，如碳酸鈣的分解。

關鍵是要看化合價有沒有上公升和下降，電子是否有增減和位移。

希望能夠幫到你，謝謝。

分解和合成都可以是氧化還原反應。

例如，2kClO3=2kCl+3O2

它可能是，但不一定，它變為 0，並且增加的化學化合價被氧化，較低的化學化合價降低。

過氧化氫分解成水和氧氣。

碳酸分解成二氧化碳，而水則不分解。

可能2H2O2=2H2O+O2 水中的氧氣減少，氧氣中的氧氣被氧化。

碳酸鈣3 = 高溫 = 柑 + CO2 不是氧也反應。

乙個變得更加分解; 可變的，是復合的; 兩種鹽的反應產生兩種新鹽，但陰離子和陽離子的交換稱為復分解; 氧化還原的化合價發生了變化; 酸鹼反應稱為中和反應，新元素和化合物的產生稱為置換。