如何看物質是否能發生反應，如何判斷物質能不能相互反應

有五種主要的化學反應如下：

異構化反應：（a b）：化合物在不改變化學成分的情況下形成結構復合。

化學合成：化學反應。

縮寫：A+B=C：兩種或兩種以上的元素或化合物形成複雜的產物。 （即兩種或兩種以上物質產生一種新物質的反應。 ）

化學分解：分解反應。

縮寫：A = B + C：化合物被分解成組成元素或小分子。 （即化學反應的逆反應。 它是指化合物在特定條件下被分解成兩種或多種更簡單的元素或化合物的反應。 ）

置換反應（單取代反應）。

縮寫：A+BC=B+AC：表示一種額外的反應性元素，用於替換化合物中的一種元素。 （即，指一種元素和一種化合物的反應，產生另一種元素和另一種化合物。 ）

位移關係是指構成化合物的元素被構成元素的元素所取代。 置換反應必須是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定是置換反應。 ）

根據反應物和產物中元素物質的型別，置換反應有 4 種型別：

活性較高的金屬取代活性較低的金屬或氫氣。

活性較高的非金屬取代了活性較低的非金屬。

非金屬取代金屬。

金屬取代非金屬。

有關詳細資訊，請參閱“取代反應”條目......）

復分解反應（雙取代反應）。

Ab cd = ad cb：在水溶液（也稱為電離）中，兩種化合物交換元素或離子以形成不同的化合物。 （即兩種化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應。 )

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難以電離的物質（如水）、不溶性物質或揮發性氣體，使復分解反應趨於完成。 酸、鹼、鹽溶液之間的反應一般是由兩種化合物之間的組分交換而形成的，即參與反應的化合物在水溶液中被電離並解離成自由移動的離子，離子再結合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液之間的反應一般是復分解反應。 因為在這種反應之前和之後每種元素的化合價都不會改變，所以沒有乙個復分解反應是氧化還原反應。

當然，也有更複雜的情況，但還是可以逐步簡化為上述反應類別的連續反應。 化學反應種類繁多，很難建立乙個簡單的分類標準。 但一些類似的化學反應仍然可以分類。

取決於物質是否能反映乙個公式，沒有那麼複雜，真滴g=h-t*s

h為反應的焓變，s為熵變，t為溫度。 當g小於0時，它可以反應，當g=0時，反應達到平衡，當g大於0時，它不能反應。

順便說一句，記住單位轉換。

我覺得要想幫房東把這個問題解釋清楚，就需要知道房東的學歷，否則知識不夠會比較迷茫。 如果你只知道反應物是什麼，但沒有任何其他資料或知識，那麼你不知道你是否能反映它是完全空的。 有關反應物本身的性質以及反應條件的資訊非常重要。

其實，根據平時的記憶和分析，很容易分辨出一般反應是否能進行。

如果是中學階段的化學，則需要遵循一些規則來確定物質是否相互反應。 如果力弱，強酸和強鹼產生弱酸和弱鹼，從而發生反應，反過來，弱酸和弱鹼不能產生強酸和強鹼。 也可以通過相對氧化還原強度來判斷，這也是強制性的。

但是，特定物質能否相互反應，取決於現實中是否存在這樣的反應，而這些定律不能用來製造不存在的反應。 另外，在中學的時候，還需要多記住反應，多做題，這樣可以做類比來判斷自己是否能做出反應，這也是很有幫助的。

例如，復分解反應需要產生沉澱、氣體和水。 這是最好的理解。

鹽與鹽在水溶液中的反應，實際上是鹽溶於水後離子電離的反應。 如果沒有形成氣體或沉澱，則溶液中仍存在原始離子，即沒有發生化學反應; 如果形成氣體或沉澱，溶液中的離子會發生變化，即會發生化學反應。

分析：如果是離子反應，就屬於復分解反應，只要有不溶性物質、難以電離的物質和揮發性物質要生成，如果是氧化還原反應，一般只需要看這種物質氧化性強，另一種物質還原性強，混合後可能發生， 這主要是由物質的性質決定的，例如硝酸具有很強的氧化性，能與還原性物質發生反應，如：除PT、Au外，幾乎所有金屬都能反應，還有像H2SFE2+這樣的。

如果是金屬與非氧化性酸之間的反應，只要看金屬的活性就知道了，h之前的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應，在金屬活性表中，前面的金屬可以代替後面的金屬從它們的鹽溶液（k、ca、na等）與水反應， 不能代替金屬），只要一開始看一些反應，就能找出規律。

答案 老師：紫藤開花。

思想分析：物質反應往往伴隨著一些現象，可以根據現象來判斷。 另外，如果你熟悉物質的性質，你可以判斷兩者是否在反應。

結合對不同物質性質的分析，例如氧化性物質容易與還原性物質發生反應; 酸性物質容易被鹼性物質等中和。

1.對於復分解反應：看是否滿足以下條件之一，“有沉澱、氣體、水和難以電離的物質（弱酸、弱鹼等）”。

2.對於置換反應：看是否滿足金屬活性序列表，排前面的金屬代替排後的金屬。 附言

金屬活度有序表：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 例如：Mg、Fe、Zn、Al可以代替Cu2+、Ag+生成相應的金屬。

是否滿足弱非金屬的強非金屬置換：例如，非金屬F>Cl>基備Br>i，所以Cl2可以置換KBR中的Br生成Br2。

3.用於氧化還原反應：只有氧化劑能與還原劑發生反應。 有必要記住一些氧化纖維前蓋劑和還原劑，以及它們的還原產物和氧化產物。

化學反應必須遵循現實，產品不會憑空製造。 通過記住教科書中的化學反應，您應該能夠知道可以進行哪些反應以及哪些反應的產物。 兩種物質之間的反應首先取決於氧化，氧化性強的物質首先反應，同樣，金屬性強的物質先反應，即強者優先。

接下來，看看溶解度。 化學反應往往會產生更穩定和不溶的物質。

S 不能與 HCI 發生反應。 如果可以的話，反應方程式為：S+2HCI=H2S+CI2

但是，氯的氧化性比硫強，所以硫不能失去電子，氯會抓住硫化氫的電子，上述化學反應的正確方向應該是從右到左; 此外，反應是在溶液中進行的，氯氣的溶解度大於硫化氫（一體積水可以溶解400體積的氯氣，而一體積的水只能溶解40體積的硫化氫），並且不會有硫化氫氣體，因為氯氣形成後， 氯氣會立即將硫化氫反應帶走。

要判斷氧化強度和金屬性，可以從元素週期表中看到它。 在元素週期表中，每列代表乙個家族（第八組除外），高中化學中要求學習的主要族元素，家族編號用羅馬字母表示，字母a寫在它後面。 在同一家族中，金屬度從上到下逐漸增加。

元素週期表的每一行代表乙個週期，在同一週期內，元素的金屬度從左到右逐漸降低。 也就是說，元素週期表中金屬含量最高的元素在左下角，氧化性最強的元素在右上角。