在化學中，什麼是酸，什麼是鹼，什麼是鹽

高中定義 酸：電離過程中產生的陽離子都是氫離子的化合物。 例如：H2SO4（硫酸）、HCl（鹽酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）。

鹼：電離過程中產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。 例如。

NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、NH3·H20（氨）。

鹽：電離時會形成含有金屬陽離子（或 NH4 氨）和酸離子的化合物。 例如：Na2CO3（碳酸鈉）、CuSO4（硫酸銅）。

NH4NO3（硝酸銨）。

在大學裡，酸鹼鹽的定義會越來越寬泛，只有氫離子和酸離子結合形成的化合物才是酸。

由金屬離子和酸離子結合形成的化合物是鹽，但情況並非總是如此。

由金屬離子和氫氧根離子結合形成的化合物是鹼。

酸：化學上是指在溶液中電離時完全變成氫的化合物，可以使紫色石蕊溶液變成紅色。 電離陽離子都是H+，陰離子都是酸性化合物。

鹼：一種化合物，其中所有陰離子在電離時都是氫氧根離子。 電離的陰離子都是OH-，陽離子都是金屬離子或NH4+化合物。

鹽：由金屬陽離子（帶正電的離子）和酸性陰離子（帶負電的離子）組成的中性（不帶電）離子化合物。 電離陽離子都是金屬離子或NH4+，陰離子都是酸性化合物。

酸：酸離子（或氯離子）和氫離子在水溶液中電離時形成。

鹼：金屬陽離子（或銨離子）和氫氧根離子在水溶液中電離時形成。

鹽類：在水溶液中可電離生成金屬陽離子（或銨離子）和酸性離子（或氯離子）。 鹽有三種型別，酸性鹽、中性鹽和鹼性鹽。

酸鹽在水溶液中能電離生成氫離子，使溶液呈酸性，如硫酸氫鈉[NaHSO4]; 酸鹽有點複雜，了解酸性鹽的電離和水解性質。 一般組成鹼性鹽——金屬+OH+酸基，能在水溶液中電離生成氫氧根離子，使溶液呈鹼性，如鹼性碳酸銅[Cu（OH）2·碳酸銅3]。中性鹽溶液為中性，如硫酸銅[CuSO4]。

在中學，能釋放H+的是酸，能釋放OH-的是鹼。 酸和鹼的復分解稱為鹽。

在大學層面，有兩種酸鹼理論。 它們是劉易斯理論和布朗斯特德理論。

前者認為，所有能接受電子對的都是酸，能接受電子對的就是鹼。 沒有鹽這回事。

後者認為，能給質子的叫酸，能接質子的叫鹼，沒有鹽這回事。

酸：當溶解在水電離或熔化中時，陽離子只是氫離子的化合物。

鹼：當溶解在水電離或熔化中時，陰離子只是氫氧根離子的化合物。

鹽：由金屬陽離子或逐根離子、酸性陰離子組成的化合物。

酸、鹼和鹽的定義是：1.酸：由電離過程中產生的所有氫離子（H+）組成的化合物稱為酸，或溶於水並能釋放質子形成H3O+（水合氫離子）的物質也是一種酸。

2.鹼：在酸鹼電離理論中，鹼是指使陰離子在水溶液中電離的化合物，均為oh-; 在酸鹼質子理論中，鹼是指可以接受質子的化合物; 在酸鹼電子理論中，鹼基是指電子供體。

3.鹽：在化學中，鹽是指一類金屬離子或銨離子（NH）與酸離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉等，一般來說，鹽是復分解反應的產物，如硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，還有其他反應生成鹽， 如置換反應。

酸：化學上是指陽離子在溶液中電離時完全是氫離子 （H+） 的化合物。

鹼：在水溶液中電離的陰離子都是氫氧根離子oh-（今天的理論認為，電離過程中能吸收質子的物質是鹼性的，陰離子都是oh-都是鹼）統稱為鹼。

鹽類：鹽類是指金屬離子或銨離子（NH4+）與酸性離子或非金屬離子結合的一類化合物。

鹼與酸反應生成鹽和水。 典型的鹼類如胺類（含氨水，化學式：NH3·H2O）、燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH）、熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca（OH）2]等。

電離時，所有的陽離子都是氫離子，是酸，所有的陰離子都是氫氧根離子，是鹼，不全是oh-的陰離子，不全是h+的陽離子都是鹽。

換句話說，鹽是由酸性陰離子和金屬陽離子（或銨）組成的離子化合物。

酸：在熔融狀態下電離的陽離子都是氫離子。

鹼：酸：在熔融狀態下電離的陰離子都是氫氧根離子。

鹽：金屬離子或銨離子 （NH4+） 與酸離子或非金屬離子結合的化合物。

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酸、鹼和鹽被定義為酸：由氫元素和酸基組成的復合酸。

酸：氫離子+酸性離子）鹼：是由金屬元素和氫氧化物組成的復合鹼。

鹼：氫氧根離子+金屬離子）鹽：是由金屬元素（或銨自由基）和酸自由基組成的復合鹽。